碳酸钠与碳酸氢钠练习1 (1).doc

碳酸钠与碳酸氢钠练习题一按要求书写离子方程式：少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中： 。标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中： 。二完成下列作业。1下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）A相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。D与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO32除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法 （ ）A加入盐酸 B通入CO2C加热至固体质量不再减少为止 D加入NaOH溶液3鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）A逐滴滴加盐酸 B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液 D通入二氧化碳5用1 L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （ ）A13 B12 C23 D327碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g 9某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是 ，C、D两个烧杯中的溶液分别是 、 ，实验时，C、D中的现象分别是： 、 。10常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。11下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A ；B ；E ；F 。12某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。 13向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）A相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO32、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）A逐滴滴加盐酸 B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液 D通入二氧化碳3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为（ ） A2:1 B1:1 C1:2 D4:24、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO35、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl26、下列关于Na2C03的叙述中，不正确的是 A水溶液显酸性 B治疗胃酸过多的一种药剂 C热的Na2C03溶液可用来除去沾污 D与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体7、在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是 A.KOH B.K2CO3C.KHCO3 D.Ca(OH)28、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是：A、水洗；B、加热；C、通入二氧化碳；D、加入盐酸；9、实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4；洗气 B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4；洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4；洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4；洗气10、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g11、 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO312、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样13、下列离子方程式正确的是 A钠与水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O14、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是 A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙15、用1 L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 A13 B21 C23 D321106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是 ( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 （ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠 B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的化学方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的化学方程式为 。13工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。14将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加