铝的重要化合物导学案.doc

_课题： 铝的重要化合物 第 1 课时 计划 2 课时【学习目标】1.掌握铝的化合物性质比较（Al2O3、 Al(OH)3 ）2.掌握Al3、Al(OH)3、AlO-之间的转化关系【学习重难点】1.氢氧化铝的制取2.氢氧化铝的性质3.铝三角【导学环节】1、 导（导入与导学）1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 与酸反应只生成盐和水的氧化物 两性氧化物： （3）用途： 2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法方法一：【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法二：往NaAIO2溶液中通入足量CO2反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法三：往NaAIO2溶液中滴加适量AlCl3溶液反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为： 总结： （2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式离子方程式结论： 【思考讨论】 1.实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 2. 向偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸直至过量会有什么现象？写出相关离子方程式。 3. Al、Al2O3和Al(OH)3有哪些共性？ （3）Al(OH)3受热分解Al(OH)3 【思考】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解一水合氨受热也能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ (4) Al(OH)3的物理性质： （5）Al(OH)3的用途医用：总结：铝三角. Al3+1 AlO2-Al(OH)3在编号后面写出箭头上实现物质转化所需的主要物质并写出相应的离子方程式： ： ： ： ： ： 3、 议 （合作学习）4、 展 （展示能力）5、 评 （精讲巧拨）6、 助 （小组互助）7、 测 （当堂检测）【课堂演练】（BC级）见与名师对话p63随堂达标验收8、 布置下次课前置预习内容3.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】（1）复盐： （2）电离方程式：KAl(SO4)2= 十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称 ，它是 色晶体， 溶于水，在天然水中形成 ， 可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作 。生成氢氧化铝胶体的离子方程式： 二【思考讨论】1.在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2 写出所有可能的化学方程式（化学计量数可用分数）其中沉淀的物质的沉淀的物质的量最大: 沉淀的质量最大: 自助餐作业1.以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸3在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是 Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）沉淀量102030405060V(NaOH)/mLA6:1B3:1C2:1D1:25将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 650mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（多选） （ ） A1mol/L B3mol/L C2mol/L D4mol/L7用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_和_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。8镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H2 3