2020高考化学一轮复习非金属及其化合物课件新人教版.ppt

走向高考化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版高考总复习,非金属及其化合物,第四章,第一部分必考部分,第四节氮及其化合物,第四章,1氮元素在自然界中的存在及氨的固定,氮气及其氧化物,【知识梳理】,自然固氮,人工固氮,2氮气(1)分子式：_，电子式：_，结构式：_。(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_溶于水，熔点、沸点很低。,N2,NN,NN,难,(3)化学性质与氧气反应：_与氢气反应：_(工业合成氨的反应原理)与Mg反应：_,3氮的氧化物(1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_。,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O3、N2O5,(2)NO和NO2性质的比较,红棕,3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2,【易错警示】,答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列物质鉴别：AgNO3溶液；CCl4；水。,【互动思考】,【典例透析】,答案1.2mL或4mL,【跟踪演练】,解析：一氧化氮是无色气体，而二氧化氮则是一种红棕色的气体；常温常压下，一氧化氮可以与空气中的氧气直接化合成二氧化氮；一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；氧元素质量相等则说明氧原子的物质的量也相等，又因为每个一氧化氮分子与每个一氧化碳分子中都只含有一个氧原子，故C说法正确。答案：C,答案：D,(3)NO中氮的化合价为2价，NO2中氮的化合价为4价，二者11混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为3，即为NaNO2。,【总结提升】,1氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：_，电子式：_，空间构型：_，属于极性分子。(2)物理性质无色有_气味的气体，密度比空气_，易液化可用作_，_于水(1700)，可由_实验证明。,氨和铵盐,【知识梳理】,NH3,三角锥形,刺激性,小,制冷剂,极易溶,喷泉,NH3H2O,氨气与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为_。b与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_。,白烟生成,浓硝酸,HClNH3=NH4Cl、,NH3HNO3=NH4NO3,与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：,红褐,白,400500,2050MPa,铁触媒,碱石灰,湿润的红色石蕊,白烟,白,红,蓝,【易错警示】,答案：液氨是氨气液化的产物，只含NH3，是纯净物；氨水是NH3的水溶液是混合物。,【互动思考】,【典例透析】,请回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。,解析(1)装置适用于“固固”加热制取气体，制取NH3时试剂选用NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应也不溶解NH3才行。(2)装置是“固液”不需加热的制气装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。,方法技巧(1)制取氨时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3，受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2与NH3发生反应生成CaCl28NH3。,【跟踪演练】,答案：C,答案：B,(1)用如图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。(2)如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法：_。答案：(1)挤出胶头滴管中的水，打开弹簧夹氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉,喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。,【总结提升】,(2)形成喷泉的类型只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体。容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。(3)引发喷泉的几种方法使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。使烧瓶外待喷液面上的气压增大。,(4)喷泉实验的几种常见装置,说明：装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。,硝酸的性质及应用,1物理性质(1)纯硝酸为无色、有_气味的_体。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。,【知识梳理】,刺激性,液,2化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红。(2)不稳定性反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因是：_。硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。,硝酸分解生成的,NO2溶解在硝酸里,棕色,(3)强氧化性与金属反应常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生_。稀硝酸与铜反应：_，浓硝酸与铜反应：_。与非金属反应如浓硝酸与C的反应为_。,钝化,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,4NO22H2O,与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：_。王水浓HNO3和浓盐酸按体积比_混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。,13,(4)与有机物反应硝化反应(与C6H6反应)：_。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。3用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。,【易错警示】,答案：浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,【互动思考】,答案：是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。,【典例透析】,答案C,【跟踪演练】,解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。答案：D,答案：C,氮及其化合物转化关系的综合应用,1氮及其化合物的转化关系,【知识梳理】,【典例透析】,请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)0.1molL1的X溶液和0.1molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。,方法技巧考生在复习时，应加强对各种元素及其化合物的关系图中相似转化关系的练习，并关注其中某些物质的特征，以便明确具体物质。具有特殊颜色的气体：黄绿色气体是Cl2，红棕色气体为NO2；具有特殊性质的气体：氮气是中学阶段需要掌握的唯一碱性气体；有特殊气味的气体：有臭鸡