2019_2020学年新教材高中化学2.3第3课时氧化还原反应的应用练习（含解析）鲁科版.docx

氧化还原反应的应用1(2019福清华侨中学高一期末)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()ClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClO Cl2 I2 Fe3BCl2 ClO I2 Fe3CClO Cl2 Fe3 I2DClO Fe3 Cl2 I2解析：选C。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClOCl2，中Fe3是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3I2，中Cl2是氧化剂，Fe3是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3，综上得氧化性由强到弱的顺序为ClOCl2Fe3I2。2(2019南京中华中学高一期中)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物B双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时H2O2表现氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似解析：选C。H2O2、Na2O2都属于过氧化物；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂(如Cl2、KMnO4)时表现还原性；HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似。3(2019郑州高一期末)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2IFe2，反应能发生；B项，还原性SO2I，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，反应能发生。4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol Br2在反应中得到1 mol电子解析：选A。在反应中，Br2中Br元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2得到2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A项正确。5氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN仅做氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：选C。本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，故A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不做氧化剂也不做还原剂，则HCN既做氧化剂又做还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为2价，故D项错误。6已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述中不正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移解析：选D。用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，还原产物是Co2，Cl做还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确；因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，故D项错误。7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A只有反应属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选B。为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；中O元素的化合价由1价升高为0价，中O元素的化合价由2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误；反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，Mn元素的化合价由4价降低为2价，Cl元素的化合价由1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故D错误。8(2019济宁北大培文学校高一期中)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2只是氧化产物BCuFeS2仅做还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选D。标出元素的化合价，2S222 2，CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2，O2中O的化合价降低，被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；根据反应方程式知，每转移6 mol电子，有1 mol硫被氧化，D项正确。9写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。10现有中学化学中常见的几种物质：O2；Mg；CO；WO3；W；CO2。请回答下列问题：(1)四种物质中常用作还原剂的是_(填序号)。(2)请将对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： _。该反应中_是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO做还原剂，NO做氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO11(2019西安长安区第一中学高一期中)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为5H2O210e=10H5O22MnO10e16H=2Mn28H2O两式相加得5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O，即化学方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=5O22