2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件2 鲁科版选修4

第一节水溶液,联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？,有关喷泉漏电伤人、死人的事件几乎每年都有。喷泉作为城市景观，到处都是,然而如果频频发生漏电致人死的事故，如此惨痛的结果是令人无法承受的。2013年8月10日，北京朝阳公园东门处的酷迪宠物乐园，宠物泳池中的喷泉漏电，两只宠物狗被电死。犬主彭伟和妻子杨璐准备救触电的爱犬时，也纷纷触电，彭伟不治身亡。,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：,H0,1.在水中H+，OH-，H2O共存主要以水分子形式存在2.水的电离是吸热的可逆的过程,注意：,电离平衡常数为：,H2OH+OH-,电离出的各离子浓度的系数次方的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度系数次方的乘积之比,定量：试计算常温（25）下，1L纯水的物质的量及物质的量浓度。,C（H2O）=n/V=55.56mol/L,n（H2O）=m/M=1g/cm3*1000mL/18g*mol-1=55.56mol,已知1L纯水中只有110-7molH2O电离,即其电离度为110-7mol/55.56mol=1.8107,电离平衡常数为：,变形为：KH2O=H+OH-,H2OH+OH-,在一定温度下，KH2O是常数，则H+OH-也为常数：KW=KH2O=H+OH-,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,1、水的离子积常数,实验证明25时，纯水中KW=H+OH-=110-14mol2L-2,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高，KW越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,2、外界条件对水的电离平衡的影响,增大,减小,不变,不变,1、温度:升温促进水的电离2、浓度:酸碱抑制水的电离,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,判断正误：1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。2.任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14mol2/L23.某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,思考：,1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？,2、KW=H+OH-中H+、OH-是指溶液中的H+、OH-还是指水电离产生的H+、OH-？,不影响,溶液中的H+、OH-,规律：,1）25，纯水的H+=OH-=10-7mol/L，则,KW=110-14mol2L-2,2）水电离吸热，,温度升高，Kw增大，温度降,低，Kw减小；Kw仅受温度影响。,3）KW适用范围：,4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。,任何稀水溶液中(H+或OH-OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为:,25时，某溶液中由水电离产生H+=10-12molL-1，则该溶液呈酸溶液还是碱溶液？并求算该溶液中H+的可能值？可能为酸液，也可能为碱液酸液：H+10-2molL-1OH-10-12molL-1碱液：H+10-12mol