2016年学业水平考试化学知识点小结.docx

2016年高二学业水平考试化学知识点过关复习资料 主编：倪斌清学业水平考试知识点小结知识点1：物质的量的知识(1)物质的量的基本单位_(2)22gco2的物质的量为_(3) 标准状况下11.2ln2的物质的量为_100ml2mol/l的mgcl2溶液分为4等份，每等份的物质的量浓度为_，cl-的物质的量浓度为_【学考真题】对于1mol/l 的naoh溶液，下列有关说法正确的是(na表示阿伏伽德罗常数)a.na+的数目为nab.oh-的物质的量为1molc.na+物质的量浓度为1mol/ld.naoh的质量为40g知识点2：分析下列混合物分别用什么方法分离泥沙和nacl溶液_将海水变为纯净水_向碘水中加ccl4_kno3溶液变为kno3固体_苯和水的混合物_画出下列实验操作的实验装置：(1)蒸发(2)过滤(3)分液(4)蒸馏(5)向容量瓶中转移溶液知识点3：配制一定物质的量浓度溶液(1)配制100ml 1mol/l naoh溶液需要naoh固体_g，所需主要玻璃仪器：托盘天平、烧杯、量筒、_、_、_。(2)实验误差分析：下列实验操作对溶液浓度的影响：“偏大”“偏小”“不影响”。转移溶液后，烧杯和容量瓶未洗涤。_定容时仰视读数。_配制溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水。_知识点4：胶体的性质和物质的分类方法。(1)胶体特有的性质_，常用此方法来鉴别胶体和溶液。生活中常见的胶体_。(2)烧碱、h2so4、n2、nh4cl、h2o、空气（利用树状分类法进行分类）(3) 硫酸钠、碳酸钾、硝酸铵（利用交叉分类法进行分类）【学考真题】用红色激光照射下列物质，能观察丁达尔效应的是a. 乙醇溶液b.氢氧化铁胶体c.硫酸铜溶液d.蔗糖溶液【学考真题】碳酸钠(na2co3)俗称苏打，属于a. 酸b.碱c.盐d.氧化物【学考真题】下列物质既属于铵盐有属于硝酸盐的是a.kno3b.nh4clc.nh4no3d.(nh4)so4知识点5：钠及钠的化合物性质。(1)钠通常保存在_(2)na与h2o反应生成_(3)碳酸钠化学式_ 俗称_ 碳酸钠溶于水加入酚酞后_(填颜色）。(4)碳酸氢钠化学式_ 俗称_(5)_常作为潜水艇、宇宙飞船的供氧剂。【学考真题】(1)有一种金属单质a，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：溶液co2，加热淡黄色固体b金属a上图中淡黄色固体b是_(2) 二氧化氮(no2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和_。(3) 写出(1)中的溶液c与硝酸反应的化学方程式_知识点6：常见金属及金属化合物的性质。(1)地壳中含量最多的金属_(2)制备氢氧化铝常用铝盐溶液与_反应。(3)既能与酸反应又能与碱反应的金属和金属化合物是_、_、_。(4)具有净水作用的常见盐类物质是_(5)氧化铁化学式_ 俗称_ 四氧化三铁化学式_ 俗称_(6) 医用上常用_检验糖尿病人。(7) 检验某物质中是否含有水常用_知识点7：常见金属化合物的颜色。过氧化钠_氧化铁_四氧化三铁_氢氧化铁_含亚铁离子的溶液_含铁离子的溶液_氢氧化铜_五水硫酸铜_白色固体的常见物质有：知识点8：常见化学方程式的书写。指出下列反应的现象并写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1) 将钠投入到滴有酚酞的水中现象：化学方程式：离子方程式：(2) 碳酸氢钠受热分解，并将产生的气体通过澄清的石灰水。现象：化学方程式：(3)碳酸氢钠溶液中加足量稀盐酸现象：化学方程式：离子方程式：(4) 碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸现象：化学方程式：离子方程式：(5) 将过氧化钠加入到装有水的试管中，并用带火星的木条靠近试管口。现象：化学方程式：离子方程式：(6) 写出镁、铝、铁分别与稀硫酸反应的离子方程式(7) 向含有铁离子的溶液中加硫氰化钾溶液变_（填颜色）；向含有铁离子的溶液中加铁粉的离子方程式_(8) 向氯化亚铁溶液中加氯水，溶液变_色，离子方程式为_(9) 工业上常用氯化铁溶液溶解电路板上的铜线路，该反应的方程式为_(10) 写出氢氧化铝分别与稀盐酸和naoh溶液反应的离子方程式：【学考真题】下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是a.alcl3b.al(oh)3c.al2(so4)3d.naalo2【学考真题】下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是a.alb.al2o3c.al(oh)3d.naalo2【学考真题】钠、铝、铁是中学常见的金属。请回答下列问题：(1) 实验室中少量钠常常保存在_中。（填“煤油”或“水”）(2) 向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应产生的气体是_。