离子反应和离子方程式教案.doc

第二章 第四节离子反应和离子方程式教案（2课时）【教学目标】 知识目标 1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 3、了解钠、钾、镁钙、钡离子的鉴定 能力目标 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 【教学重点】离子方程式的书写方法 【教学难点】离子方程式的书写方法【教学方法】循序渐进，探究式、问题讨论式教学【授课类型】理论课【教学媒体和资源利用】多媒体辅助教学【教学过程设计】教学过程备注【引入】我们知道金属能导电，那么熔融的氯化钠和氯化钠水溶液导电性又如何呢？投影：熔融的氯化钠和氯化钠水溶液导电图片教师：熔融的氯化钠导电的原因是因为有自由移动的阴阳离子，而氯化钠水溶液导电是因为氯化钠在水中发生了电离，形成了自由移动的阴阳离子。【提问】物质导电的原因是什么？学生思考回答物质导电的原因：一是电子导电(如金属、石墨）二是自由移动的离子。板书：第四节：离子反应和离子方程式一、离子反应和离方程式1、电解质：在水溶液或熔融状态下，能部分和全部形成离子而导电的化合物【过渡】电解质有强弱之分【投影】强电解质：溶于水或熔融状态能完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态部分电离的电解质【提问】离子化合物和共价化合物与电解质有什么关系？ 学生思考分析归纳：一般地说，离子化合物均是强电解质，且在水溶液中或熔化下电离，不溶性盐也是强电解质，尽管其水溶液不导电，但其溶解于水的部分完全电离；共价化合物只能在水溶液中电离，有的完全电离属于强电解质，有的部分电离属于弱电解质，有的不电离属于非电解质。【设问】哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质呢？指导学生阅读教材28页有关电解质电离情况，及教材后面酸碱盐溶解性表。强调记住下面几种典型物质:1、 完全电离的物质：三酸：硫酸、硝酸、盐酸四碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙（石灰水）氢氧化钡常见的盐2、 难电离的物质：醋酸、碳酸、氢硫酸、亚硫酸、水、氨水等3、挥发性的物质：二氧化碳、氢硫酸、氨气、氯化氢等指导学生按下列要求写出相应的离子方程式：1、要求学生写出硝酸银和氯化钠反应的化学方程式2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、根据前面所学知识，把易溶的、完全电离、在溶液中以离子形式存在的写成离子形式。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、消去等号两边完全形同、即没有参加反应的离子2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl最后得到：Ag+ + Cl- = AgCl2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号或分子来表示化学反应的式子。3、离子反应：有离子参加的反应【过渡】离子反应可分为两大类：一类是反应前后元素化合价发生变化的反应，即氧化还原反应，另一类是反应前后元素的化合价没有变化的反应，如溶液中进行的复分解反应。板书：二、离子互换反应进行的条件离子互换反应：由离子通过互换而结合生成新物质的反应。指导学生写出下列反应的离子方程式1、 硝酸银溶液和碘化钾溶液2、 碳酸钙和盐酸反应3、 氢氧化钠和盐酸的反应【结论】离子互换反应的条件是生成物中要有难溶物、易挥发、或难电离物。即向着离子浓度减小的方向进行。【提问】如何书写离子方程式呢？【投影 】 1、写出化学方程式 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 3、删去方程式两边形式相同的离子 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。【强调】1、对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。2、氧化物、单质写成化学式【课堂练习】把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O作业：教材33页习题6、7板书设计第四节：离子反应和离子方程式一、离子反应和离方程式1、电解质：在水溶液或熔融状态下，能部分和全部形成离子而导电的化合物2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号或分子来表示化学反应的式子。3、离子反应：有离子参加的