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文档简介

化学平衡图像题解答,化学平衡,1、浓度(物质的量）-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,A的转化率=62.5%,浓度-时间图像的关键:,1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应,2、速率-时间图：,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向（）反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+np+q(、=)。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,t,B的转化率,P1,P2,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,2019/12/14,9,可编辑,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应放热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,5、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m
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