湖南省岳阳市2016年中考理综试卷(解析版).doc

湖南省岳阳市2016年中考理综试卷湖南省岳阳市2016年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列变化属于物理变化的是（）A大米酿酒B铁制品锈蚀C浓盐酸挥发D蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化B、铁制品锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化C、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选C2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A食盐B植物油C面粉D泥土【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，植物油、面粉、泥土不溶于水，食盐能溶于水【解答】解：A、食盐能溶于水形成食盐溶液，故正确；B、植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；故选A3地壳中含量最多的金属元素是（）AFeBAlCSiDO【考点】地壳中元素的分布与含量【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故选B4实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A气密性的检查B浓硫酸的稀释C二氧化碳的验满D液体的量取【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误故选：D5以下化肥属于复合肥料的是（）ANH4NO3BKNO3CK2SO4DCa3（PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；故选：B6运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是（）A炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风C眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛D遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域【考点】灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法；防范爆炸的措施【分析】A根据灭火的原理分析；B根据可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇进行解答；C根据腐蚀性药品的特点判断；D根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答【解答】解：A炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；B可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇故错误；C腐蚀性药液对人体具有腐蚀性，所以若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，故正确；D用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故正确故选：B7“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（）A分子是由原子构成的B分子的质量和体积都很小C分子在不停地运动D分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可【解答】解：A、人们能够闻到粽香，与分子由原子构成无关故A不正确；B、人们能够闻到粽香，与分子的质量和体积都很小无关故B错误；C、分子在不断运动，粽子中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到粽香故C正确；D、人们能够闻到粽香，与分子间有间隔无关故D错误故选C8一些食物的近视pH如下，其中酸性最强的是（）A苹果汁 2.93.3B葡萄汁 3.54.5C牛奶 6.36.6D鸡蛋清 7.68.0【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性B、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性D、鸡蛋清的pH为7.68.0，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强故选：A9下列物质属于纯净物的是（）A洁净的空气B冰水混合物C矿泉水D不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别【分析】纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物C、矿泉水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物D、不锈钢是铁的合金，属于混合物故选B10使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（）A3B+2C+3D+5【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na5P3O10的化学式进行解答即可【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）5+3x+（2）10=0，则x=+5价故选：D11下列关于实验现象的描述，准确的是（）A黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅B硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色D探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺【考点】中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质【分析】A、根据合金的性质进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据中和反应的现象进行分析判断D、根据电解水的实验现象进行分析判断【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误C、氢氧化钠溶液显碱性，加