碳酸钠与酸的反应计算专题.doc

碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题一、单一反应型可用差量法例1在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态。 然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末， Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（ ）A放Na2CO3的一端托盘下沉 B放NaHCO3的端托盘下沉C仍保持平衡 D无法判断二、二元混合物型可用二元一次方程组例2把Na2CO3和NaHCO3的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO2为止，共用去盐酸500mL，所生成的CO2用KOH完全吸收，反应后KOH溶液增重8.8g。求混合物中Na2CO3的质量。三、碳酸钠与盐酸互滴型认清反应过程例3将0.1L l.0molL-1的纯碱溶液逐滴加入0.1L 1.25molL-1的盐酸中，与将0.1L l.25molL-1的盐酸滴入0.1L 1.0molL-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为 A5：2 B2：5 C1：1 D2：1四、讨论判断型注意反应物的过量例4过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物物粉末, 等质量分为两份, 其中一份加入 100 mL盐酸溶液使其充分反应呈中性, 放出气体2.24 L(标准状况下)。将其气体通入另一份混合物中充分反应后, 气体的体积变为2.016 L(标准状况下)。求：原来混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少? 加入的盐酸溶液的物质的量浓度为多少? 练习1称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_ 。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_，产生的气体_。2实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3混合固体试样。现两次取样进行实验，并将结果记录于下表：实验次序固体混合物的质量 / g稀盐酸的体积 / mL反应结果15.9225.0（滴加）pH为7（反应后溶液经微热）229.602006.72 L标准状况下的CO2 写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式： 计算混合物试样中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比； 通过计算确定稀盐酸的物质的量浓度。3有一带结晶水的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，在4 g此混合物中，加入足量的盐酸生成了1.32 g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.34 g。求该混合物中带结晶水的碳酸钠的化学式。4取Na2CO3、NaHCO3和 NaCl固体混合物 200 g，加热至质量恒定时，固体质量减少31g。取残渣的十分之一放入锥形瓶中，缓缓加入稀盐酸 40 g（过量）至气泡不再产生后称量，测得溶液质量为 50.3 g。求混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl各多少克？5某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品（g）3.324.155.817.47CO2的体积(mL)672840896672 (1)由第1组数据中的CO2体积与样品质量之比可以推测用249 g样品进行同样的实验时，生产CO2 mL(标准状况)。 (2)另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解)，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 (3)由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 molL (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2(标准状况)体积y(mL)与样品质量w(g)之间的关系式。6实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体；量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。判断：甲是 溶液，乙是 溶液；实验中所发生反应的离子方程式为 ；甲溶液的物质的量浓度为 ；乙溶液的物质的量浓度为 ；将n mL甲溶液和等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况）。则V的取值范围是 。7将Na2CO3和NaHCO3组成的固体35.8g溶于足量水里形成溶液后，向其中加入700mL 1 mol/L的盐酸。反应完成后可以生成8.96 LCO2（标准