高一铁及其化合物练习

.铁及其化合物练习一、单项选择题（共28小题；共56分） 1. 下列叙述正确的是 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A. B. C. D. 2. 下列关于、的叙述中，正确的是 A. 的水溶液为浅黄色B. 的水溶液为浅绿色C. 既有氧化性又有还原性，只有氧化性D. 溶液加入含的溶液，立即出现红色沉淀 3. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 铁能和沸水反应生成氢气B. 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D. 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清 4. 要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 加入足量氯水加入足量溶液加入少量溶液A. B. C. D. 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到烧杯中的溶液中过量氨水溶液和明矾溶液混合少量投入过量溶液中向溶液中滴入少量溶液向饱和溶液中通入足量A. B. 只有C. 只有D. 只有 6. 下列物质反应后一定有价铁生成的是 A. 过量的与反应B. 与过量稀硫酸反应C. 溶液中加人过量D. 和的混合物溶于盐酸中 7. 要证明某溶液中不含而含有，进行如下试验时的最佳操作及顺序为 加入足量氯水加入足量酸性溶液加入少量溶液A. B. C. D. 8. 下列有关物质的应用说法正确的是 A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是 A. 若再滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质B. 若再滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C. 若再依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若再滴加溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10. 下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是 高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁向溶液中加入溶液，充分振荡后，可以制得铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属的熔点很高，是一种较好的耐火材料A. B. C. D. 11. 能与反应且能证明具有氧化性的物质是 A. B. C. D. 12. 下列有关说法中正确的是A. 赤铁矿的主要成分是B. 胶体在酸或碱溶液里都能溶解C. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. 与产生红色沉淀13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别.这种试剂是 A. B. C. D. 14. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部15. 下列关于物质的检验说法不正确的是 A. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含B. 将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钻玻璃观察，焰色为紫色，证明含C. 待检液逐滴加入溶液，有白色沉淀产生迅速变为灰绿色一段时间后变为红褐色，则待测液中一定含有D. 待检液中先加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有16. 制取并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解配成溶液；把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A. B. C. D. 17. 欲除去溶液中少量的可行的办法是 A. 滴入B. 通入氯气C. 加入铁粉D. 加入铜粉18. 向、的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是 只有与与与A. B. C. D. 19. 向某晶体的水溶液中加入的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现红色，那么，由此得出的下列结论错误的是 A. 该晶体中一定含有B. 与形成了血红色难溶物C. 被氧化为D. 与不能形成血红色物质20. 人体血红蛋白中含有，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与的结合能力，这说明亚硝酸盐具有 A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性21. 下列各实验不合理的是 A. 制备B. 验证苯中不含碳碳双键C. 实验室收集气体D. 实验室制22. 在硫酸铁溶液中，加入铜完全溶解后再加入铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法中正确的是 A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B. 最后得到的溶液可能含有C. 残余固体是铁，溶液中一定不含D. 残余固体一定全部是铜23. 把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为，则原合金中铁的质量分数为 A. B. C. D. 24. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：稀硫酸；硝酸钠；氯化铜；氯水，产生的是 A. B. C. 只有D. 25. 下列叙述正确的是 A. 向溶液中加入溶液，充分振荡后，可以制得B. 能和溶液反应，得到C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子D. 某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有26. 铁和氧化铁的混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A. B. C. D. 27. 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁铜都有D. 烧杯中铁铜都无28. 下列实验现象描述不正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共6小题；共42分）29. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D将饱和溶液滴入沸水中可得胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F向新制的溶液中滴入适量的溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将固体放在白纸上称量30. 如图转化关系：（1）若为白色胶状不溶物，则与反应的离子方程式为 。（2）若向溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则与反应的离子方程式为 。31. 某溶液中含有下列离子、向其中先加入足量的，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为 ABCDE32. 已知四种物质、在一定条件下的转化关系如图所示：（1）若为第三周期金属元素的单质，可与溶液反应，是红棕色粉末，请写出与反应的化学方程式 。（2）若在常温下为无色液体，是具有磁性的黑色晶体，是气态非金属单质，请写出该反应的化学方程式 。33. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：（1）探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。反应前中投放碎瓷片的目的是 。装置中的现象是 。（2）探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于 后，将所得溶液分成两份。