(3) 铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_（填字母符号）a.feob.fe2o3c.fe3o4知识点9：生活中常见的材料(1) 常见的半导体材料，可用作太阳能电板_(2) 光导纤维的主要成分_(3) 常用作雕刻玻璃的物质_(4) 常见的硅酸盐材料_、_、_。(5) 常见的有机高分子材料_、_、_。(6) 常见的金属材料_、_、_。(7) 硅的化合物中常用作木材防火剂的是_【学考真题】下列物质中能用作木材防火剂的原料是a. 水玻璃b.氢氟酸(hf)c.硫酸钠溶液d.“84”消毒液知识点10：氯气及其化合物的性质(1)氯气呈_色。(2)氯气与铁反应生成_。(3)氢气在装有氯气的集气瓶中燃烧的现象_。(4)工业制取漂白粉常用氯气与_反应制得。(5)氯气有毒，污染大气环境，常用_溶液吸收。(6)氯水中常含有cl2、hclo、h+、cl-、clo-等粒子，试回答下列问题：氯水呈黄绿色因为含有_氯水中见光易分解的物质是_加入agno3溶液生成的白色沉淀的粒子是_具有漂白性的物质是_能够使石蕊变红色的粒子是_能够溶解caco3产生气体的粒子是_【学考真题】下列物质不能使有色布条褪色的是a. 次氯酸溶液b.次氯酸钠溶液c.漂白粉溶液d.氯化钙溶液【学考真题】请根据物质在生产中的应用填空(1) 自来水厂对水消毒，常使用的物质是_（填“液氯”或“明矾”）(2) 制造光导纤维的基本原理是_（填“硅”或“二氧化硅”）(3) 铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是_（填“铁罐”或“铜罐”）知识点11：氮的化合物性质(1) no无色有毒气体，只能用_收集，与空气接触变色，反应方程式_(2) no2_色有毒气体，只能用_收集，no和no2污染环境，来自于汽车尾气，可形成酸雨和_等环境问题，no2和水反应生成_。(3) 所有铵盐易溶于水，能与碱液反应生成_（气体名称）。(4) 氨气只能用_收集，氨气可以形成喷泉，是因为nh3_溶于水，其水溶液滴入酚酞变_色，溶液显_性。(5) 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与浓氨水的玻璃棒靠近，现象_，反应方程式_(6)氨气的实验室制法，反应原理_，氨气常用_干燥。【学考真题】下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是a.nh3b.no2c.so2d.so3【学考真题】下列气体不能用排水法收集的是a.h2b.nh3c.nod.o2知识点12：硫及硫的化合物的性质(1) 硫在自然界存在于火山口，是_色固体，不溶于水，易溶于_。(2) 二氧化硫易溶于水，常用_方法收集，使石蕊变红，其水溶液显_性。so2能使_溶液褪色，加热后颜色恢复，常用此方法鉴别so2。(3) so2能使kmno4溶液褪色，说明so2具有_性。(4)so2有毒，污染环境，能形成酸雨。常用_溶液吸收。【学考真题】某化学兴趣小组，拟探究和比较so2和c12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。(1)向第一套装置中通入一段时间的so2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；(2)向第二套装置中通入一段时间的c12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；(3)由以上两个实验可以说明so2和c12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；(4) c12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“hc1”或“hclo”）。知识点13：浓硝酸、浓硫酸性质(1) 浓hno3见光易分解，通常保存在_色试剂瓶。(2) 常温下，浓hno3、浓h2so4能氧化_两种金属，使其表面生成致密的氧化膜而保护内层金属，是因为浓hno3、浓h2so4具有_性。所以工业上常用_槽罐装浓hno3、浓h2so4。(3) 浓硫酸特性： a.强氧化性b.吸水性c.脱水性浓硫酸可用来干燥气体。_浓硫酸可以使白纸“炭化”。_加热条件下，浓硫酸可以与木炭发生反应_(4)浓硫酸与铜片反应生成_知识点14：常见离子的检验方法(1) k+：常用_方法检验，取样品在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_色。(2) na+：常用_方法检验，取样品在酒精灯上灼烧，火焰呈_色。(3) fe3+：直接观察溶液呈_色。向溶液中加入naoh溶液，_（现象）向溶液中加入kscn溶液，_（现象）(4) nh4+：向溶液中加入naoh溶液，产生刺激性气味的气体，用湿润的_试纸靠近变蓝。(5) so42-：向溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入_，有白色沉淀。(6) cl-：向溶液中加入稀硝酸，再加入_，有白色沉淀。(7) co32-：向溶液中加稀盐酸，_（现象）【学考真题】蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈a. 