氧化还原反应教学设计98098.doc

_氧化还原反应教学设计教学设计方案课题名称：氧化还原反应姓名：胡建敏工作单位：溪洛渡高级中学学科年级：高一教材版本：人教版一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）氧化还原反应是人教版必修一第二章第二节的内容。初中的氧化反应和还原反应的基础上进一步完善氧化还原反应的知识。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。这一节课的内容贯穿整个中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰（学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点）（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，判断氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比等能力。（三）情感态度价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）学生在初中化学学习中已经接触了四种基本反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标，画出流程图）【思考与交流】 (1) 列举几个氧化反应和还原反应的实例2 两类反应的分类标准是什么？3 得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？学生：氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应。比如H2与CuO的反应中CuO失去氧的同时，H2得到氧。【总结】氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。【投影】从得氧失氧的角度分析1 氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化还原反应【总结】氧化反应：物质得到氧的反应2 还原反应：物质失去氧的反应3 氧化化剂：提供氧的物质4 还原剂：接受氧的物质5 化还原反应：有得氧失氧的反应【思考讨论】完成教材P30“思考与交流”1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2） Fe+2HCl=FeCl2+H2（3） S+O2=SO2（4） H2+CuO=Cu+H2O2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？【小结】从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。【归纳整理】氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应氧化剂：所含元素化合价降低的物质还原剂：所含元素化合价升高的物质氧化还原反应：有元素化合价升降的反应五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）教师活动预设学生活动设计意图【复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型 2H2O2=2H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+3CO=2Fe3CO2回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断复习初中化学反应的分类方法，看出Fe2O33CO=2Fe3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。比如：氧化反应：物质得到氧的反应。如：2Cu+O2=2CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C=2Cu+CO2氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。听讲，回忆以前知识从旧知识自然过渡到新课【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。 2Na+2Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO44.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag练习巩固刚学的知识内容、加深对氧化还原反应的理解六、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）七、教学板书（本节课的教学学板书）（1）化反应：所含元素化合价升高的反应（2）还原反应：所含元素化合价降低的反应（3）化剂：所含元素化合价降低的物质（4）还原剂：所含元素化合价升高的物质（5）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOHNaClB.H2SO4H2C.HClCl2D.CaCO3CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+