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文档简介

1掌握铁的物理性质；2掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护；3掌握铁在金属活动顺序中的位置，能判断铁与其它金属盐溶液是否发生化学反应；4掌握含杂质的化学方程式的简单计算；5了解合金与纯金属相比的优良性能；6知道金属资源的保护和利用。,1铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2置换反应和金属活动性顺序；3生铁和钢的区别；4钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源；5有关化学方程式计算中含杂质问题的计算。,1金属的物理性质,常温下金属大都是固体（汞除外）；有金属光泽；大多数金属都是电和热的良导体；有延展性；有韧性。,一、金属材料,物质的性质决定物质的用途。,物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等。,物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。,2金属的用途,定义两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合成具有金属特性的物质。性质（与组成成分对比）颜色鲜艳，熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。应用,3合金,1金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）,2金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）,二、金属的化学性质,点燃,3金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,4置换反应由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。,位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱。,金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。,5金属活动性顺序,1炼铁的原料：焦炭、石灰石、铁矿石,2炼铁的原理：,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,3防止铁生锈的方法：,A保持铁表面的清洁干燥，隔绝空气和水,B涂保护膜,C形成致密氧化物薄膜保护层,三、金属资源的利用和保护,D寻找金属的代用品,A防止金属的腐蚀,B废旧金属的回收利用,C有计划，合理地开采矿物,4金属资源的保护：,D制造耐腐蚀的合金,E电化学保护,金属和金属材料中知识点较多，应注意对比辨析。在复习中应注重本单元知识在实际生产、生活中的应用。复习时我们尤其要重视本单元中的实验，对比实验中的不同现象，探究实验结果，能自己总结出实验的结论。,1金属的物理性质；2合金的应用；3金属与氧气的反应；4金属的活动性顺序；5铁的冶炼；6金属资源的保护。,1同颜
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