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，溶液由红色变无色，故选项说法正确D、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，故选项说法错误故选：C12对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（）A属于同一种元素B的化学性质相似C得到电子可形成D表示不同种离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、依据同种元素质子数相同分析解答；B、依据元素的化学性质与其最外层电子数关系密切分析判断；C、依据微粒的构成分析判断；D、根据图示信息分析判断【解答】解：A、的质子数都是8，属于同一种元素，故A正确；B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而最外层电子数相同，故两者化学性质相似，故B正确；C、的质子数不同，得到电子不能可形成，故C错误；D、的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，故D正确故选C13随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（）A食用适量海带，以预防缺碘性疾病B用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间C将废旧电池深埋处理，以减少水土污染D将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见污染物的来源、危害及治理【分析】A、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；B、根据甲醛有毒进行分析；C、根据深埋废旧电池会造成地下水、土壤的污染分析；D、根据废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，污染空气进行分析【解答】解：A、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故A正确；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C、将废旧电池深埋，会造成地下水、土壤的污染，故C错误；D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，故D错误故选A14下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜AABBCCDD【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误D、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确故选：C15在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝待充分反应后，下列分析错误的是（）A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【考点】金属的化学性质【分析】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答【解答】解：根据化学方程式可得：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H254 294 618 98 2Mg+H2SO4=MgSO4+H224 98 2A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A对；B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B对；C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余故C错误；D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余，故D错误故选CD二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）16用正确的化学符号填空：（1）银离子Ag+； （2）3个二氧化氮分子3NO2【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略银离子可表示为：Ag+；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化氮分子表示为：3NO2；故答案为：（1）Ag+；（2）3NO2；17现有五种物质熟石灰浓硫酸稀硫酸活性炭石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是（2）常用于冰箱除异味的是（3）常用于改良酸性土壤的是【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据浓硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能与酸发生中和反应，进行分析解答【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤故答案为：（1）；（2）；（3）18生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含D的食物（填字母）A蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是（填序号）（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2（5）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中染色生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O【考点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康【分析】（1）根据水的净化知识分析明矾的作用；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度解答；（2）据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；（3）根据三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶解答；（4）根据质量守恒定律推断物质的化学式；（5）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；（4）