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专题综合测试三 时间：90分钟满分：100分第卷选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2012江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：考查了化学与生活中环境污染与保护、能源与材料的利用等知识。汽车尾气产生的氮氧化物，是空气污染物，需要净化后排放，A项正确；化石燃料属于不可再生资源，寻找新能源可减少化石燃料的使用，B项正确；“白色污染”是塑料废弃物造成的污染，难以降解，研发可降解塑料可以减少“白色污染”，C项正确；过度开采矿物，会造成资源的枯竭，还会造成长期的不良影响，D项错误。答案：D2下列推断正确的是()A氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性解析：A项，盐酸溶液的导电性不一定强于醋酸溶液，应看离子浓度大小；C项，NO不能与水反应生成酸；D项，氯元素的非金属性强于碳元素，只能说明氯元素最高价含氧酸的酸性大于碳元素的最高价含氧酸的酸性。答案：B3下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是()A反应是加成反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应解析：酯化反应和水解反应均为取代反应。答案：C4X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。答案：C5下列说法正确的是()A25时，NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，Kw随温度的升高而增大，与溶质没有关系，故A项25时NH4Cl溶液的Kw小于100时NaCl溶液的Kw；B项应该发生氧化还原反应，离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，B错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；D项所给温度为100，水的离子积增大，Kw11012，pH2的盐酸中c(H)1102molL1，pH12的NaOH溶液c(OH)1102 molL1，故二者等体积混合，溶液显碱性，D项错误。答案：C6下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe和Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析：A项，AlCl3与过量NH3H2O生成Al(OH)3；B项，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，因为Na2O2具有强氧化性；C项，Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。答案：D7关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A实验室用装置制取氨气B装置可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性C装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应D装置可除去Cl2中的少量HCl解析：A项，实验室制取氨气的药品为熟石灰和氯化铵，A错；C项，发生的是氧化反应而不是还原反应；D项，可除去Cl2中的少量HCl，气体应该从长管进，短管出。答案：B8已知A、B为单质，C为化合物ABCAB能实现转化的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能是Al若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D解析：若A是Na，则C为Na2O2，而用惰性电极电解NaOH溶液不能得到金属Na，只能得到H2和O2，故是错误的；根据中的向C溶液滴加NaOH溶液的过程中的现象，可以推测C应为AlCl3溶液，而用惰性电极电解AlCl3溶液不能得到金属Al，只能生成Al(OH)3沉淀，故是错误的，若在C的溶液中加入NaHCO3固体时产生CO2气体，则C为一种强酸且为无氧酸，而用惰性电极电解强酸时在阴极上产生H2，故是正确的；若C的溶液中滴KSCN溶液显红色，则C溶液中应含有Fe3，而用惰性电极电解Fe3溶液时，在阴极上只能得到Fe2而不能得到金属Fe，故是错误的；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶液中应该含有Cu2，用惰性电极电解含有Cu2溶液时，由于Cu2的氧化性大于H，因此在阴极上可以得到金属Cu，故是正确的。答案：C9(2012福建，7)下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：本题考查甲烷、乙烯、乙醇的化学性质以及烷烃、氨基酸和淀粉的结构，意在考查学生对简单有机物性质和结构的掌握再现能力。乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，且乙醇在催化剂的作用下能与HX发生取代反应，A项错误；分子式是C4H10的烃为丁烷，丁烷有两种同分异构体，B项错误；氨基酸属于小分子化合物，C项错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，D项正确。答案：D10在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是()AMg、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：分析图像可知，开始时加入NaOH溶液无沉淀产生，说明溶液中有大量H，随后开始出现沉淀，后随着NaOH溶液的加入，沉淀部分溶解至不变，结合选项知选B。答案：B11铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ()A.(xy)mol B(xy) molC.(xy)mol D(xy) mol解析：由于加KSCN不显红色，所以溶液中不存在三价铁。按电子守恒，设有a mol铁、b mol氧化铁。铁失去的电子一共是2a mol(0价至2)，氧化铁得到的电子为2b mol(2个铁，分别从3至2价)，氢得到2y mol电子(2个氢，分别从1至0价)。所以联立方程(得到电子失去的电子)：2a2b2y(1)此外，由题设条件：abx(2)(1)、(2)联立解得a(xy)/2。答案：A12下列说法不正确的是()A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO能大量共存B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SODHNO3NONO2，以上各步变化能通过一步实现解析：若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则溶液中的NO在酸性条件下表现强氧化性，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故C错。答案：C13下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A BC D解析：考查一氯代物的数目，实际是需要找出分子中的氢原子种数，有三种氢原子，有两种氢原子，有三种氢原子，有一种氢原子，故正确答案应该为D。答案：D14向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)为 (忽略溶液体积的变化)()A0.45mol/L B0.6mol/LC0.75mol/L D0.9mol/L解析：应该采用极值法。