高三化学三模试.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长姜堰市第二中学20072008学年度第三次模拟考试 高三化学试题2008/5/25命题：高三化学备课组1本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分考试时间100分钟2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-355 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷 (选择题 共48分) 一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、据称2005年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。我省气温较常年偏高46，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O32、下列化学用语表示正确的是A含8个中子的碳原子的核素符号: 14C BHF的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCH4分子的比例模型为：3、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变4、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 98g纯H2SO4中含有的阴离子数为B. 1molSO2与足量O2充分反应可生成NA个SO3分子C. 12g金刚石中含有C-C键的个数为4D1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA6、下列有关离子方程式书写正确的是A用醋酸溶洗铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ + CO2+3H2OB用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：2Cl+2H2O2HClO + H2D溴乙烷与热的氢氧化钠溶液煮沸：C2H5Br + OH C2H5OH + Br7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是AK2FeO4溶液有丁达尔效应 BK2FeO4溶液具有吸附性CK2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D上述制得K2FeO4的反应为复分解反应8、维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式为：下列关于该化合物的说法中，正确的是A维生素A易溶于水 B维生素A遇FeCl3变色C维生素A含有两种官能团 D1 mol 维生素A最多可以与3 mol H2加成二、选择题 (本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题 就为0分。)9、在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H+3R23H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是AR、Q是VA族元素BR的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点CR、Q的氢化物是含有极性键的极性分子 DR的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO410、在下列各组离子中，一定能大量共存的是A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、K+BpH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-C0.1 mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+Dc(H+)/c(OH-)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+11、如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H2e= H2 C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2十2H2O D、断开K1，闭合K2时，OH向b极移动12、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与NaOH固体D向FeCl3溶液中加入适量Na2O2固体13、常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8。下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11 mol/LB由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)14、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A若为恒容容器，当abc为221时，平衡不移动B若为恒容容器，当ab =910，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为221C若为恒压容器,当ab为910，c为任意值时,平衡后A的质量分数一定仍为w%D若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%三、（本题包括1小题，共10分）15、（10分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用类比的思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成下列研究。提出问题Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价的Cu吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案(1)解决问题需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂名称)，同时进行相关实验。 (2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。实验结论(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。(2)根据“实验方案(2) ”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是 ； 。(3)CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。问题讨论有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A。四、（本题包括2小题，共20分）16、（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。 (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJmol1，写出其燃烧的化学方程式_。(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：()X的化学式是_。()图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_。()该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为_。()反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_。17、（10分）A是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，E、I、J是三种单质，其中I、J是常见的金属，E是气体，G是一种红褐色固体。它们有如图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)写出B的电子式 。(2)A中两种元素的质量比为28:213，则A的化学式为 ，写出A与水反应的化学方程式 。(3)写出H+I K+J反应的化学方程式 。(4)写出L+F G+B的离子方程式 。五、（本题包括2小题，共22分）18、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2发生器SO2和空气混合气吸 收160g/LNaOHH2O2过滤滤液NaClO23H2O已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解HClO2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。(1)160 gL1NaOH溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是_。 (2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）。(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是_（填序号）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。(5)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）。A蒸馏B蒸发 C灼烧D过滤E冷却结晶(6)从滤液中得到NaClO23H2O晶体还必须进行的操作是_（填操作名称）。19、(12分)下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J 互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题：(1)写出A的结构简式： _ 。(2)物质G的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种同分异构体的结构简式_；(3)JK的反应类型是_；(4)HL的反应化学方程式为：_。(5)请设计合理方案，用物质B及甲醇制取酚醛树脂 (其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) 例如： _。六、（本题包括1小题，共8分）20、（8分）乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。(1)石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷4%、乙烯50%、丙烯10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。(2)某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用率为75%，反应中乙酸与乙烯的利用率均为90%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？ 七、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）21A、（12分）物质结构与性质由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl2=2NaClO2，CaOCl2=CaCl2O2，SiO22CCl4=SiCl42COCl2，Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式_ ；(2)CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构_(填“相同”、“不相同”），理由是_；(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、1个键(4)CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_。21B、（12分）实验化学某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大