16、化学实验(制备、性质、探究实验).docx

性质实验1、（09朝阳一模 28题15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。（1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母）。按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是 。 。（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是 。 （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）所得的红色固体，该反应的化学方程式是 。（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是 （用含w、V的代数式表示）。【答案】(15分)（1）e a b c d （2分）(2) 仪器试管干燥管洗气瓶药品碱式碳酸铜无水硫酸铜澄清石灰水 （4分）酒精灯 （1分）（3）c(Cl-)c(Cu2+)c(H+)c(OH) （1分） （4）CuO+CH3CH2OH CH3CHO + Cu +H2O （2分） Cu2(OH)2CO3+ C 2Cu+2CO2+ H2O （答案合理给分）（2分）22400w 65V64V （3分）2、（2009 崇文一模 27题 14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验事所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为的H溶液，B中固体为，C中盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是_，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_。（2）若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是_，C中的现象是_；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见_。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光来年感的银镜。回答下列问题：A中液体的名称是_，C中是葡萄糖与_（写化学式）的混合液。仪器D在此实验中的作用是_。3、(2009西城期末24 9分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。（1）制备氧化铜 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：_。 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_。 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_，实验过程中称量操作至少进行_次。 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）XCuOabc冰盐水无水CuSO4(足量)则X可能是_（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_。【答案】（9分）（1）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。(2分)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分) 干燥器 (1分) 4次(1分)（2）CH3CH2OH (1分) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu(2分)4、(09东城二模27 14分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH过量Na2O2尾气处理ABCDE铂丝网F水铜片浓硫酸图15检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率能量反应过程图16 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。【答案】（共14分，每空2分）（1）a，试管、酒精灯（导管）。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NH3、O2NO、H2O能量反应过程（3） a d （4） （5）0.25 ； 2.85、(2009海淀二模27共15分）铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。 加热 滴加少量浓硝酸 滴加少量硫酸铜 （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白：（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：气体体积/mL102030所用时间/s3085165若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是。【答案】（共15分 ）（1） 2分（2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。 2分 各2分，共4分（3） mL/s 3分（或、） 2分废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量2分6、(09崇文 二模27 16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 +2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是_。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _ _。（4）请判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 。【答案】（16分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2分） III （1分）饱和NaHCO3 （1分） 浓H2SO4 （1分）（2）高温或强热 （1分） 打开III中的止水夹 （1分） E （1分）澄清的石灰水变浑浊 （1分）高温 排出该装置中的空气 （1分）高温 （3） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （2分） 2Na + 2CO2 Na2CO3 + CO （2分）（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。其它合理答案均给分 （2分）7、(09宣武 二模28 12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。通电【答案】（12分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2KCl2,3,4;2,3,5（2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行8、(09 海淀 0模27 共16分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如右图（图中加热及夹持仪器略去）。称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：实验次数氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)10.005.2226.0011.18312.0017.20（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ； b的作用是 ；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水。（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。A. 锥形瓶水洗后未烘干B. 滴定过程中滴定管有漏水现象 C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。【答案】（共16分）（1）NH4+ + OH- NH3H2O（2）防止锥形瓶中的溶液倒吸；保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中 n （3）BD （3分，少选且正确得2分，只要错选不得分） （4）仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收 （5）28.6 %（3分）9、(2010丰台期末 26 7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。【答案】（7分）（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（4）HCl（或盐酸）（5）Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O 取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl。10、（2010高考 崇文 一模 26题 14分 ） 下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置和装置为气体发生装置）。（1）甲同学利用该装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 （2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液则C中发生氧还反应的离子方程式是 （产物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进？（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明） （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共2688mL（标况），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N2，则NO的转化率是 （能正确表达出计算过程即可）=催化剂【答案】（14分） （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O2分因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕） N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅4分（2）Cr2O2-7+3SO2+2H+=2Cr3+3SO2-4+H2O2分将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f2分（3）吸收未反应的NO2分 （90%）2分11、（2010 宣武 一模 27题 14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：来源:Z,xx,k.Com来源 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。【答案】（14分） （1）Mg+2H+=Mg2+H2 （2）没有说明两种酸的浓度相等 （3）盐酸的快，醋酸的慢 相等 （4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）12、（2010 丰台 一模 27题16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1） 实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。（2）洗气瓶中浓硫酸的作用是 。写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式： 。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还要进行进一步的实验。（2）实验目的：检验气体的成分。 试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；连接仪器。将装置的字母填入内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满） （ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是 。（3）实验目的：确定产物的含量。若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有 。若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为 ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为 mol。【答案】（每空2分，共16分）（1）干燥 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（2）AAA（或C）DEA（或C）或AAAA（或C）DEA（或C） 品红溶液高锰酸钾酸性溶液浓硫酸（或石灰）氧化铜粉末无水硫酸铜固体浓硫酸碱石灰 或：品红溶液高锰酸钾酸性溶液高猛酸钾酸性溶液（或品红）浓硫酸（或碱石灰）氧化铜粉末无水硫酸铜固体浓硫酸或碱石灰或：品红溶液氢氧化钠溶液高猛酸钾酸性溶液（或品红）浓硫酸（或碱石灰）氧化铜粉末无水硫酸铜固体浓硫酸或碱石灰D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。（3）混合气体的总体积 反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）（其他合理给分） KSCN溶液（其他合理给分） 0.113、(2010海淀 期中)（共10分）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。 a b c（1）制取氧气可选用的发生装置是 （填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是 。（2）该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为 。该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为 。（3）该小组用装置c可进行的实验有 （写出一个即可）。【答案】16（共10分）（1）a、b 2分 充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气 2分（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 2分3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2 2分（3）浓硫酸和铜反应 2分14、(2010丰台期末 26 7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。【答案】（7分）（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（4）HCl（或盐酸）（5）Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O 取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl。15、（2010年顺义二模）（14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中的现象是 ；装置E的作用是 。（3）装置C的作用是 ；证明此结论的实验现象是 。（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是 。（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为 （用数学式表示）。【答案】（14分）（1）C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（2分） 除去空气中的水和二氧化碳。（2分）（3）除去CO2中的SO2；（2分）酸性KMnO4溶液颜色变浅。（2分）（4）在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 （画图也行）意思对即可。（2分）（5） （2分）16、（2010年海淀二模）（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有（填字母） 。IHGFEDCBA生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。（2）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。氧气氨气催化剂氨催化氧化的化学方程式为 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。 。检验产物中有NH4+的方法为 。 【答案】（16分）（1）I、F、G、E、C 3分 （不要求顺序；写错、多写、少写1个扣1分）催化剂 CaO + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ H2O 2分（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2分 NH4NO3 3分（3）乙同学方案合理。（不写不扣分） 二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 1分氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵； 1分应选择乙同学方案。 1分 取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。 3分（完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论，少1部分扣1分，扣完为止）除杂、制备实验1、(2010 西城 一模 26题 10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： 某些物质的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是 。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。【答案】（10分） （1）（2分）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+（2）（2分）Ca（OH)2（s） Ca2+2OH- + Mg2+ Mg(OH)2(s)（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（4）（2分）2C1-2e-=Cl2 （2分）2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O2、（2010 朝阳 一模 26题 14分 ） 某课外小组模拟上述部分过程设计了 如右图所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 （2）连接好装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 .（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + （5）已知：温度低于21.15C时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= ；若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。催化剂【答案】（14分，每空2分）（1）=4NO+6H2O （2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（合理均给分）（4）NaNO3 CO2 （5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （6） 50%3、（2010 石景山 一模 27题12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 C瓶中生成的气体是 。（3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。（4）E装置的作用是 。（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是： 。【答案】