1-x-13氧化还原三课时初稿.docx

1-X-13氧化剂和还原剂2013年11月12日第1课时【课前预习区】1. 标注几种物质的化合价：KClO3KMnO4MnO2FeCl3O2Cl2HNO3H2SO4HClH2CCOSO2KINa2SO3FeCl22. 写出所涉及的下列方程式，并指明化学反应类型，分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化。碳酸钙高温分解电解水CuO+H2湿润KI-淀粉试纸检验氯气收集满生锈铁钉加入盐酸中用NaOH吸收氧气中的CO2实验室氯气的尾气处理实验室检验Cl-的方法从反应过程中元素化合价有无变化的角度可将化学反应分为两大类：在反应过程中有化学价变化的化学反应叫做。在反应过程中没有化学价变化的化学反应叫做。3. 用集合的示意图表达氧化还原和非氧化还原与四大类型反应间的关系。【课堂互动区】一.氧化还原反应【探究实验1】锌与硫酸溶液反应的实质（观看视频）【问题组1】1.你看到了什么现象？你能得出什么结论或推测？请填写下列表格实验现象结论或推测锌片铜片电流表2.你能判断哪种物质失去（得到）电子了吗？判断的依据是什么？用适当的方式表示出电子转移的过程。【整理归纳1】1、 氧化还原反应的本质：2、 氧化还原反应的判断依据(特征)是：3、 双线桥、单线桥两种方法表示电子转移和元素化合价的升降情况4、 几个概念及关系【课堂练习1】1、 下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.CaCO3高温CaO+CO2C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H22、 下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是A.2KClO32KCl+3O2B.2Na+Cl22NaClC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、 下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移4、 用双线桥法表示反应中电子转移和化合价的升降，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物2CuO+C2Cu+CO22H2O22H2O+O22H2S+SO2=3S+2H2OMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O5、 写出你所学过的能生成NaCl的反应的化学方程式，并判断哪些反应是氧化还原反应。用单线桥法表示其电子转移。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONa+Cl2Na+HCl硫酸钠和氯化钡6、 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为【探究实验2】将无色KI溶液1滴管和酸化后的紫色KMnO4溶液1滴管混合后，再滴加1滴淀粉溶液，加水稀释后观察现象。（信息提示:2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O）温馨提示：酸性KMnO4（紫红色）反应后一般变为Mn2+（无色）。【问题组2】1、 你看到什么现象？2、 分析反应中元素化合价的变化。3、 哪种物质是氧化剂（或还原剂）？你的判断依据是什么？4、 物质所含元素化合价的高低与该物质氧化性和还原性有什么关系?【规律总结1】氧化性和还原性的判断元素处在高价态时，可以电子，含有该元素的物质有性；元素处在低价态时，可以电子，含有该元素的物质有性；元素处在中间价态时，含有该元素的物质既有性，又有性。【课堂练习2】标出划线元素的化合价，判断下列物质哪些可以做氧化剂？哪些可以做还原剂？你的判断根据是什么？KClO3KMnO4FeCl3O2Cl2HNO3H2SO4HClH2CCOSO2KINa2SO3FeCl2H2SNa可以做氧化剂的物质：可以做还原剂的物质：【整理归纳2】中学化学常见的氧化剂、还原剂【知识应用】钢铁生锈的反应方程式4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3nH2O，思考如何防止铁生锈？第二课时课前预习区1、 在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是2、 在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，先被置换出来，后被置换出来。3、 20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为。4、 过氧化钠可以做供氧剂，写出工作原理方程式，用双线桥分析这组方程式。和同学讨论你的分析结果，看有什么不同。预习规律总结：1、 最高价态只有性，最低价态只有性，中间价态。2、 与同一种还原剂反应，不同物质的氧化性存在差别，且氧化性强的先反应。与同一种氧化剂反应，不同物质的还原性也存在差别，且还原性强的先反应。3、 在氧化还原反应中，氧化剂得电子数目还原剂失电子数目。4、课堂互动区：二、物质氧化性、还原性的强弱比较【生活中的化学】鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：。A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性上述系列过程中，表现氧化性的物质：，且他们的氧化性强于。表现还原性的物质：，且他们的还原性强于。【规律总结】【问题组1】1、从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？2、金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？3、写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。【归纳总结1】1.据化学反应：2.据金属活动性顺序表：【课堂练习】据下列反应比较物质的氧化性（Cl2、Br2、I2）、还原性（Cl-、Br-、I-）：Cl22NaI=2NaClI2Cl22NaBr=2NaClBr2Br22NaI=2NaBrI2氧化性：；还原性：。【讨论探究】分析以下两组反应，找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。