第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性.doc

第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性编写人：张道星 审核人：高传刚2012、11教师寄语：伟大的成绩和辛勤的劳动是成正比的，有一分劳动就有一分收获。日积月累，从少到多，奇迹就可以被创造出来。【学习目标】【知识梳理及要点讲解】一、铁元素的存在1含量：铁元素在地壳中的含量仅次于_三种元素。2存在形态(1)游离态：存在于_中。(2)化合态：主要以_价铁的化合物存在。如黄铁矿：_、赤铁矿：_、磁铁矿：_、菱铁矿：_等。3、铁的氧化物和氢氧化物（1）氧化物（2）氢氧化物【典型例题1】下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOABC D【变式训练】将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是()AFe BFe2O3CFeO DFeSO4 二、铁及其化合物的氧化性或还原性1预测与假设(1)只有氧化性的微粒：Fe3(填“Fe3”、“Fe2”或“Fe”，下同)。(2)只有还原性的微粒：_。(3)既有氧化性又有还原性的微粒：_。2实验方案证明_只有氧化性，需加入还原剂，如_等。证明_只有还原性，需加入氧化剂，如_等。证明Fe2有氧化性，需加入还原剂，如_；证明其有还原性，需加入氧化剂，如_等。3实验步骤、实验现象（知识支持：遇到KSCN溶液显蓝色）（1）铁的性质（表现还原性）(1)Fe3的性质探究(2)Fe2的性质探究【知识总结】一、“铁三角”图示：转化实例：二、Fe3、Fe2的检验（1）Fe3的检验观察法：Fe3的盐溶液呈棕黄色。加SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则证明原溶液中含有Fe3。加碱液法：加入碱液(如NaOH溶液、氨水等)，若生成红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3。(2) Fe3的检验溶液呈浅绿色可能含Fe2滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明有Fe2，化学方程式为Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色，则说明有Fe2存在【典型例题】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3【变式训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+ BFe3+CFe2+ DH+【随堂练习】1将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()ACuCl2溶液BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液 D稀硫酸2下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是碱性氧化物3下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是()A氢气 B氯气C浓盐酸 D稀硫酸4下列物质能将Fe3转化为Fe2的有()新制氯水铁铜稀硫酸A BC D5向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氯水氧化成Fe36. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反应的离