一份滴加几滴溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 （选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 。一定有一定有只有只有另一份用 （填仪器名称）加入 ，可以证明溶液中存在。（3）探究三设计如下流程（如图）测定反应后硬质玻璃管中固体含铁元素的质量分数。试剂的化学式是 。计算反应后装置中铁元素的质量分数为 。34. 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出的化学式 ，的化学式 。（2）写出由转变成的化学方程式 。（3）写出用鉴别溶液的离子方程式 ，向溶液加入的有关离子反应方程式 。答案第一部分1. A2. C3. A【解析】A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，铁与沸水几乎不反应，故A错误；B、铁的冶炼可以采用热还原法也可以采用铝热法，高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁属于热还原法，故B正确；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，因此氢氧化铁胶体的制备方法为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，故C正确；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故D正确；故选：A。4. C5. D【解析】发生反应，不稳定，容易被氧化，沉淀颜色由白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故错误；明矾化学式，加入，发生，氢氧化铝不溶于弱碱，出现白色沉淀，故正确；发生，出现白色沉淀，故正确；发生，出现白色沉淀，故正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，出现白色沉淀，故正确；综上所述，选项D正确。6. A【解析】A项，氧化性强，它能将铁氧化为价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B项，与稀硫酸反应只能生成；C项，在溶液中被还原为；D项，首先发生与盐酸反应生成、与盐酸反应生成的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的全部还原为。7. C8. C【解析】A.生石灰为氧化钙，可与水反应，具有吸水性，常用作干燥剂，不具有还原性，故A错误；B.铜不能置换出铁，可被铁离子氧化生成铜离子，故B错误；C.铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，故C正确；D.氢氧化钡有毒，可使蛋白质变性，应用碳酸氢钠或氢氧化铝，故D错误。9. A【解析】A、若再滴加溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故A正确；B、若再滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，故B错误；C、氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；D、若再滴加溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误；10. B【解析】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁，故错误；高温下，铝和氧化铁能发生铝热反应，铝能将铁从氧化物中置换出，故正确；向溶液中加入溶液，生成的极易被氧化为，故经充分震荡后得到的是，故错误；铝在空气中极易生成一层致密的氧化膜；，保护着内层的铝不被氧化，所以铝制品比较耐腐蚀，但这并不能说明铝不活泼，故错误；的熔点很高，是一种常用的耐火材料，故正确.故选B11. B12. C【解析】A赤铁矿的主要成分是是磁铁矿成分为黑色氧化物，故A错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸和弱碱，故B错误；C除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，发生反应，然后过滤得到氯化亚铁溶液，故C正确；D铁离子结合形成血红色溶液，反应生成血红色溶液，故D错误；故选C13. B14. B【解析】可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确；可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确；不能通过化合反应制得，故错误；因铁和氯化铁生成氯化亚铁：，发生化合反应，故正确；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，故正确；故选B。15. A16. B17. C18. A19. B20. C21. A22. D【解析】，说明铜没有被完全置换出，固体为；则溶液中一定存在，铜有剩余，由可知一定不存在，故选D。23. A【解析】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则、LatexErr，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为，故选A。24. B【解析】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是，若要将变为，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性。氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，即只有符合会有三价铁生成，故选B。25. B【解析】A、向溶液中加入溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终会变成红褐色，所以无法获得，故A错误；B、氧化铝为两性氧化物，所以能和溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：，故B正确；C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法可得紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C错误；D、某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡沉淀，所以不能确定该溶液中是否有，故D错误；故选B26. C【解析】根据电子转移守恒，与反应生成的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即 = ；其余的铁则和以等物质的量溶于盐酸生成，即，参加该反应的铁的物质的量为：，故共含铁，故选C。27. B28. C第二部分29. ADEF【解析】A两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D饱和溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的溶液中滴入适量的溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，故F选；G除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；H潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选。30. （1）【解析】若为白色胶状不溶物，则是氢氧化铝，是含铝离子的盐溶液，是强碱，是偏铝酸盐，所以与反应的离子方程式为：，故答案为：。（2）【解析】向溶液中滴加（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，为强氧化性酸，与过量铁反应，则，为过量的铁，则与反应的离子方程式为：。31. A【解析】混合溶液中加入足量的，与水反应生成和，过量的与、和等离子分别反应生成、沉淀和，沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成，再向混合物中加入过量盐酸，则和与过量酸作用分别生成、，则减少的离子主要有，增大的为，加使增大，加盐酸使增大，离子基本不变的为。32. （1）【解析】根据图示可知，化合物与单质反应生成化合物与单质，该反应为置换反应，若为第三周期金属元素的单质，可与溶液反应，则为金属；是红棕色粉末，能够与发生置换反应生成化合物和单质，则为，为，单质为，反应的化学方程式为：。（2）【解析】若在常温下为无色液体，且为化合物，则为；是具有磁性的黑色晶体，则为，