5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2，（5）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O故答案为：（1）吸附；加热煮沸（2）D；（3）；（4）N2，（5）C3H8+5O23CO2+4H2O19A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）P点表示的意义为t1时A、C的溶解度相等；（2）t2时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为60g（3）将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3，所剩溶液中含溶剂最多的是C【考点】固体溶解度曲线及其作用【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断【解答】解：（1）P点是t1时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）t2时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；（3）t3时三种物质的溶解度大小关系是：ABC，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3，所剩溶液中含溶剂最多的是C；故答案为：（1）t1时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C20已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）（1）若A、B的组成元素相同，则甲为O2（填化学式）（2）若反应为复分解反应，则反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，然后将推出的各种物质带入转化关系中验证即可【解答】解：（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）O2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH三、解答题（共4小题，满分23分）21实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）制取二氧化碳，除了用到和号仪器外，还需选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）若补充一种药品过氧化氢（填药品名称），再利用上述仪器和药品还可以制取O2（填气体化学式）【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来确制气装置并书写化学方程式；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析【解答】解：（1）在实验室中常用块状固体石灰石与稀盐酸反应在常温下来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选仪器；反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）若补充过氧化氢溶液，可以在二氧化锰的催化作用下用上述装置来制取氧气，故填：过氧化氢；O222同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81，沸点882.9，密度为0.97g/cm3（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气【做出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜； 猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜【实验探究】 实验操作实验现象 取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀【现象分析】（1）钠熔成小球是因为钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生（3）析出蓝色沉淀是因为2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（用化学方程式表示）【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究： 实验操作实验现象 结论 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色说明沉淀中不含红色的铜【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据钠是一种非常活泼的金属，它能浮在水面上，与水面发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧解答；（2）金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应（3）为了证明蓝色沉淀中不含红色的铜，我们可以取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，看沉淀是否完全溶解，因为铜和稀硫酸不反应【实验结论】根据K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气解答【解答】解：（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸，沉淀全部溶解，溶液变蓝色，说明沉淀中不含红色的铜；【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气故答案为：（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（3） 实验操作实验现象 结论 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色说明沉淀中不含红色的铜【实验结论】K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气232015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：（1）一个青蒿素分子由42个原子构成（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9：4（填最简整数比）【考点】元素质量比的计算【分析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子（2）青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（1215）：（165）=9：4故答案为：（1）42；（2）9：424为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表： 