非金属及其化合物(学案).doc

_非金属及其化合物【知识脉络】知识框架1 氯气及其化合物相互转化关系2硫及其化合物相互转化关系3氮及其化合物相互转化关系4硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气 1. 氯 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 氯气性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水） 实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【思考题】1. 新制氯水和久置氯水的成分分别是什么 ？2.氯水的保存方法是什么？3.漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。漂白的原理是 。漂粉精为何要密封保存在阴暗处的原因是 。【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3， 3HClO3=HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是_。(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为21：_。【变式训练2】下列叙述中不正确的是 A. 颜色深浅： AgIAgBrAgCl B. 还原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI【变式训练3】鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。【变式训练4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。 卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_。（二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 盐酸：物理性质： 化学性质：（具备酸的通性） 能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应： 与盐反应：2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式： 性 质：弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）： 强氧化性（漂白性）：例3.（上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) AHClO和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HClO DNH4Cl和HClO3二、硫及化合物（一）硫 1. 硫 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 硫性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2） (二)硫的化合物1、 硫的氧化物（SO2、SO3） SO2的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：与氧气的反应与水的反应与H2S的反应与Cl2和H2O的反应与氢氧化钠的反应漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：与水的反应与氢氧化钠的反应2、 硫酸浓硫酸的性质：（1）物理性质： （2）化学性质： 吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【变式训练3】在H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六种气体中，属于酸酐的是_；能使品红溶液褪色的是_；通入石蕊试液先变红后褪色的是_，只变红不褪色的是_；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_；能与溴水反应的是_。（填序号）例5.（北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网1. 氮气物理性质： 氮气的电子式：_，两个氮原子间通过_个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。2. 氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应和O2反应和Mg反应 思考题：Mg在空气燃烧，主要固体产物有? 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？3、氮的固定将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构： 电子式 结构式 分子极性 物理性质： 化学性质：与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ NH3 + H2O + Al3+ Ag+ + NH3 + H2O NH3 + H2O + CO2 + NaCl 与非金属的反应（O2、Cl2） 实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）： （溶液还是固体？）2.实验装置： ，与制取 完全相同。3.收集： NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 _做干燥剂。4.检验： 小结：氨水中存在哪些微粒：什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，、电离度如何变化？若煮沸呢例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是 ( )ANH3和水 BHCl和水 CCl2和水 DCO2和NaOH溶液【变式训练6】有关氨的说法不正确的是 （ ）A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟例7.（全国理综28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。【变式训练7】（上海化学4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD答案：B（2）铵盐高考资源网物理性质： 思考：写出电子式： NH4Cl (NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解： NH4ClNH4HCO3 铵根检验： 例8. 用加热方法可分离的一组物质是 （ ）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠【变式训练8】(上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 氮的氧化物及其性质氮的氧化物的种类 、 、 、 、 、 其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 NO、NO2的性质、制法物理性质NO通常为 、 的气体， ，微溶于水。NO2 、 气味 气体。 化学性质 NO和氧气的反应： NO2和水反应： NO2和N2O4的相互转化： NO2和NaOH溶液反应： NO2具有较强的氧化性，能_SO2；能使湿润的淀粉KI试纸_。NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；用_法收集。实验室制取NO2的方程式为 ；用_法收集。 氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示) 例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积4. 硝酸的性质（一）物理性质： （二）化学性质：不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越 ，反应方程式： 思考久置的试剂颜色变化的较多。.如：Na2O2 、 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？下列呈现黄色的原因是久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄工业盐酸呈现黄色纸张变黄硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 浓硝酸：现象：原因 浓硫酸：现象：原因 浓盐酸：现象：原因 讨论只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。强氧化性（完成下列反应方程式）CuHNO3(浓) CuHNO3(稀)MgHNO3（极稀）Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)MgHNO3（极稀） Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目) FeHNO3(稀，过量) Fe(过量) HNO3(稀) CHNO3(浓) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) SO2HNO3(稀)（三）、硝酸的用途是一种重要的化工原料： 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【规律总结】高考资源网除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为 ，稀硝酸还原为 。硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的 。王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au四、无机非金属材料-硅（一）硅1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。3.物理性质： 【例10】下列物质：H3O+晶体硅 金刚石 CH4 NH4+ CHCl3 NH3，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是 （ ）A. B. C. D.4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅1. 二氧化硅的晶体结构在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构2. 物理性质： 3. 化学性质：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.与酸反应：SiO2+HF-4. 用途：_例11. 下列说法正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：2. 硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网（四）硅酸盐1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为： 。2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物SiO2H2O硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ；正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为： ；3. 硅酸盐的用途：a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品：硅酸盐产品主要原料设备反应原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求1、 硅及其化合物的有哪些特性？（1）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2C=Si+2CO（2）非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（3）非金属单质一般不与无氧酸反应 ，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF4+2H2（4）非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。