2019高考化学一轮复习_第5讲 化学能与热能课件

第5讲化学能与热能,考点一反应热的有关概念,知识清单,一燃料的充分燃烧1.化石燃料主要包括煤、石油、天然气等。2.可燃物燃烧的条件是与O2接触,温度达到着火点。3.充分燃烧的必要条件是O2要充足,可燃物与O2的接触面积要大。4.不充分燃烧产热少,浪费资源,污染环境。二反应热(焓变)1.定义:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后体系的焓变。2.符号:H。,3.单位:kJ/mol或kJmol-1。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的H0,放热反应的H0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol,表示101kPa条,件下,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量是890.31kJ。2.中和热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量,叫做中和热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1。,一、放热反应和吸热反应的比较,二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应,例如:2Na+2H2O2NaOH+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2酸碱中和反应,例如:2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O燃烧反应,例如:2CO+O22CO2CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,一些化合反应,例如:SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa(OH)2CuSO4+5H2OCuSO45H2O2.常见的吸热反应一些分解反应,例如:CaCO3CaO+CO2CuSO45H2OCuSO4+5H2O一些复分解反应,例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O一些置换反应,例如:,一热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(s或注明晶型)、液态(l、气态(g)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不代表分子个数,因此可以写成分数。,考点二热化学方程式盖斯定律及其应用,二盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。,方法1反应热大小的比较方法1.同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g)C(g)H10A(g)+B(g)C(l)H20C(g)C(l)H30因为H3=H2-H1,H30,所以H2H1。也可以按以下思路分析:C(g)C(l)C(l),方法技巧,因为H1+H3=H2,H10,H20,H30,所以H2H1。2.同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g)SO2(g)H10S(s)+O2(g)SO2(g)H20S(g)S(s)H30因为H2+H3=H1,H10,H20,H30,所以H1H2。3.两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)CO2(g)H10C(s)+O2(g)CO(g)H20,C(s)CO2(g)C(s)CO(g)CO2(g)因为H2+H3=H1,H10,H20,H30,所以H1H3B.H3=H4+H5C.H1=H2+H3D.H20,H40,解题导引找准相关热化学方程式推出相关H之间的关系。解析将已知反应依次标记为、,则2-得2C(s)+O2(g)2CO(g)H=2H1-H3,由于该反应放热,故2H1-H30,D项错误。答案C,例22017河南安鹤新开四校联考,16(1)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示:NH3NONO2HNO3NH4NO3请回答下列问题:(1)已知:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1745.2kJmol-1;6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1925.2kJmol-1;则反应的热化学方程式可表示为。,解题导引解析(1)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为和,根据盖斯定律由