第1次第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g 1010 10 过滤后溶液的质量/g 105105 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数【解答】解：（1）产生沉淀的总质量为：g+g+g=23.3g，故填：23.3；（2）设BaCl2的质量为xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl208 233x 23.3gx=20.8g该BaCl2溶液中溶质的质量分数： =20%答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%湖南省岳阳市2016年中考物理试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1关于某中学生的数据符合实际的是（）A质量50kgB正常体温42C步行速度5m/sD身高1.65cm【考点】质量的估测；温度；长度的估测；速度与物体运动【分析】根据对实际情况的掌握进行合理的估算，然后分析答题【解答】解：A、中学生的质量约为40kg80kg，故A符合实际；B、人的正常体温是37，故B不符合实际；C、人正常步行的速度是1m/s左右，故C不符合实际；D、人正常的身高在1.65m2m，故D不符合实际；故选A2用大小不同的力敲鼓，主要改变声音的（）A音调B音色C响度D频率【考点】响度与振幅的关系【分析】物理学中把人耳能感觉到的声音的强弱称为响度，响度与声音的振幅有关，振幅越大，响度越大，振幅越小，响度越小音调是指声音的高低，由频率决定【解答】解：A、音调与频率有关，振动快，频率高此选项错误；B、音色是声音的特色与振幅无关，此选项错误；C、响度与振幅有关用力敲，振幅大，响度大此选项正确；D、频率与振动快慢有关振动快慢与振动物体长短、粗细有关此选项错误故选C3把毛皮摩擦过的橡胶棒靠近轻质小球时，小球被吸引，则这个小球（）A一定不带电B一定带负电C一定带正电D可能不带电【考点】物体带电情况的判断【分析】（1）人们规定，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电；（2）电荷间的相互作用规律是：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，带电体有吸引轻小物体的性质【解答】解：毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，小球被吸引，小球可能带正电也有可能不带电故选D4“月落乌啼霜满天”的“霜”的形成的物态变化是（）A熔化B凝固C凝华D液化【考点】生活中的凝华现象【分析】物质由固态变成液态是熔化，条件是吸热；物质由液态变成固态是凝固，条件是放热热；物质由液态变成气态是汽化，条件是吸热；物质由气态变成液态是液化，条件是放热；物质由固态直接变成气态是升华，条件是吸热；物质由气态变成固态是凝华，条件是放热霜是由水蒸气放热凝华成的小冰晶【解答】解：霜是水蒸气遇冷凝华直接由气态变为固态形成的故选C5与实物图对应的电路图是（）ABCD【考点】根据实物图画电路图【分析】串联电路特点是电流有一条路径，串联电路的各用电器相互影响，开关控制整个电路；并联电路特点是电流有两条或两条以上路径，并联电路的各用电器不相互影响干路上开关控制整个电路，支路上开关控制本支路【解答】解：从实物图中可以看出，两只灯泡并联，开关控制干路A两只灯泡并联，开关控制干路，与实物图符合B两只灯泡并联，开关控制L2支路，与实物图不符合C两只灯泡并联，开关控制L1支路，与实物图不符合D两只灯泡串联，与实物图不符合故选A6在水平雪地上滑行的运动员如图所示，下列说法正确的是（）A运动员弯着腰是通过降低重心来增大重力B运动员受到的重力与地面对他们的支持力是一对平衡力C运动员滑行时有惯性，停下来就没有惯性D停止蹬地运动员就慢慢停下来，说明力是维持物体运动的原因【考点】重心；惯性；平衡力的辨别；力与运动的关系【分析】（1）重心低稳定性好，重力与其质量成正比；（2）利用二力平衡条件分析判断；（3）任何物体在任何状态下都有惯性；（4）力是改变运动状态的原因【解答】解：A运动员弯着腰是通过降低重心来增大稳度，不是增大重力故A错误B运动受到的重力和水平面对木他们的支持力是一对平衡力，支持力等于重力故B正确C一切物体在任何运动状态下都有惯性惯性的大小只与质量大小有关故C错误D停止蹬地，运动由受到雪地上对运动员的摩擦力作用，说明力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动的原因故D错误故选B7关于物体受到的浮力，下列说法正确的是（）A浮在水面上的物体比沉入水底的物体受到的浮力大B物体的密度越大受到的浮力越小C物体没入水中越深受到的浮力越大D物体排开水的体积越大受到的浮力越大【考点】阿基米德原理【分析】根据浮力公式F浮=gV排可知影响浮力大小的因素是液体密度和物体排开的液体的体积，据此分析判断【解答】解：A、由阿基米德原理公式：F浮=液gV排可知，浮力的大小与物体排开液体的体积和液体的密度有关浮在水面的物体如果排开液体的体积比沉在水底的物体排开液体的体积小，那么漂在水面的物体比沉在水底的物体受到的浮力小，故A错误；B、由阿基米德原理公式：F浮=液gV排可知，浮力的大小与物体排开液体的体积和液体的密度有关，而与物体的密度无关，故B错误；C、由阿基米德原理公式：F浮=液gV排可知，浮力的大小与物体排开液体的体积和液体的密度有关，与液体的深度无关，当物体完全浸入液体中时，V排不变，浮力不变，故C错误；D、由阿基米德原理公式：F浮=液gV排可知，浮力的大小与物体排开液体的体积和液体的密度有关，物体排开水的体积越大受到的浮力越大，故D正确故选D82015年9月26日，“长征六号”运载火箭成功地将20颗小卫星送入太空，创造中国航天“一箭多星”发射新记录关于火箭发射和卫星通信叙述正确的是（）A火箭点火起飞时将机械能转化为内能B火箭选用氢做燃料是因为氢的热值小C火箭上升过程中，重力势能减小，动能减小D卫星通信是利用电磁波来传递信息的【考点】热机；卫星中继通信；动能和势能的大小变化；燃料的热值【分析】（1）点火起飞是将内能转化为机械能；（2）氢燃料的热值大适用于火箭作燃料；（3）火箭上升是加速上升，依据重力势能和动能的影响因素分析解答；（4）电磁波能在真空中传播，作为卫星通信使用【解答】解：各种形式的能量在一定的条件下可以转化燃料燃烧将化学能转化为内能A火箭点火起飞时将内能转化为机械能，故A错误B火箭选用氢做燃料是因为