黄色b.紫色c.绿色d.砖红色【学考真题】下列试剂常用检验fe3+的是a. 氯水b.bacl2溶液c.kscn溶液d.kno3溶液知识点15：氧化还原反应和离子反应知识判断下列反应哪些是氧化还原反应，并指明氧化剂和还原剂。(1)cuo+h2=cu+h2o(2)co2+ca(oh)2=caco3+h2o(3)fe2o3+3co=2fe+3co2(4)2no+2co=n2+2co2(5) cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4(1) 氧化还原反应的判断依据：_(2) 氧化剂：“降、得、还”_（具体含义） 还原剂：“升、失、氧”_（具体含义）(3) 基本反应类型一定是氧化还原反应的是_【学考真题】下列反应属于氧化还原反应的是a. c+o2=co2b.nh3+hcl=nh4clc.2fe(oh)3=fe2o3+3h2od.hno3+naoh=nano3+h2o【学考真题】利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3mno2+4al=3mn+2al2o3，该反应氧化剂是a. mno2b.alc.mnd.al2o3【学考真题】已知高温炼铁的化学方程式为：fe2o3+3co=2fe+3co2 。下列对该反应的叙述不正确的是a. co是还原剂b.fe2o3被还原c.属于氧化还原反应d.属于置换反应【学考真题】下列离子方程式中，正确的是a. 稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b.铁与氯化铁反应：fe+fe3+=2fe2+c.盐酸和氢氧化钡溶液反应：h+oh-=h2od.碳酸钙和稀盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2【学考真题】下列离子方程式中，正确的是a. 稀硝酸滴在碳酸钙上：co32-+2h+=h2o+co2b.稀盐酸滴在硝酸银溶液中：ag+cl-=agclc.稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2d.氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2=fe3+2cl-(4) 离子方程式正误判断（通过学考真题小结）(5)离子不能共存的条件（三个复分解反应条件）【学考真题】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是a. fe3+、oh-b.na+、so42-c.ag+、cl-d.h+、oh-【学考真题】在0.1mol/lso42-的溶液中不能大量共存的是a. al3+b.cu2+c.fe3+d.ba2+知识点16：原子的基本结构已知铁的一种核素为 ，指出56代表_26代表_中子数=_【学考真题】氧有多种核素，其中核素的中子数是a.8b.10c.18d.26【学考真题】核素铱172（）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素质子数为a.77b.95c.172d.249知识点17：元素周期表（短周期元素）周期族a01aaaaaa23(1) 写出号元素符号及名称。(2) 画出号元素的原子结构示意图及号元素的离子结构示意图(3) 指出号元素在周期表中的位置(4)比较和、和号元素的原子半径大小(5) 比较三种元素的金属性大小(6) 比较和、和的氢化物的稳定性大小(7) 写出和、和、和形成化合物的电子式(8)写出的最高价氧化物水化物与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：(9)写出的单质与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：【学考真题】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：周期族a01aaaaaa2ne3(1)的元素符号是_；(2)和两种元素的非金属性强弱关系是：_（填“”或“”）；(3)和两种元素组成的化合物中含有的化学键为_（“离子键”或“共价键”）；(4)和两种元素组成的化合物与agno3溶液反应的离子方程式为_知识点18：化学键知识【学考真题】下列物质中含有离子键的是a. h2b.hclc.nacld.co2【学考真题】下列化合物中，只含有共价键的是a.h2ob.caoc.kcld.naoh小结化学键的判断方法：知识点19：化学反应与热能【学考真题】下列化学反应中，属于吸热反应的是a. 木炭燃烧反应b.稀硫酸与烧碱反应c.生石灰与水反应d.ba(oh)28h2o与nh4cl反应【学考真题】将一小段镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应a. 为放热反应b.为吸热反应c.过程中热能转化为化学能d.反应物总能量低于生成物总能量小结吸热反应和放热反应的判断方法：知识点20：化学反应与电能【学考真题】某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是a. 