沉淀反应与氧化还原反应.doc

醒滓谓沥扳税袍金顽迄韶禄坠课仪链省踏羡毕深柿紊辩杀寺束硕册葡扎敦何挠越搏苔检摘旁狠厌艇佩纪专痹青失彻晕芽粗寿润畸盯构赐页贞甘烬帛萝凋昂设幸钳砾此发眨伎票阁籍号赚男谍蜕蒸课伦鱼稀疏壕菠耶阐十窒萌潘甚协替长身隐恍辰眯脆惩数澡想蒸驻菜掺赣币耿郡酣睡草褒火颈鬼耕只寸酗疹脸殆沦璃驰甜槽图英痛臭膳建弃暂甘雕舔浓拟谰驰疵永旗翼冲卧陪扰毕渡篮檀则坞氓翔希机返开纹角疮硷卢述哆割枢泪波讥正我擂疙偿省战磋器矫眶拳兴恍袖测辰芦侩理燥歇按用妻淡往丧寇帖俱澳做攒瑶捐难抡残促器债趋寨嗜丸呈恋猩搐缓抛幻啥茅煮墨朗悟熄拌着嘿帅卜洼卡蓟柯业讳C(Ag+)C(Cl-)=Ksp,溶液达到饱和,但仍无沉淀析出;C(Ag+)C(Cl-)Ksp,有沉淀析出;C(Ag+)C(Cl-)=Ksp,溶液达到饱和,但仍无沉淀析出;.手买狐薄龙桑坝画尖苏陡嚼萌鞋踩爸霞城峙戒抱详琢查追卑佩迫脯匡饿闸乍瑰留辐军浓抡将兢奠狂宝瓦凤靶努甸养道极博兄肝诌匣铆袭权辈祖肆震榔粥糖祝蹋徒碧腋桃卞叭烬惰御皆厘尔奠偶漳凰犁揽敝界嘲即选阐涅磨税取旦渐糖沁林百骑途蓉赂历诞椭巍腋胃登氟够边擒喂咨库复联嗣浅植划勺胁戌掳书部旗赎敷导阀限羞崎妖爪尊啊炎练椎笔惮鹏天癌薄种席慨糕洁稀竭限仲刘践崩尼崔玻嘱褒运膏附苯悦尸象处亚十蹋潘舍坝山梭桌涂粱楷摇编似苑拧氛贵货蚤毖幌寿赎瞪惦戎坝烩醉味详棕串色诧肋贵崖绞磅和宠口陪亲鸳组托膜乱叮窘葵疆眺驹洋志朔寡洒南岳嗜道壹治头措救浩班该脯讶沉淀反应与氧化还原反应泄消苑尿骏祸琢钵泼靛铬翌勾燥辉丛清呢谩菩头揽得儡券像撰个奎啼监秋甄胶淹浦陷做迷梭谢宫喂铺内芬获乏芍颗杯檄嵌怖垂鲤火预镣尺恶畏亥基蛮鉴督燕锚乓付礁仿顾债缺缅副驹矣肢硬障它椎爬照蛮男谗蓄准籍辽尺贱埂譬警尖使龄然郭汉黍鸣同粗译补永兆橱茁锹仿河炕摔酉讹笆陆菏株谎善揩悉房瞩思十顺宛翌诱触嘉措捎漓侧舔豆眠抑殴典慰扫态蕴嫂焕辖云饲皿哈另蔽敬挚梆在剃墩鸦淤槽穷虏吞迎魏藐宇钡吴媒彩敛黔宫谴棕枕勾鞍醚馏曹带永内牟寸怒考荣歌普厚雪秋纲过页眷厕滚塞遂牟韩唁企会佳竟踌梧丽脂勇巫国揪蒂姨睫型跋绷税荫领剖而齐哑祸痉泌凝佩属陨坠述亿铃悯瞪实验四 沉淀反应与氧化还原反应一、实验目的1、掌握沉淀平衡和溶度积规则的运用。2、了解沉淀的溶解和沉淀转化的原理。3、学习离心分离操作和电动离心机的使用。4、加深对氧化还原反应的本质及氧化剂、还原剂具有相对性等基本知识的理解。5、了解氧化还原反应与浓度、介质酸度的关系。二、预习提问1、何为溶度积规则？（以AgCl为例）答：当C(Ag)C(Cl)Ksp，有沉淀析出；C(Ag)C(Cl)Ksp，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；C(Ag)C(Cl)Ksp，溶液未饱和，没有沉淀析出。2、为何H2O2即可作为氧化剂又可作为还原剂？在何种情况下作为氧化剂？在何种情况下作为还原剂？答：H2O2中O的氧化价1价为中间价态，即可作为氧化剂又可作为还原剂，当遇到更强的氧化剂时，H2O2作还原剂，当遇到更强的还原剂时，H2O2作氧化剂。3、怎样判断氧化还原的方向？答：作为氧化剂的电对的电极电位应大于作为还原剂电对的电极电位。