高 二 化 学 第 9 章 单 元 练 习.doc

高 二 化 学 第 9 章 单 元 练 习（初识元素周期律）核心知识梳理1. Cl元素的原子序数为 ，35Cl原子的质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 ；摩尔质量为 ，Cl-的质子数为 ，电子数为 ；35Cl原子的相对质量是其真实质量的 倍。2.元素周期律是指 ；元素性质周期性变化的根本原因是 。1869年俄国的 提出了元素周期律的概念。3.同周期主族元素，随着原子序数的递增，一般规律是：（1）原子半径 ；（2）主要化合价 ；（3）元素的金属性和非金属性 。4 氧元素没有+6价，氟元素没有 价。5.一般地，可从以下两方面判断元素非金属性的相对强弱：（1）元素与氢气直接化合的能力越强，元素的气态氢化物稳定性越强，则元素的非金属性越 ；（2）元素的最高氧化物对应的水化物酸性越强，则元素的非金属性越 。6. 一般地，可从以下两方面判断元素金属性的相对强弱：（1）元素的单质与水或酸置换出氢气的能力越强，则元素的金属性越 ；（2）元素的最高氧化物对应的水化物碱性越强，则元素的非金属性越 。7.元素周期表有：（1）七个周期，其中 为短周期， 为长周期， 为不完全周期。（2）18个纵行，其中有 个主族（A族）， 个副族（B族）， 个第族（占3个纵行。），（3）根据主族元素性质的递变规律，在周期表中，非金属元素集中在 部分，在硼、 、砷、 、砹跟 、锗、 、钋之间划一条虚线，这就是金属和非金属元素的 。（4）稀土元素又称稀土金属，广泛用于尖端科技，是我国重要的战略资源，是 副族中的钪、钇和镧系17种元素的总称。（5）可在表的 寻找制半导体材料的元素 ；可在表的 寻找制造农药的元素；可在表的 寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料。（6）元素周期律有力地论证了事物变化由量变引起 的规律性。8.在第三周期元素中，金属钠能与冷水反应，化学方程式为 ，镁、铝不能，这说明 ；加热时镁、铝都能与水反应，生成氢氧化物和 ；镁、铝都能与盐酸反应，颗粒大小相同时，镁更剧烈，这说明 。9. 第三周期元素的化合物性质比较（请填写空格处。元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物Na2OSO3最高价氧化物对应水化物NaOHHClO4酸、碱性强碱中强碱最强酸气态氢化物-SiH4热稳定性比较-很不稳定稳定10.元素周期表中最强的酸是 ，最稳定的气态氢化物是 。11.金属钠和钾都能与冷水反应，但钾更剧烈（产生的气体燃烧起来并产生轻微的爆炸声），这说明 。12.酸性HClO4HBrO4，热稳定性HCl4HBr，将氯气通入NaBr溶液中有溴单质生成，这些都说明 。13.元素周期表中某些左上方和右下方的元素性质相似，如锂和镁、铍和铝。写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式 。疑难问题解析1.钠原子的质子数和电子数都比镁少，为何原子半径反而大 。2.电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，对吗 。3.含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强吗 。4.中强酸是强电解质吗 。5.非金属单质与氢气化合的能力越强，生成的氢化物越稳定吗 。6.碱金属的氢氧化物都是强碱吗 。训练题一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1以下属于物理性质的是 A金属活动性 B氧化性 C热稳定性D挥发性2.自然界的硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。S8与S2、S4、S6互为A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体3某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A第二周期 IA族 B第三周期 A族 C第二周期 A族 D第三周期 IA族4下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是 A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，非金属性增强5.下列各组元素中，原子半径依次增大的是A Al、Si、P B. I、Br、Cl C. Li、Na、K D. O、Mg、S 6. 以下性质的比较中，错误的是 A酸性H2CO3H2SiO3H3AlO3 B.碱性 CsOHNaOHMg(OH)2C. 热稳定性 HFH2OH2S D.沸点 HCl HBr HI7R元素位于第三周期nA族，以下叙述中错误的是 A R元素的原子的电子数为10+n B. R元素的离子一定是阴离子C R元素的最高氧化物为R2On或ROn/2 D R可能有化学式为 H8-nR的气态氢化物8.若有Br（g） + e Br- (g) +Q1,I(g) + e I-(g) +Q2,则 A Q1 Q2 B. Q1 = Q 2 C.Q1 Q 2 D.无法确定9. 以下叙述正确的是 A 金属氧化物都是碱性氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物 C 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物10.已知反应RO3n- +6I- + 6H+ R- + 3 I2 +3H2O，则以下判断错误的是A R在A族 B n=1 C RO3n-中R为+5价 D R元素被还原11.以下比较S，Cl非金属性强弱的方案不可行的是A.将H2S气体通入氯水中，观察是否产生淡黄色沉淀。B. 分别将Fe与S，Cl2反应，比较生成物中Fe元素的化合价C.分别测定NaCl，Na2S溶液的pHD.分别将H2与Cl2，S反应，比较难易程度。12.下列叙述中正确的是A同主族元素单质的熔沸点自上而下都逐渐增大B第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大C碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱D氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱13.已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述错误的是A原子半径 ABDC B原子序数 abdc C离子半径 CDBA D单质的还原性BACD14.X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是 AX原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少 BY的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 DX氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强15.X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZ B最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZ D原子半径XYZ16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来二、填空题17.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）_。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第_族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为_。原子半径：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）。在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式）。 写出硝酸的电离方程式_。Cl的非金属性_（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出 电子转移的方向和数目。_；该反应中还原剂是_。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_（选填序号）。a. 左下角区域 b. 右上角区域c. 左上角区域 d. 右下角区域18下表-1标出的是元素周期表的一部分元素。 表-1根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于的元素) 元素的气态氢化物的电子式为_，与的氢化物相比较，_的氢化物更稳定。 的元素中原子半径最大的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是_；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 如图-3，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a浓硫酸 bNaOH溶液 cKI溶液 d饱和食盐水 图-319. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，E元素的单质是淡黄色固体，难溶于水，易溶于CS2。（1）请将这五种元素（用AE表示）填在下表合适的位置上。 族周期AAAAAAA0一二三（2）写出E元素的原子结构示意图 _。（3）人们已经能够在高温和高压下，使石墨转变为人造金刚石。长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，1990年美国伯克利大学的两位科学家就在理论上预言B、D元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，人们现在已经成功合成了含有这种化合物晶粒薄膜的材料，这种化合物的化学式是_。试推测合成这种化合物所必需的条件是_。（4）A、C元素可形成两种_（填“离子”或“共价”）化合物，请写出其中一种的化学式_。20. A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素。 族周期AAAAAAA01A2B3CDEF（1）表中