铜作负极b.锌作正极c.电子由铜经导线流向锌d.负极反应：zn-2e-=zn2+【学考真题】下列各组材料中，能形成原电池的是abcd两极材料zn片、cu片cu片、cu片zn片、cu片zn片、cu片插入溶液稀硫酸nacl溶液植物油酒精小结：(1)原电池形成的条件(2)原电池正负极的判断方法及其反应变化知识点21：化学反应速率，化学反应限度(1) 影响化学反应速率的条件(2) 达到化学反应限度的条件【学考真题】在反应2h2o2=2h2o+o2a. 降低温度b.升高温度c.增大h2o2的浓度d.加入少量mno2【学考真题】实验室用zn粒与稀硫酸反应制取h2，欲使产生h2的速率加快，下列措施可行的是a. 加水稀释b.加少量naoh溶液c.降低温度d.zn片改为zn粒知识点22：有机化合物(1) 常见物质的结构简式：乙烯：_苯：_乙醇：_乙酸：_乙酸乙酯：_(2) 常见物质的球棍模型和比例模型球棍：甲烷乙烯比例：甲烷乙烯苯(3) 常见官能团的名称和结构简式羟基：羧基：碳碳双键：(4) 有机反应类型并写出他们的化学方程式取代反应：a.甲烷与氯气光照反应 b.苯与溴的四氯化碳、febr3催化反应 c.苯与浓hno3、浓h2so4催化加热反应 d.乙醇与乙酸、浓h2so4催化加热反应加成反应：乙烯使溴水褪色(5) 生活中常见的有机反应（或有特殊现象的反应）乙烯能使kmno4溶液褪色，而甲烷、苯等不能使kmno4褪色酒驾属于违法行为。交警常用_检验酒驾。医院常用新制的_检验糖尿病人。蛋白质溶液中加入_加热而显黄色。【学考真题】ch4与cl2光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成：a .ch3clb.ccl4c.hcld.h2【学考真题】下列物质中，能使kmno4溶液褪色的是a.ch4b.ch2=ch2c.ch3ch3d.【学考真题】下列反应中，属于加成反应的是a. ch4+cl2ch3cl+hclb.ch2=ch2+br2ch2brch2brc.2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od.苯与浓硝酸、浓硫酸加热反应。 【学考真题】乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物。请根据题意填空。(1)在工业上，可以用_的产量衡量一个国家石油化工的发展水平。(2)苯滴入到酸性kmno4溶液中，酸性kmno4溶液_（填“褪色”或“不褪色”）(3)乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+_【学考真题】乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。乙酸和乙醇可以发生以下反应：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o(1) 该反应类型是_反应。（填“加成”或“取代”）(2)其中含有羧基官能团的物质是_知识点23：资源的综合利用和基本营养物质【学考真题】高炉炼铁的主要反应是：fe2o3+3co=2fe+3co2，该方法在冶金工业上称为：a.电解法b.热还原法c.热分解法d.铝热法【学考真题】下列金属的冶金原理中，属于热分解法的是a.2hgo=2hg+o2b.fe3o4+4co=3fe+4co2c.fe+cuso4=feso4+cud.2nacl(熔融）=2na+cl2小结：金属的冶炼方法：【学考真题】我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化的原理的一种示意图，符合此原理的方法称为a. 蒸馏法b.电渗析法c.离子交换法d.太阳能蒸发法【学考真题】海水是重要的水资源，下列可以用来淡化海水的方法是a. 蒸馏法b.过滤法c.萃取法d.分液法【学考真题】下列过程不属于化学变化的是a. 煤的燃烧b.石油的分馏c.大米酿酒d.食物腐败知识点24：化学与健康(1) 人体中的基本营养物质生命的基础能源_重要的体内能源_生命的基础_糖类的种类多糖：二糖：单糖：(2) 蛋白质的性质：盐析、变性、颜色反应(3) 维生素c也称为抗坏血酸。容易失去电子，是一种较强的还原剂，很容易被氧化。(4) 微量元素：碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，我国为解决碘缺乏症，通常在食盐中加入_。铁是人体中含量最多的微量元素。如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生缺铁性贫血。我国已经实施在酱油中加入_解决缺铁性贫血。(5) 食品添加剂种类很多：着色剂：改善食品的外观。（在规定范围内使用着色剂，对人体健康无害，但超量使用对人体有害）调味剂：增添食品的味道。（食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多调味剂对人体有害）防腐剂：防止食品腐烂、变质。