2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第一课时课件 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为,第一节水溶液（第一课时）,水,各抒己见：什么是水？,本章：物质在水溶液中的行为,本节：水溶液,学习目标：,探究一：水的电离定性分析,问题一：纯水是否能导电？设计实验证明。,问题二：水电离的原因是什么？,问题三：纯水组成的微粒有哪些？,问题四：水的电离受哪些因素的影响？,水的电离,纯水中存在离子；离子浓度很小。,共价键发生断裂，吸收能量。,H2O、H+、OH-,1、温度T2、离子浓度:C(H+)、C(OH-）,探究一：水的电离定性分析,问题一：纯水是否能导电？设计实验证明。,问题二：水电离的原因是什么？,问题三：纯水组成的微粒有哪些？,问题四：水的电离受哪些因素的影响？,水的电离,纯水中存在离子；离子浓度很小。,共价键发生断裂，吸收能量。,H2O、H+、OH-,1、温度T2、离子浓度:C(H+)、C(OH-）,小结一,水的电离,探究一：水的电离定性分析,水是一种极弱电解质，纯水中存在着电离平衡,H2OH+OH-,探究二：水的电离定量分析,问题一：计算纯水中的微粒浓度并比较大小？,问题三：水的离子积适宜条件？,问题二：水的电离平衡常数K电离表达式？,水的电离,实验测知：25时，1L纯水中只有110-7molH2O电离。,问题四：水的离子积影响条件？,纯水与酸、碱、盐的稀溶液,=110-7mol/L,H+H2O=OH-H2O,H2O=55.6mol/L,水的电离,探究二：水的电离定量分析,水的离子积影响条件,1、温度越高KW越大，温度越低KW越小。,2、升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。,KW只与温度有关。,探究二：水的电离定量分析,问题一：计算纯水中的微粒浓度并比较大小？,问题三：水的离子积适宜条件？,问题二：水的电离平衡常数K电离表达式？,水的电离,实验测知：25时，1L纯水中只有110-7molH2O电离。,问题四：水的离子积影响条件？,纯水与酸、碱、盐的稀溶液,=110-7mol/L,H+H2O=OH-H2O,H2O=55.6mol/L,受温度影响。温度升高KW值增大。,小结二,水的电离,探究二：水的电离定量分析,在纯水和稀的水溶液中，水的离子积常数，25时，KW=1.010-14mol2L-2。,提升：根据水的电离平衡，填表H2OH+OH-H0,水的电离,左移,左移,左移,右移,右移,增大H+浓度,增大OH-浓度,水的电离吸热,水的电离吸热,消耗水电离出的H+,增大,增大,增大,增大,增大,不变,减小,减小,减小,减小,减小,不变,不变,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,溶液的酸碱性,问题一：完成P76【交流研讨】内容。,问题二：用更简单的方法来表示溶液的酸碱性。,问题三：pH测量对实际生产生活有何意义？,问题四：pH测量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,探究三：溶液的酸碱性,问题一：完成P76【交流研讨】的内容。,1.010-12,1.010-11,1.010-12,1.010-11,规律：,1、只要是水溶液中，一定都存在H+和OH-2、用H+和OH-的相对大小判断溶液的酸碱性3、H+越大酸性越强，OH-越大碱性越强4、室温下，H+=OH-=1.010-7molL-1,1.010-7,1.010-7,溶液的酸碱性,问题一：完成P76【交流研讨】内容。,问题二：用更简单的方法来表示溶液的酸碱性。,问题三：pH测量对实际生产生活有何意义？,问题四：pH测量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸碱性,水溶液的酸碱性取决于H+和OH的相对大小。,溶液的酸碱性,探究三：溶液的酸碱性,问题二：用更简单的方法来表示溶液的酸碱性。,溶液的酸碱性,探究三：溶液的酸碱性,问题二：有更简单的方法来表示溶液的酸碱性吗,2、25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,1、常用pH来表示溶液的酸碱性：pH=-lgH+,3、pH使用的注意事项,溶液的酸碱性,问题一：完成P76【交流研讨】的内容。,问题二：用更简单的方法来表示溶液的酸碱性。,问题三：pH测量对实际生产生活有何意义？,问题四：pH测量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸碱性,水溶液的酸碱性取决于H+和OH的相对大小。,用pH来表示溶液的酸碱性：pH=-lgH+,溶液的酸碱性,问题三：PH测量对实际生产生活有何意义？,探究三：溶液的酸碱性,pH值与生物医学,溶液的酸碱性,问题三：PH测量对实际生产生活有何意义？,探究三：溶液的酸碱性,pH值与生活,溶液的酸碱性,问题四：PH测量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸碱性,（1)pH试纸法（粗略测量）,使用方法：取一小块试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的p