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化学教案溴和海水提溴 课题 溴与海水提溴 教学 目标 1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质 2.掌握Br2单质的制取流程 3.比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱 重点 难点 1.Br2、I2单质的物理性质和化学性质 2.Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较 Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较 课型 新授课 教学 方法 实验探究法、讨论法、讲解法 教具 多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液 教学 步骤 及 内容 复习在上一节课了解到海水中含有大量元素我们可以从海水中提炼出许多物质如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等这节课再来认识海水中的其他元素溴、碘 引入溴元素约有99%以Br的形式存在于海洋中被称为“海洋元素” 演示实验观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态） 取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液然后各加入两滴液溴观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液然后各加入少量碘单质观察溶液颜色 物理性质 溴单质 碘单质 状态 液体 固体 颜色 深红棕色 紫黑色 溶解 性和 溶液 颜色 水中 较小橙色（橙黄色） 小褐色 酒精中 易溶橙红色 易溶褐色 四氯化碳中 易溶橙红色 易溶紫红色 学生活动观察现象完成下表： 实验结论Br2、I2在水中溶解度不大都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4） Br2、I2的水溶液都有颜色溶于有机溶剂后的溶液均有颜色 演示实验取少量碘单质放入烧杯中将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方加热烧杯观察发生的现象 学生活动观察课本彩图（图3410）及实验现象讨论实验结论 实验现象紫黑色固体直接变成紫红色气体在烧瓶底部又有紫黑色固体附着液溴长时间放置有红棕色气体放出 实验结论液溴易挥发；碘易升华 思考根据上述实验结论同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质 如果NaCl里混有碘单质应如何除去 讲解溴、碘元素的原子结构如下： BrI 观察它们的结构图想一下Br2、I2的化学性质与种物质相似 溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似 Cl 这三种元素的性质有一定的相似性它们都属于卤族元素（简称卤素）处于元素周期表的同一纵列中Cl2的一个重要性质具有强氧化性Br2、I2也有氧化性那么这三者的氧化性相对强弱如何 思考物质氧化性的相对强弱应如何比较 引导2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2）也有强氧化性的物质生成（Fe3+）这两种物质谁的氧化性强Cl2Fe3+即在氧化还原反应中氧化性：氧化剂还原剂 设计实验利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱 学生活动向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水再滴加CCl4溶液观察现象； 向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水再滴加CCl4溶液观察现象； 向KI溶液中分别加入氯水、溴水再滴加CCl4溶液观察现象； 实验现象溶液分层下层分别为橙红色、紫红色； 溶液分层下层分别为橙红色、紫红色； 溶液分层下层均为紫红色 实验结论Br2、I2不能将Cl2置换出来； Cl2能置换出Br2而I2不能Cl2+2Br=Br2+2Cl; Cl2、Br2都能将I2置换出Cl2+2I=I2+2Cl; Br2+2I=I2+2Br. 氧化性：Cl2Br2I2 思考利用以上三种单质的氧化