（1）氯气的两种制取方法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS（3）Cu+Cl2CuCl22Cu+O22CuO2Cu+SCu2S【归纳总结2】3、不同的氧化剂作用于同一还原剂，其氧化性强弱比较方法：【拓展实验】实验探究H2O2的氧化性和还原性。实验试剂：H2O2、酸性高锰酸钾溶液、淀粉KI溶液实验仪器：胶头滴管、试管。实验设计：预测性质药品选择实验步骤实验现象实验结论【归纳总结3】【课后巩固区】1. 人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性2. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br24. 实验室用Na2SO3还原Cr2O72-，若还原含有2.4103 mol Cr2O72-的溶液时，消耗36 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，则Cr元素在还原产物中化合价为A1 B2 C3 D45. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2D.SO2IFe2+Cl6. 在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂是，还原剂是，盐酸在反应中体现了性。7. 已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）上述反应中，氧化剂是，还原剂是，被还原的元素是（2）HNO3在反应中的作用是，若反应生成1molNO，则有mol的HNO3被还原，反应中转移电子的物质的量为mol。8. 现有物质FeSO4，分析铁元素的化合价预测其可能具有的性质。设计实验验证其性质则选择哪些试剂？第3课时【课前预习区】1. 地壳中含量较高的前四种元素：（写化学符号）2. Fe在自然界的主要存在形式及其颜色（请在化学式旁写出其颜色），预测他们的氧化还原性。价态游离态氧化物可溶盐氢氧化物0Fe+2FeOFe2+Fe(OH)2混合价态Fe3O4+3Fe2O3Fe3+Fe(OH)3只具有还原性；只具有氧化性；既有氧化性性，又有还原性。3. 【阅读整理】阅读课本54页“工具栏”，观察实验，进行整理。溶液中Fe3+的检验试剂：现象：方程式：4. 【生活中的化学】医生为缺铁性贫血病人开出的处方：服用硫酸亚铁、枸橼酸铁铵等药物，持续36个月，并配合维生素C效果理想。推测：（1）去掉糖衣的硫酸亚铁片的颜色？（2）药片包有糖衣的原因是什么？（3）你推测的理论依据是什么【课堂互动区】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【实验探究】Fe、FeCl2、FeCl3氧化性或还原性【实验试剂】铁粉，稀盐酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰化钾）溶液，锌粉，铜粉，KI淀粉溶液温馨提示：1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。2.做好实验现象的记录、分析。思考：以上试剂中常见的氧化剂的有；常见的还原剂的有探究目的：Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性物质预测性质加入试剂实验现象实验结论铁FeCl2FeCl3【整理归纳】1、铁及其化合物的相互转化2、探究物质具有氧化性或还原性的方法探究物质具有氧化性：加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价变化后的产物探究物质具有还原性：加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价变化后的产物【迁移应用】1、 医生处方中的Vc片的作用是什么？2、 利用铁及其化合物之间的相互转化的知识可以解决许多实际问题。利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板在氯化亚铁溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化。你能说出其中的道理吗？请分析所发生的化学反应写出有关的离子方程式3、 制备Fe(OH)2的困惑：为何向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到白色沉淀Fe(OH)2？4、运用本节课的知识，设计Fe2+的检验方案，然后检验待溶液中是否含有Fe2+？（提示：Fe2+遇KSCN无变化）【整合提升】Fe2+和Fe3+的检验Fe3+Fe2+观察法NaOH溶液法现象原因KSCN溶液法现象原因【课后巩固区】1. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OHD、苹果汁含有Na+3. 要除去氯化亚铁中少量的氯化铁，可行的是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量KSCN溶液，其中最佳方案和顺序是A、B、C、D、5. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH4)为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡6. 在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，下列带点的元素被还原的是A、KClO3Cl2B、HClOO2C、KII2D、NO2HNO37. 今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl8. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是SCN-FeFe2+CuH2SOH-A.B.C.D.除外9. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是AFe2O3BFeCl3CFeSO4DFeO第一课时课后巩固区做某天的一日一练1. 下列反应中属于氧化还原反应的是ACaCO3高温CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3. 某元素在化学反应中由游离态（单质）变为化合态（化合物），则该元素A一定被氧化