Fe跟硝酸反应，会被氧化成Fe3，1molFe(56 g)会产生1 mol NO，Cu氧化成Cu2，1 mol Cu(64 g)会生产2/3 mol NO，因此我们可以得出结论Fe越多则硝酸根损失越大(NO逸出)，所以假设21.6 g全是Fe，则Fe物质的量为21.6/560.386 mol，由于Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O14x1x0.25 mol由于硝酸只有1 mol，所以NO消耗最多的可能性也只有0.25 mol，所以C肯定对。再假设21.6 g全是Cu，物质的量为0.337 5 mol3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3803375 1分析可知如果全是铜，硝酸过量，需硝酸为0.9 mol，消耗的硝酸根为0.225 mol，由于不可能全是Cu，那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol，所以剩余硝酸根的范围在0.750.775之间，答案只能是C。答案：C15(2012重庆，9)荧火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A互为同系物B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应D均最多有7个碳原子共平面解析：本题考查了常见有机物官能团的性质与结构。两者含有的官能团不同，故二者不可能是同系物，A错误；两者都存在苯环，故都可以发生硝化反应，B正确；前者含有羧基能与NaHCO3反应，而后者含有酚羟基不能与NaHCO3反应，C错误；最左侧的苯环及其直接相连的那个碳原子一定在同一平面上，另外右侧两个环之间的碳碳单键的转动至少有可能使一个碳原子与左侧的苯环处在同一平面，D错误。点评：能发生硝化反应的物质中必须含有苯环，判断原子共面的问题要熟记甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间结构。答案：B第卷非选择题二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。请回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸(5)CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：Na2O2C18O2HO_。解析：(1)因为实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。(5)结合实验现象分析知Na2O2与C18O2反应是Na2O2先与HO作用，生成NaO和H2O2，H2O2再分解生成H2O和O2，NaO与C18O2作用生成Na2C18O3，所以反应的方程式为2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE(5)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O17(11分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)证明SO2具有氧化性的现象是_；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)C试管中NaOH溶液的作用是_。CCl4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时得熟石膏(2CaSO4H2O)且保护了环境。该工艺利用了SO2的什么性质？_。写出该工艺的化学方程式_。解析：(1)将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装置，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装置，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为afecbghd。(2)装置A中发生Cu与浓H2SO4的反应，化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：SO2Br22H2O=SO2Br4H。(4)C装置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不溶于CCl4，当SO2通过CCl4时产生的气流均匀，从而防止倒吸。(5)在燃煤中加入CaCO3，高温分解产生CaO、CO2，CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3转化为熟石膏，其总反应为2CaCO32SO2O22H2O=2CaSO4H2O2CO2，由此可见，该工艺利用了SO2的酸性和还原性。答案：(1)afecbghd(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)E试管中溶液变浑浊SO2Br22H2O=SO2Br4H(4)吸收未反应完的SO2，以免污染空气防止倒吸(5)酸性、还原性2CaCO32SO2O22H2O=2CaSO4H2O2CO218(10分)某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)写出试剂Y的名称_。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式_；由此现象推断固体产物中含有_(填化学式，下同)；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有_。(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_。解析：(2)装置B用于除去HCl，故Y为饱和食盐水。(3)加入BaCl2无现象，加入NaOH溶液后变浑浊，说明C中物质通过反应转化为HCO，故反应后的固体中有NaHCO3。加稀硝酸及AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，故反应后的固体中有NaCl。(4)由生成的AgCl的质量可求得n(Cl)0.05 mol，则反应后的溶液中共有0.1 mol Cl，需还原0.05 mol Cl2，故有0.1 mol0.05 mol0.05 mol Cl2被氧化，由得失电子守恒知，被氧化的氯化合价升高了1，产物为Cl2O，故氯气与Na2CO3的反应方程式可表示为Na2CO3Cl2H2ONaHCO3NaClCl2O，再配平即可。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)HCOBa2OH=BaCO3H2ONaHCO3NaCl(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O19(10分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置_(填字母)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作是_。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_。此方案中所用药品的物质的量之比是n(Al)n(H2SO4)n(NaOH)_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：_。答案：(1)C(2)分液漏斗向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复23次(3)2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2Al33AlO6H2O=4Al(OH)38 ：3 ：6(4)不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为2价，可被氧化为3价，同样与KSCN反应溶液显红色20(14分)(2012福建，23)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且