氢的热值大故B错误C火箭上升过程中，重力势能增加，动能不一定减小，加速上升，动能增大故C错误D卫星通信是利用电磁波来传递信息的，故D正确，故选D9如图所示是一种环保手电筒只有将它来回摇动，小灯泡就能发光能说明手电筒工作的原理图是（）ABCD【考点】发电机的构造和原理【分析】当闭合电路中的部分导体做切割磁感线运动时，电路中可以产生感应电流，这就是电磁感应现象【解答】解：晃动手电筒时，手电筒中的永磁体在线圈中运动，运动是相对而言的，相对于永磁体而言，线圈在做切割磁感线运动，线圈中就会产生感应电流，小灯泡就会发光，所以上述现象是利用电磁感应现象的原理制成的故A、此图中有电源，即磁场中的导体通电后受力运动，即说明通电导线在磁场中受力的作用，与题目无关，故A错误；B、此图中没有电源，即磁场中的金属棒做切割磁感线运动时，电路中就会产生感应电流，与题目原理一致，故B正确；C、此图是奥斯特实验，说明通电导线周围有磁场，故C错误；D、此图中有电源，磁场中的线圈通电后受力运动，即说明通电导线在磁场中受力的作用，与题目无关，故D错误故选B10汽油机动力汽车是我们生活中的主要交通工具关于它的说法正确的是（）A橡胶轮胎和钢毂都是导体B汽油是可再生能源C用水做冷却介质是因为水的比热容大D以行驶的汽车为参照物，坐在车内的人是运动的【考点】水的比热容的特点及应用；参照物及其选择；导体；能源的分类【分析】（1）容易导电的物体叫导体，不容导电的物体叫绝缘体；（2）能源按是否短时间内能够得到补充分为可再生能源和不可再生能源，煤、石油、天然气属于不可再生能源；（3）水的比热容大，相同质量的水和其他物质相比，升高相同的温度水吸收的热量多；（4）判断一个物体是运动还是静止一是要看选择谁作参照物，二要看这个物体相对于参照物的位置是否发生了改变【解答】解：A、橡胶轮胎是绝缘体、钢毂都是导体，A错误；B、汽油是不可再生能源，故B错误；C、用水做冷却介质是因为水的比热容大，故C正确；D、以行驶的汽车为参照物，坐在车内的人是运静止的，故D错误故选C11如图是自动测量油箱的油量装置图其中R是定值电阻，R是弧形变阻器，它的金属滑片与是金属杠杆的一端，下列判断正确的是（）A油量表是电压表改装而成的BR和R是并联的C油位越高，通过R的电流越大D油位越低，R两端的电压越小【考点】欧姆定律的应用【分析】（1）根据电压表使用时与被测用电器并联、电流表使用时与被测用电器串联判断图中油量表的类型；（2）串联电路是指各元件顺次逐个连接，电流只有一条路径可以通过；而并联电路则是各用电器并列连接，电流有至少两条路径可以通过；（3）当油面上升或下降时，浮标随之上升或下降，通过类似杠杆的装置控制了电路中电阻的大小，从而使电路中的电流相应的发生改变，根据欧姆定律可知电路中电流和R两端电压的变化，根据串联电路的电压特点可知R两端的电压变化【解答】解：A图中油量表串联在电路中，是由电流表改装而成的，故A错误B由电路图可知，R和R依次串联，电流只有一条路径，则两电阻是串联的，故B错误；C油位越高，浮标上移，滑片下移，接入电路中的电阻变小，电路中的总电阻变小，由I=可知，电路中的电流变大，即通过R的电流越大，故C正确；D油位越低，浮标下移，滑片上移，接入电路中的电阻变大，电路中的总电阻变大，由I=可知，电路中的电流变小，由U=IR可知，R两端的电压变小，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以R两端的电压越大，故D错误故选C12将“2.5V 0.3A”和“3.8V 0.3A”的两个灯泡接在合适的电源上，两个小灯泡均没有烧坏，两灯相比较与实际相符的是（）A若两灯串联，“3.8V 0.3A”灯泡更亮B若两灯串联，“2.5V 0.3A”灯泡两端电压更大C若两灯并联，“3.8V 0.3A”灯泡更亮D若两灯并联，通过“3.8V 0.3A”灯泡的电流更大【考点】欧姆定律的应用；电功率的计算【分析】由灯泡的铭牌可知额定电压不同，额定电流相等，根据欧姆定律比较两灯泡的电阻关系（1）两灯泡串联时通过它们的电流相等，根据欧姆定律可知两灯泡的电阻关系，根据P=UI可知灯泡实际功率的关系，实际功率大的灯泡较亮；（2）两灯泡并联时它们两端的电压相等，根据欧姆定律可知通过它们的电流关系，根据P=UI比较两灯实际功率关系，进一步判断亮暗关系【解答】解：由灯泡的铭牌可知，两灯泡的额定电压不同，额定电流相等，由I=的变形式R=可知，3.8V灯泡的电阻较大，2.5V灯泡的电阻较小；（1）两灯泡串联时，因串联电路中各处的电流相等，所以，由U=IR可知，3.8V灯泡两端的电压较大，2.5V灯泡两端的电压较小，故B错误；因灯泡的两岸取决于实际功率的大小，所以，由P=UI可知，3.8V灯泡的实际功率较大，灯泡较亮，故A正确；（2）两灯泡并联时，因并联电路中各支路两端的电压相等，所以，由I=可知，通过3.8V灯泡的电流较小，通过2.5V灯泡的电流较大，故D错误；由P=UI可知，2.5V灯泡的实际功率较大，灯泡较亮，故C错误故选A二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共16分）13在水杯中加半杯水，将一根吸管分别插入水中不同深度，用嘴吹气，使水下冒气泡，深度越深，吹气越难，这种现象说明液体的压强随着深度的增加而增大；用吸管可以将杯中的水吸到嘴里，这是由于大气压的作用【考点】液体的压强的特点；大气压强的存在【分析】（1）液体内部的压强与液体的密度和深度有关；（2）据大气压的知识分析即可判断；【解答】解：由于液体内部压强随着深度的增加而增大，故将一根吸管分别插入水中不同深度，用嘴吹气，使水下冒气泡，深度越深，吹气越难吸饮料时，吸管内空气变少，气压变小，饮料液面的气压大于吸管中的气压，所以饮料在外界大气压的作用下被压人吸管中故答案为：增大；大气压142016年5月6日，长沙磁悬浮列车开通试运营磁悬浮列车是根据同名磁极相互排斥的原理来工作的站台设置安全线是防止列年通过时，人与车之间空气流速大，压强小 （选塡“大“小”或“不变”），乘客被“吸”而造成安全事故【考点】磁浮列车的工作原理和特点；流体压强与流速的关系【分析】（1）同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引；（2）流体在流速大的地方压强小，流速小的地方压强大；【解答】解：为了让车悬浮，故磁悬浮列车是根据同名磁极相互排出的原理来工作的；人离列车太近时，高速列车行驶过程中，使人和列车之间的空气流动速度加快，压强变小，人外侧的压强不变，人在内外压强差的作用下，被压向列车出现事故，因此为了防止事故的发生，所以站台必须设置安全线故答案为：排斥；小15在森林中旅游时，不要随意丢弃饮料瓶，因为下雨瓶内灌了水，透明圆形饮料瓶装水后相当于凸透镜，烈日出来后，可能引起森林大火小明在森林里步行5400m，用时1.5h，他步行的平均速度为3.6km/h【考点】凸透镜的会聚作用；变速运动与平均速度【分析】（1）透明圆塑料瓶装水后，中间后而边缘薄，类似于凸透镜，凸透镜对光线有会聚作用（2）据速度的公式计算即可；【解答】解：因为瓶中进入