公开课铁的重要化合物课件.ppt

顺德一中实验学校沈鑫湧,第三章元素及其化合物,课时三多姿多彩之铁的重要化合物,朱门酒肉臭，路有冻死骨,FeO黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、,居第位。主要以的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有和价。,【知识回顾】,【活动】一、了解铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,+3,+2、+3,磁铁炼铁,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备,方案：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物？,提示：回忆Mg(OH)2的制备方案：,【学生实验1】：在1支试管里加入2mL(1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象并记录；在另1支试管里加入2mLFeCl2溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeCl2溶液中挤出NaOH，观察现象并记录。,1、铁的氢氧化物的制备,实验过程1：,实验过程2,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通过实验，完成下列表格,2019/12/15,12,可编辑,1.在FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象，为什么生成的白色沉淀颜色迅速改变？2.在实验中，有没有不符合常规的操作？为什么要这样操作？3.怎样制备白色的Fe(OH)2？关键是什么？可以采取哪些措施？,【问题讨论】,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。,挑战自己,思考并完成学案挑战题,(1)在试管加入的试剂是:(2)在试管加入的试剂是:,铁屑，稀硫酸,NaOH溶液,(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤：,(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：,检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。,试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。,【目标达成练习】,2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色,B,小结：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,红褐色固体,白色固体,难溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Fe(OH)2=FeO+H2O（隔绝氧气）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,【目标达成练习】,1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3,B,小试牛刀,1在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe(OH)3DF