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元素化学习题一、 选择题1、 下列说法正确的是 （ ）A、氢与所有元素都可生成二元化合物 B、氢气中的杂质AsH3和PH3可用KMnO4的碱性溶液除去；C、在化合物中，氢能以正离子或负离子形式单独存在D、H2在所有物质中的熔沸点最低2、下列分子或离子中的空间构型为T型的是 （ ）A、BF3 B、AsF3 C、ClF3 D、ClO33、检验氯化氢中有少量氯气的方法是 （ ）A、加AgNO3溶液 B、用湿的蓝色石蕊试纸C、用玻璃棒沾浓氨水 D、用湿的淀粉碘化钾试纸4、下列各分子或离子中最稳定的是 （ ）A、O2+ B、O2 C、O2 D、O22-5、下列四类化合物中氧化能力最强的是 （ ）A、连多硫酸盐 B、硫酸盐C、过二硫酸盐 D、硫代硫酸盐6、下列物质中在空气中不能自燃的是 （ ）A、红磷 B、白磷 C、P2H4 D、B2H67、硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ）A、AgNO3 B、Pb(NO3)2 C、Zn(NO3)2 D、NaNO38、砷、碲、铋的氧化物极易水解，下列所列的水解产物错误的是 （ ）A、SbCl3水解得 Sb(OH)3和HCl B、SbCl3水解得SbOCl和HClC、BiCl3水解得 BiOCl和HCl D、AsCl3水解得H3AsO3和HCl9、下列溶液能吸收CO的是 （ ）A、HAc B、Cu(NH3)2Ac C、Cu(NH3)4 SO4 D、H2C2O410、下列有关B2O3的说法，错误的是 （ ）A、硼在氧气中加热可得B2O3 B、硼酸灼烧可得B2O3C、B2O3溶于水可得H3 BO3 D、B2O3与CoO加热熔融也不反应11、Ca、Sr、Ba 的草酸盐在水中溶解度与铬酸盐相比 （ ）A、前者逐渐增加，后者逐渐降低 B、前者逐渐降低，后者逐渐降低C、无一定顺序 D、两者递变顺序相同12、下列氧化物与浓硫酸共热没有生成O2的是 ( )A、CrO3 B、MnO2 C、PbO2 D、V2O513、下列化合物中不存在的是 （ ）A、BN B、POCl3 C、OF6 D、SiF414、最容易被氢还原的金属氧化物是 （ ）A、MgO B、CuO C、HgO D、ZnO 15、天然存在的碱金属元素的形态是 （ ）A、单质 B、氢氧化物 C、盐 D、氧化物16、铝通常很稳定是因为 （ ）A、表面致密光滑 B、表面产生钝化层 C、表面生成氧化膜 D、有较高的电极电势17、下列哪个金属单质不能和S直接化合 （ ）A、Au B、Ag C、Hg D、Cu18、在多种钒的氧化物中，深蓝色的氧化物是 （ ）A、VO B、VO2 C、V2O3 D、V2O519、定性分析中鉴定Co 2+,是利用Co 2+和一种配位剂形成一种蓝色物质，该物质在有机溶剂中较稳定，这种配位剂是 （ ）A、KCN B、丁二酮肟 C、NH4SCN D、KNO220、下列哪一种属于稀土元素 ( )A、Nb B、Th C、Ra D、Pr21、下列氢化物中不与水作用的是 （ ） A、SbH3 B、SnH4 C、NaH D、BaH222、气态卤素单质的颜色随着分子量的增大而加深的原因是 （ ）A、 卤素单质的极化作用不同 B、卤素原子价电子能量高低不同 C、 卤素原子半径不同 D、其它23、很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧作用，是因为 （ ） A、氯的电负性比氧小 B、同种金属与氯的键强比氧大 C、氯气的离解能比氧气小 D、氯气的电子亲和能比较小24、人们非常重视高层大气中的臭氧是因为它 （ ） A、有漂白作用 B、有消毒作用 C、有毒性 D、能吸收紫外线25、在下列各物质中哪一组是等电子体 （ ）A、O2 和O3 B、H2O和H3O+ C、N2和CO D、K和Ca26、金属与浓硝酸反应时，不可能生成的一种物质是 （ ）A、硝酸盐 B、金属氧化物 C、致密的氧化膜 D、氮化物27、在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要的生成产物是 （ ）A、Ag2O B、NaH2PO4 C、Ag3PO4 D、Ag2HPO428、金刚砂（SiC）硬度很高，它的晶体属于 （ ）A、分子晶体 B、离子晶体 C、金属晶体 D、原子晶体29、关于BF3的叙述，下列不正确的是 （ ） A、共价型化合物，空间构型为平面三角型 B、缺电子化合物 C、离子型大分子化合物 D、遇水发生水解生成氟硼酸30、下列化合物中不存在氢键的是 （ ）A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO431、在碱性溶液中氧化能力最强的是 （ ）A、MnO4 B、NaBiO3 C、Co2O3 D、Cr2O7 2-32、下列氯化物中能溶于有机溶剂的是 （ ）A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl233、从Ag+、Hg2+、Hg22+、Pb2+的混合液中能分离出Ag+的试剂为 （ ）A、H2S B、SnCl2 C、NaOH D、NH3H2O34、下列提炼金属的方法中，不可行的是 （ ） A、Mg还原TiCl4制备Ti B、Cr2O3热分解制备Cr C、H2还原WO3制备W D、羰化法提纯Ni35、用NaOH熔融法分解某矿石时最合适用 （ ）A、铂坩埚 B、石英坩埚 C、镍坩埚 D、瓷坩埚36、金属镓常被用于制造测量高温的温度计，这是利用了镓的 （ ）A、易液化 B、密度大 C、熔沸点差距大 D、导电性37、钒（V）在水溶液中，不可能的状态是 （ ） A、浓酸条件下呈VO3 B、酸度很大时为VO2+ C、酸性条件下可还原为VO2+ D、碱性条件下是VO43-38、下列物质氧化性强弱比较，正确的是 （ ） A、Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3 B、Ni(OH)3 Co(OH)3 Fe(OH)3 C、Co(OH)3 Ni(OH)3 Fe(OH)3 D、Ni(OH)3 Fe(OH)3Co(OH)339、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均为难溶氢氧化物，分离时必须利用它们以下哪种 性质 （ ）A、配合性 B、溶解性 C、催化性 D、酸碱性和氧化还原性40、在合成氨生产中，为吸收H2中杂质CO,可选用的试剂是 （ ）A、Cu(NH3)4(Ac)2 B、Ag(NH3)2+ C、Cu(NH3)2Ac D、Cu(NH3) 2+二、 填空1、 卤素中电子亲和能最大的元素是 （1） ，卤素分子中键离解能最小的是 （2） 。2、 固体KClO3是强 （3） 剂，KClO3水溶液 （4） 氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 （5） ，而过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是 （6） 。3、 必须保存在塑料瓶内的是 （7） 酸，因为它要与普通试剂瓶材料中的 （8）起化学反应。4、 BF3和XeF4的中心原子的价电子对总数分别为 （9） 和 （10） 对，其中孤对电子数分别为 （11） 和 （12） 对，根据价层电子对互斥理论，可推知它们的分子构型分别为 （13） 和 （14） 。5、 元素氟的直接利用是和原子能工业的发展有关，F2可与UF4氧化成 （15） ，然后用 （16） 法将两种铀的同位素分离。6、 硫的两种主要同素异形体是 （17） 和 （18） 。其中稳定态的单质是（19） ，它加热到95C时，转变为 （20） ，两者的分子式都是 （21） ，具有 （22） 状结构，其中硫原子的杂化方式是 （23） 。7、 AgN03溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成 （24） 色的 （25） ；过量的AgN03溶液与Na2S2O3溶液反应生成 （26） 色的（27） ，后变为 （28）色的（29） 。8、 叠氮酸的分子式是 （30） ，它是（31）酸，其相应的盐称（32） ，叠氮酸根的构型为（33）形，其中有二个（34）键，二个（35）键。9、 PH3的分子构型为（36） ，其毒性比NH3（37） ，其溶解性比NH3（38） ，酸性比NH3 （39） 。10、 -菱形硼为（40）晶体，晶态硅为（41）晶体，单质碘为（42）晶体，单质铋为（43）晶体。11、 根据鲍林规则，含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，其中m值越大，则酸性（44） ，m值越小，则酸性（45） ，例如 HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性强度由大到小的次序是（46） 。12、 自然界中，钙、镁、硅等主要以（47）形式存在，汞、锌、铅、锑、铋等主要以（48）形式存在，因为前者是（49） ，后者是（50） 。13、 Ba2+有毒，但由于BaSO4的（51）和（52） ，可用于消化道X-射线检查疾病时的造影剂。14、 汞的俗名为（53） ，汞溶解许多金属而形成（54）。15、 镧系元素的电子构型（55）和（56） ；锕系元素的电子构型为（57）和（58） 。