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第六章 氧化还原滴定法习题补充题1.配平下列氧化还原反应方程式 补充题2.写出下列电对电位的Nernst方程式 补充题3. 条件电位与标准电极电位有何区别？它有何含义？影响条件电位的主要因素有哪些？P124 1.已知，但是Cu2+却能将I-氧化为I2，为什么？ P124 2. 计算pH=2.0，含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时，电对的条件电位（忽略离子强度的影响）。并判断此条件下下列反应的方向。（已知，pH=2.0时，） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2（提示：计算该条件下游离的Y4-；计算铁离子副反应系数； 计算,并判断反应进行的方向）P124 4. 在25，1mol/LHCl溶液中，用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液，计算：滴定反应的平衡常数并判断该反应是否完全；化学计量点的电极电位；滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？（已知）P126 5. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，称取0.5012g基准K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0ml，取出20.00ml，加入H2S04及KI溶液，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去20.05ml，求Na2S2O3溶液的浓度。P124 6.今有胆矾试样（含CuSO45H2O）0.5580g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml。求试样中CuSO45H2O的质量分数。（） 有关化学反应 P124 8. 称取苯酚试样0.1528g，置100ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀；移取20.00ml于碘瓶中，加溴液（KBrO3+KBr）25.00ml及适量盐酸、KI试液，待反应完全后，用Na2S2O3滴定液（0.1023mol/L）滴定至终点时用去20.02ml。另取溴液25.00ml做空白试验，用去上述Na2S2O3液37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。（）有关化学反应为+Br+3HBrOHBrBr3Br2OH苯酚样品 Br2（剩余）+2I I2+2Br P125 9. 取血液5.00ml稀释至25.00ml，精密量取此溶液10.00ml,加H2C2O4适量使Ca2+沉淀为Ca2C2O4，将Ca2C2O4溶于硫酸中，再用KMnO4标准溶液（0.001700mol/L）滴定，终点时用去1.20ml，求血样中Ca2+的含量(mg
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