浙江2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十三离子反应镁的提取及应用苏教版.docx

课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A良好的可塑性B良好的延展性C良好的导电性、传热性 D反应中易失去电子解析：选D反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2解析：选B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。3离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D离子方程式HOH=H2O，反应物用H、OH表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：选DA项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；B项，生成Fe2，应为Fe2H=Fe2H2；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸解析：选C题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D解析：选D由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。7海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：选CA项，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。8(2016台州书生中学期末)某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2和Na。某同学为了确定其组分，设计并完成了如图实验：由此可推测原溶液中()A一定存在NH、Na、SO，一定不存在COB一定存在NH、SO，一定不存在CO、NaCc(Cl)至少为0.2 molL1Dc(Fe3)一定为0.2 molL1解析：选C原混合液中加入过量的NaOH溶液加热后，收集到氨气0.02 mol，一定有NH，且n(NH)0.02 mol；红褐色沉淀灼烧最终得到1.6 g固体，说明原溶液中Fe3、Fe2至少有一种，现在不能确定是哪一种，1.6 g固体为Fe2O3即0.01 mol；滤液加入足量盐酸溶液无气体产生，说明无CO，加入足量BaCl2溶液有4.66 g固体产生，说明一定有SO，即0.02 mol；根据电荷守恒一定有Cl，由此可知，溶液中一定有NH、SO、Cl，Fe3、Fe2至少有一种；若原溶液中只有Fe2，c(Cl)为0.2 molLl；若原溶液中只有Fe3或两者都有，则c(Cl)至少为0.2 molLl，C选项正确。9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO210海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析：(1)从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。答案：(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙1下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。2(2016兰溪第一中学期末)下列离子方程式正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3解析：选B稀硫酸和铜不反应，A错误；铜片插入硝酸银溶液中离子方程式应该是Cu2Ag=Cu2 2Ag，C错误；H2CO3会分解成CO2，D错误。3能用离子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化学反应是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选CA项中的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；B项中的离子方程式为CO2H=H2OCO2，错误；C项中的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，正确；D项中的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，错误。4下列离子方程式正确的是()A碳酸钙中加入盐酸：CO 2H =CO2H2OB少量SO2通入NaOH溶液：SO2OH=HSOCFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl 2Br2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4解析：选C碳酸钙不溶于水，不能拆，A选项错误；少量SO2通入NaOH溶液应生成Na2SO3，而不是NaHSO3，B选项错误；足量氯气与FeBr2溶液反应，先与还原性强的亚铁离子反应，后与溴离子反应，2Fe24Br 3Cl2=2Fe36Cl 2Br2，C选项正确；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O，D选项错误。5把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()Aab BabCab D无法确定解析：选C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol22 g可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，两溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。6在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()AMgO和MgCO3 BMg和MgCO3 CMgO和Mg(OH)2 DMgO和Mg解析：选A两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相等。A项，虽然等物质的量MgCO3的质量大于MgO的质量，但是MgCO3反应后放出CO2，也可以从化学式比较，MgCO3也可以写成MgOCO2，反应后CO2放出，剩余的都是MgO跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；B项，MgCO3的质量大于Mg的质量，两者放出气体后MgCO3的质量大于Mg的质量，天平不平衡；C项，Mg(OH)2的质量大于MgO的质量，反应不放出气体，天平不平衡；D项，Mg的质量小于MgO的质量，反应时Mg放出H2，质量更小，天平不平衡。7已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色解析：选B由溶液X中加过量稀盐酸生成气体、溶液1和沉淀，可推知溶液中一定含有CO和SiO，则一定不含有Ca2和Fe2；再由溶液1加过量硝酸银溶液生成溶液2和白色沉淀，又因Ag2SO4溶于硝酸，故白色沉淀一定为AgCl，溶液2中一定含有Cl，一定不含有Br，不能确定是否含有SO，又因前面已加入过量的稀盐酸，故不能确定溶液X中是否含有Cl，故A项错误，B项正确；因BaCl2溶液中含有Cl，与Ag反应同样生成白色沉淀，干扰SO的检验，应加Ba(NO3)2溶液，C项错误；因溶液中没有Fe2，无此现象发生，D项错误。8(2016余姚中学期末)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：选C(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl、CO、SO，至少有一种存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，一定有NH，且n(NH)0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，可知BaSO4为2.33 g即0.01 mol，n(SO)0.01 mol，BaCO3的质量为6.27 g2.33 g3.94 g，n(CO)0.02 mol，根据电荷守恒，一定有K，K至少0.02 mol，若K多于0.02 mol，则有Cl；溶液中有CO、SO、NH、K，一定没有Mg2、Ba2，所以选C。9某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag的性质，在Ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2，白色沉淀为Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同时与Ag、Mg2大量共存。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B10目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2 852 ，无水MgCl2的熔点为714 。(1)操作的名称是_，操作的名称_、_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)工