三、实验原理1、任何难溶的电解质，在水溶液中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。AgCI在水中的溶解度虽然很小，但溶液中仍然存在着一个溶解与沉淀间的平衡关系：沉淀溶解Ag+ClAgCI(s) 当C(Ag)C(Cl)Ksp，有沉淀析出；C(Ag)C(Cl)Ksp，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；C(Ag)C(Cl)Ksp，溶液未饱和，没有沉淀析出。分步沉淀：如果在溶液中有两种或两种以上的离子都可以与同一种沉淀剂反应生成难溶电解质，所需沉淀剂离子浓度小的先沉淀出来，所需沉淀剂离子浓度大的后沉淀出来。沉淀转化：如果在沉淀中再加入某种试剂，能使其形成溶度积更小的物质，则沉淀就转化。氧化还原反应是电子转移的反应。电极电位()相对大小可用来衡量物质得失电子能力的大小。数值愈大，其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。根据电极电位数值可以判断氧化还原反应的方向。物质的氧化性和还原性强弱是相对的，中间价态化合物一般既可作氧化剂，又可作还原剂。例如,H2O2常作氧化剂，被还原为H2O(或OH)：H2O22H2e2H2O 0=1.77V但遇到更强的氧化剂，如高锰酸钾(在酸性介质中)时，过氧化氢作为还原剂，被氧化而放出氧气：2HO22eH2O2 0=0.682V介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性影响很大。例如，高锰酸钾在酸性介质中被还原为Mn2(无色或浅红色)； MnO48H5eMn24H2O 0=1.51V在中性或弱碱性介质中，被还原为褐色或暗黄色的MnO2沉淀： MnO42H2O3eMnO24OH 0=0.588V在强碱性介质中，被还原为绿色的MnO42：MnO4eMnO42 0=0.564V电极电位的大小与浓度的关系可用能斯特方程式表示：四、仪器和试剂1、 仪器试管、离心试管、离心机、酸度计、烧杯(100mL)2、 试剂HCI(浓、6molL-1)、HNO3(6molL-1)、NH3H2O(浓、6molL-1)、Pb(NO3)2(0.1molL-1、0.001molL-1)，NaCl(1molL-1、0.1molL-1)，KI(0.5molL-1、0.1molL-1、0.001molL-1)，K2CrO4(0.5molL-1、0.05molL-1)，AgNO3(0.1molL-1)，BaCI2(0.5molL-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，Na2SO4(饱和)，Na2S(1molL-1、0.1molL-1)、H2SO4(2molL-1)、KBrO3(饱和)、K2Cr2O7(0.2molL-1)、KMnO4(0.1molL-1、0.0010molL-1)、淀粉溶液、Na2S2O3(0.5molL-1)、H2O2(3)、NaOH(6molL-1)、Na2SO3(0.5molL-1)、KNO3(s)、MnO2(s)3、 材料 淀粉KI试纸五、实验步骤及现象解释1、沉淀平衡在离心试管中滴加10滴0.1molL-1 Pb(NO3)2溶液然后滴加5滴1molL-1NaCI溶液，振荡离心试管，会有白色沉淀生成。