16、 稀有气体的熔点、沸点及临界温度都很低，且随着（59）而逐渐减小，这表明在稀有气体原子间存在着（60） 。17、 高碘酸是（61）元（62）酸，高碘酸根离子的空间构型为（63） ，其中碘原子的杂化方式为（64） ；高碘酸具有强（65）性。18、 下列物质的颜色为：I2 （66） ，I2溶于CCl4中为（67） ，I2溶于酒精中为（68） ，少量I2溶于KI溶液中为（69） 。19、 HOX的酸性按卤素原子半径的增大而（70）。20、 若除去氢气中的少量的SO2、H2S和水蒸气，应将氢气先通过（71）溶液，再通过（72） 。21、 硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中，易溶于稀盐酸的是（73） ；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是（74） ；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是（75） ；只溶于王水的是（76）。22、 磷的同素异形体常见的有（77） 、（78） 、（79） ；其中最活泼的是（80） ，其分子式是（81） ，从热力学上看它在（82）溶液中可能发生的歧化反应。23、 马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（83）的气体，气体受热，在玻璃管中生成（84） 。24、 最简单的硼氢化合物是（85） ，其结构式为（86） ，它属于（87）化合物，B的杂化方式为（88） ，B 与B 之间存在（89） 。而硼的卤化物以（90）形式存在，其原因是分子内形成了（91）键，形成此键的强度（按化合物排列）顺序为（92）。25、 AlCl3在气态或CCl4溶液中是（93）体，其中有（94）桥键。26、 第二周期B、C、N、O、F等与本族其他元素相比的三个主要差别是（95） 、（96） 、 （97） 。27、 在元素周期表中各区的金属单质中，熔点最低的是（98） ；硬度最大的是（99） ；密度最大的是（100） ；导电性最好的是（101） ；第一电离能最大的是（102） ；电负性最小的是（103） ；28、 铝和氧反应的焓变（104） ，它可从其它（105）中夺取（106） ，所以是冶金中常用的（107） 。29、 变色硅胶中含有（108） ，干燥时呈（109） ，吸水后最终变为（110） 。30、 镧系金属都是（111）金属，是强（112） ，易与氧化合生成（113） ，与冷水慢慢作用放出（114） ，它们都溶于（115） ，在高温时与氧及碳反应生成相应的（116）和（117） 。31、 XeO3的分子构型为（118） ，XeO4的分子构型为（119） ，而XeO64-的分子构型为（120） 。32、 写出下列物质的化学式： 胆矾（121） 保险粉（122） 钙钛矿（123） 黄血盐（124） 铅丹（125） 辰砂（126） 雄黄（127） 芒硝（128） 明矾（129） 重晶石（130） 钛白粉（131） 孔雀石（132）绿矾（133） 皓矾（134） 摩尔盐（135） 赤血盐（136） 萤石（137） 生石膏（138）泻盐（139） 大苏打（140） 冰晶石（141）甘汞（142） 密陀僧（143） 雌黄（144） 三、完成并配平下列化学反应方程式1、 H3PO4 + (NH4)2MoO4 + HNO32、 Mg3N2 + H2O3、 NH4+ + OH + HgI42-4、 Sn(OH)3- + Bi3+ + OH5、 PbO2 + H2O2 + H+6、 (NH4)2Cr2O7 7、 IO3+ ClO+ H+ + H2O8、 V2+ + CuSO4 + H2O9、 Si + HF + HNO310、 Fe(OH)3 + KClO3 + KOH11、 MnO(OH)2 + KI + H2SO412、 Na2O2 + NaCrO2 + H2O13、 BaSO4(s) + C(s) 14、 NaAl(OH)4 + NH4Cl15、 Pb3O4 + HNO316、 AsH3 + AgNO3 + H2O17、 TlCl3 + NaOH18、 CuSO4 + Cu + KBr 19、 Ti3+ + CO3 2- + H2O 20、VOSO4 + KMnO4 + H2O四、什么是镧系收缩？其产生的原因是什么？又带来怎样的结果？ 五、简述工业上从钛铁矿（FeTiO3）出发冶炼纯钛的过程，并用化学方程式 表示 。六、判断下列反应进行的方向：2Ag+2HI(1moldm-3) 2AgI+H2(1.013105Pa)并求出此反应的平衡常数和标准生成自由能