（5）SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。（6）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。（7）酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用： SiO2+4HF=SiF4+2H2O（8）硅酸不溶于水。2、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO2与碱溶液的反应。3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ，CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。例12. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ） A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 一、二氧化硅和硅酸练习1硅在自然界最主要的存在形式是( )硅 二氧化硅 硅酸盐A. B. C. D. 2.下列说法不正确的是( )A. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B. 在反应SiO22CSi2CO中SiO2做氧化剂C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是()A. SiO2 H2SiO3 B. N2 NO2C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. CO Na2CO34.下列说法正确的是 ( )A. SiO2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃可以得到硅酸C. 由Na2CO3 SiO2Na2SiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )A. CaCO3 B. SiO2C. Na2SiO3 D. CaSiO36.下列叙述正确的是()A水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物C二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石7. (2011成都高一检测) NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )ABCD8.只用一种试剂可以鉴别下列溶液：Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4，这种试剂是 ( )A. BaCl2 B. NaOHC. 酚酞溶液 D. 盐酸9.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为 ( )A. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B. NaHCO3HCl=NaClH2OCO2C. Si4HF=SiF42H2D. SiO24HF=SiF42H2O10.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是 ( )A. 石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B. 石英不可以用来生产玻璃C. 石英晶体可以制取金刚砂D. 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维11.已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A用途_(任写一种)，B是_， D是_。(2)写出化学方程式_。_。(3)写出离子方程式_。_。_。13.(2011杭州二中高一期末考试)某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O32SiO22H2O，并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。试验流程如下：请回答下列问题：(1)已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式_、_。(2)在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器 _(填写编号)A铁坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D玻璃坩埚(3)写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式_。 二、硅和硅酸盐练习1. 石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是( )A. 硅酸B. 水泥C. 玻璃 D. 生石灰2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是()A. 硫酸 B. 烧碱C. 盐酸 D. 氢氟酸3.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是( )A. 玻璃制品 B. 石英钟表C. 计算机芯片 D. 光导纤维4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是()A. CO2(CO)：O2B. MgO(Al2O3)：NaOH溶液C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2D. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液6. 假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为( )A. KAlSi2O6B. KAlSiO4C. KAlSi4O10D. KAlSi3O87.下列说法或做法正确的是()A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于78. 二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A. 氯化钙溶液 B. 石灰水C. 饱和碳酸钠溶液 D. 硅酸钠溶液9.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为()A. 11 B. 21C. 12 D. 3110.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸中，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是( )A. 沉淀X的成分是SiO2B. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HC. 蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物D. 溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素11.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是()A. A是碳，B是氢气B. A是碳，B是硅C. A是氢，B是铜D. A是钠，B是氢气12. 下列关于碳和硅的说法中，正确的是( )A. 其对应氧化物均为酸性氧化物B. 碳和硅的最高正价都是4价C. 硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D. 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态13. 2002年9月16日，中国北京曙光公司研制出第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”芯片的主要化学成分是_。(2)计算机长距离联网使用信息传输很快的线路，其使用的材料叫_，主要化学成分是_。(3)如果这种埋在地下的材料被裸露在碱性土壤中，则会造成断路，用离子方程式说明原因：_。14. A、B、C、 D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。BD的化学方程式：_。AC的离子方程式：_。(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。AD的离子方程式：_。BC的化学方程式：_。 三、氯及其化合物1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（ ）A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO3.某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 4下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）A. NaOH B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰5下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变小 6 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： （3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。7 在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）A. 6:3:1 B. 9:4:1 C. 13:6:1 D. 10:6:1 1. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. AlCl32. 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（ ）A. 饱和食盐水 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水3. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 液氯4. 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色， 则D中装的是（ ） A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液5. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. NH3 、H2、Cl2 B. O2、CO2、CO C. HCl、O2、H2 D. H2、 N2、CH46. 下列说法正确的是（ ）A. Cl和Cl2都是氯元素组成的 B. Cl2有毒，Cl也有毒C. Cl离子半径比Cl原子半径大 D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色7. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A. 比多 B. 比多 C. 一样多 D. 无法比较8. 已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）A. ClO3BrO3IO3Cl2 B. BrO3Cl2ClO3IO3C. BrO3ClO3Cl2IO3 D. Cl2BrO3ClO3IO39. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl 10. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A. 新制的氯水 B. 氯化钙溶液 C. 液氯 D. 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液11. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）A. 碘化钾 B. 碘酒 C. 溴水 D. 碘化钾淀粉溶液12. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再