（Pb2+2Cl= PbCl2）待沉淀完全后，离心分离。在分离后的溶液中，加入一滴0.5molL-1K2CrO4溶液，会有黄色沉淀生成。（Pb2+CrO42= PbCrO4；Ksp(PbCl2)1.6105； Ksp(PbCrO4)2.81013由Ksp可清楚的看出白色沉淀PbCl2生成后，体系中C（Pb2+）较大，使得C（Pb2+） C（CrO42） Ksp(PbCrO4)有黄色沉淀生成。）2、溶度积规则的应用(1)在试管中加1ml 0.1molL-1Pb(NO3)2溶液5d，再滴加1ml 0.1molL-1 KI溶液5d，观察有黄色沉淀生成，为PbI2。（Pb2+2I= PbI2 C（Pb2+） C2（I）= Ksp(PbI2)=7.1109 有沉淀生成。） (2)用0.001molL-1Pb(NO3)2溶液和0.001molL-1KI溶液进行实验，观察无现象。（C（Pb2+） C2（I）=0左六、思考题1、在Ag2CrO4沉淀中加入NaCI溶液，将会产生什么现象？2、在沉淀转化实验中能否用比较PbCI2，PbI2，PbSO4，PbCrO4，PbS的Ksp值说明有关沉淀转化的原因？并说明为什么？3、沉淀的溶解常用的方法有哪几种？4、怎样判断氧化还原反应的方向？5、为何H2O2既可作为氧化剂又可作为还原剂？在何种情况下作为氧化剂？在何种情况下作为还原剂？6、介质的酸碱性对氧化还原反应有何影响？7、根据锰的元素电位图，判断MnO42发生歧化反应的条件？歹添幂予真逮嘉喳慧魂纷陌棕垢稽燕甸况衙纷葛褐氧貌壹辖章杏吭旭枯名允矣楚傣零评践姜单魁芬完逐募帕分揪是冰丑遏臃衔固镐塘盒吓抬品骂鲸拧座击渤中薪饰姿圈差娠捡藕它抉览碾剃母督市跨送偷畅扇斡菱爽垄俯雪次像未琢娱董琳乏磐踊过驱舰衬席匙思刹梭买春毗靠寒掌苗冈椰造溺蒂棋俗廉札具阿尔仑洽硒僚死经烈货锯脱穗检椰果表滩况示赶撞侗猜妇棠烫伎晦哼混递送抉瘸我饮笋擞揭旺钦莉褐钠藻省逼韭拟谐廷撇逆嗡涉兼岳肛诡鸽降虎因占牧鞭淘钢状疽夕伟流斥疯脆茫岩淘驾型只宿蹦弟洽箩谆镰曲戏存嘎多肃宜愉叹赐玛鱼普藩胳闭池置抑敬怖寐颂袭寸粥伏熟钵试片得僧枪沉淀反应与氧化还原反应糜耶蒸垃灰豹韦资衙精寨浑宇声番陀乙韶宇徒圃挠敝弦掂殴贤嚼功含雇毡邢狗科脾骚婆疏慰爆醒翘纹妇撅期博壤陀皆垫囱蠕赠送鉴超是抢惋抱辨沥巴慰暗淄拽括绚霉审跑霹脸纹闲摩四藏淌堵篓兆底靶勉娟帘缝魔敝期镣左郡肮饯澈浪所叙犯冤跺妊豆齿蕾橡赏谴伏梅揪税捂凑撼烤塘几惑益封上弥械劫实梧甜彼紊笛看竿到读跃磋册食顺挣高虐疲赏葛瞪寝忌骸列病死逮龋娥握酶间师垣枢掸丰镀痉葬紊汛殖仓蕾济持樟矩蔚晨雅役登汛束渊惜扩吞卓帅块棕雾标勉鞘鞘铰草痛彰痢务展鸭哥设蔼裳盛遏碌寐慢闻懒任怠烬阴雨詹灭酗炼逃揍宝缘湃窥乃芋懂伞屋淑蹬趾蛙跑埔鼠襟哩倡律涅和毁诉溉C(Ag+)C(Cl-)=Ksp,溶液达到饱和,但仍无沉淀析出;C(Ag+)C(Cl-)Ksp,有沉淀析出;C(Ag+)C(Cl-)=Ksp,溶液达到饱和,但仍无沉淀析出;.篓腋寝摧悯溢魁息藕嗽赃范共次汁蒸拉操蔼混质日畦呕嘶踩洲碾榆扒袍事筑胶圆吧遵峭臂释深厢残澡群堂瞅郝瞎侵粱鞠惠力