第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时学案.doc

第2课时pH的计算知识点pH的计算 学生预习区1计算公式pHlg c(H)，Kwc(H)c(OH)。2计算思路 1将室温下pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于(1081010)/2 molL1。对吗？提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于21010 molL1。2pH5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH为8吗？提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即pH无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H的贡献。教师点拨区1强酸和强碱溶液的pH的计算(25 )(1)强酸溶液(以浓度为c molL1的HnA溶液为例)c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液(以浓度为c molL1的B(OH)n溶液为例)c(OH)nc molL1，c(H)1014/nc molL1，pHlg c(H)14lg_nc。2两种强酸溶液混合时(25 )c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)。3两种强碱溶液混合时(25 )先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)；再求c(H)1014/c(OH)混，则pHlg c(H)14lg_c(OH)混。4强酸强碱混合时(25 )(1)恰好完全反应，则c(H)V酸c(OH)V碱，则溶液的pH7。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度，c(H)混c(H)V酸c(OH)V碱/(V酸V碱)。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH)混c(OH)V碱c(H)V酸/(V酸V碱)，再求c(H)混1014/c(OH)混。对点即时练125 时，将pH3的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液的()ApH6 BpH6 DpH7答案B解析因为CH3COOH为一元弱酸，加水稀释，促进了CH3COOH的电离，故其溶液的pH为：3pH6，选B。225 时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算答案C解析25 时，pH5的盐酸中c(H)105 mol/L，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH) 105 mol/L，因此两者以体积比119混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有C正确。若是定量计算，则有：c(H)混 mol/L106 mol/L，故pHlg 1066，选C。溶液pH计算的基本思路先判断溶液的酸碱性，再计算其pH：(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH。(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)求c(H)，最后求pH。1.溶液pH的计算公式：pHlg c(H)。2溶液的稀释规律“三情况”(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。(3)酸或碱在无限稀释时，其pH只能无限接近于7。3溶液pH计算规律(1)单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH。 A篇对点强化训练知识点一溶液pH的计算1常温时，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.05 molL1 NaOH溶液D0.05 molL1 BaCl2溶液答案D解析滴入石蕊试液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项加入pH12的Ba(OH)2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项加入pH12的氨水，因为氨水中NH3H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项加入0.05 molL1 NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项加入0.05 molL1 BaCl2溶液，发生反应SOBa2=BaSO4，溶液仍呈酸性，符合题意。2.在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是()A BC D答案B解析一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH)降低，c(H)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。3常温下，下列各溶液的pH最小的是()ApH0的溶液B0.04 molL1 H2SO4溶液C0.5 molL1 HCl溶液D0.05 molL1 CH3COOH溶液答案A解析A中c(H)1.0 molL1，B中c(H)0.08 molL1，C中c(H)0.5 molL1，D中c(H)远小于0.05 molL1，H浓度最大的溶液pH最小。4将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100 Bab1000Cab答案C解析在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若ab，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即ab。5常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案C解析CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pH5，A错误；pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1.0106 molL1，溶液中的c(OH) molL11.0108 molL1，水电离的c(OH)1.0108 molL1，由水电离的c(OH)与水电离的c(H)相等，B错误；0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH13，C正确；NaOH溶液是碱溶液，无论怎样稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误。知识点二混合溶液的pH计算6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水答案D解析HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，中和时CH3COOH会继续电离出H，故pH7，故C错误，D正确。7若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者的物质的量浓度之比为()A101 B51 C11 D110答案B解析设体积单位为L，由题意：1 L2c(H2SO4)10 L103 mol/L，c(H2SO4)5103 mol/L，则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为(5103 mol/L)103 mol/L51。8室温下将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH()A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定答案D解析若该酸为强酸，则该酸与NaOH恰好完全中和，溶液的pH等于7；若该酸为弱酸，则该酸与NaOH反应时过量，则溶液的pH小于7，故选D。9某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)1022，该探究小组将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，则x为()A2 B3 C4 D5答案B解析由水电离出的c(H)和c(OH)相等，故该温度下由水电离出的c(H) molL11011 molL1，由于c(NaOH)0.01 molL1，故该温度下，Kw10110.011013。pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比110混合后，溶液恰好呈中性，设溶液体积分别为1 L、10 L，则有10x molL11 L10y13 molL110 L10y12，即xy12，结合xy，可得x3。10常温下，pH2的CH3COOH溶液pH2的H2SO4溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：答案A解析、的c(H)相同，、的c(OH)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同c(H)或相同c(OH)对水的电离抑制程度相同，故A正确；硫酸中c(H)与NaOH溶液中c(OH)相等，等体积混合后恰好完全中和pH7，所以消耗溶液体积应为，B错误；CH3COOH是弱酸，故与Al反应时会继续电离出H，所以产生H2最多的不是，C错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸电离，所以、稀释后溶液的pH：，D错误。B篇综合提升训练11.pH2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()AA、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a2答案D解析A项，A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5a2。12下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c1答案C解析加水稀释氨水，促进NH3H2O电离，溶液中n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，所以溶液中减小，A错误；醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，HCl是强电解质，完全电离，所以pH3的盐酸和醋酸升高相同温度，盐酸pH不变，醋酸的减小，B错误；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，两者体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，C正确；两种氨水物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，浓度越大其电离程度越小，所以c210c1，D错误。13已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1 V2_。答案(1)101(2)911解析(1)E点对应的Kw1014，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH)n(H)，V碱105 V酸104，V碱V酸101。(2)B点对应Kw1012，pH11的苛性钠溶液c(OH)为0.1 molL1，pH1的硫酸中c(H)为0.1 molL1，二者混合后溶液的pH2，c(H)为0.01 molL1，所以有0.01(V1V2)0.1V20.1V1，V1 V2911。14下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积Kw1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(2)在t 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。(3)t 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。答案(1)10001(2)11010 molL1(3)911解析(1)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)10001。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL19V211V1，。15(1)pH3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH_；再稀释100倍，pH_。(2)pH11的氢氧化钠溶