（常用防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸钠，但是亚硝酸钠与肉类中蛋白质反应，生成致癌物，不宜大量使用含有防腐剂的食品）(6) 正确使用药物解热镇痛药我们熟知的感冒药：_是重要的抗生素，即消炎药。有阻止多种细菌生长的优异功能。为了防止过敏反应的发生，用药之前一定要进行皮肤敏感试验。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药种类很多，有效成分主要是_。_可用于治疗支气管哮喘，该药可以明显增加运动员的兴奋程度，属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。【学考真题】关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列五种物质：a. 维生素cb.油脂c.青霉素d.碘酸钾e.亚硝酸钠在人体内起功能作用的物质是_为防止甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_能阻止细菌生长的重要抗生素是_在腌制肉类食品时，可加入适量的_作防腐剂。存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_【学考真题】均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面。a.葡萄糖b.氨基酸c.麻黄碱d.阿司匹林蛋白质水解的最终产物_人体内最重要的供能物质_具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_对于支气管哮喘有明显疗效的是_知识点25：探索生活中的材料(1)常见的合金铁合金是生活中用量最大、用途最广的合金，包括生铁和钢。不锈钢是最常见的合金钢。铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。铜合金有黄铜和青铜，早在3000多年前的商代，我国就已经使用青铜器了。(2) 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。其中_是造成钢铁腐蚀的主要原因。(3) 金属的防护措施：刷油漆、包塑料层、自行车钢圈上镀铬、轮船底部装锌块、地下钢管连接镁块等方法防止钢铁的腐蚀。(4) 常见的硅酸盐材料：_、_、_。(5) 有机高分子材料（合成材料）：_、_、_。【学考真题】材料是人类发展和生存的物质基础，合理使用才可以节约资源。下列生活中常见的物质，属于硅酸盐材料的是_a.汽车轮胎b.不锈钢c.水泥我国航天员穿的航天服主要是由密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于_a.镁铝合金b.合成纤维c.天然纤维某同学去一颗光亮的铁钉在氯化钠溶液中做吸氧腐蚀实验。几天后观察，铁钉生锈，此过程中正极的电极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-，则负极的反应式为：_【学考真题】材料是人类发展和生存的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_a. 玻璃b.陶瓷有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质含有有机高分子材料的是_a. 普通玻璃b.普通水泥c.汽车轮胎生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是_（“铁合金”“铝合金”或“铜合金”）知识点25：保护生存环境一、大气污染物的主要来源及其危害，治理措施。(1)颗粒物（pm2.5)、硫的氧化物：来自于化石燃料煤的燃烧。主要危害：酸雨，ph小于5.6的降水。治理：改善煤炭质量，降低煤的含硫量和含灰量。改进燃烧装置和燃烧技术，向煤中加入适量_可以减少少燃烧产物中so2的量。开展煤的综合利用，使煤气化：_调整优化能源结构，开发新能源：太阳能、风能、地热能、核能、氢能。(2) 氮的氧化物：来自于汽车尾气。主要危害：形成酸雨和光化学烟雾。治理：推广使用无铅汽油在汽车尾气系统中装置催化转化器。2co+2no=2co2+n2(3) 氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名氟利昂）。危害：臭氧层受损，破坏臭氧层。(4)co2增多：温室效应，引起全球气候变暖。(5)室内空气污染物：家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的co、co2、no、no2、so2和尼古丁等污染物是造成室内污染的主要原因。另一方面，各种建筑材料和装饰材料带来各种挥发性物质：甲醛（hcho)、苯（c6h6）以及放射性元素氡(rn）的污染物。co易与血红蛋白结合，会造成人缺氧而中毒，甚至死亡。甲醛主要来自于人造板材、家具以及装修时所用的黏合剂。长期接触对人体有害。氡主要来自于地下岩石或土壤，以及含有放射性元素的天然石板，长期吸入氡会引起肺癌。2、 爱护水资源(1)水体污染的危害重金属污染：日本的水俣病有重金属离子汞离子(hg2+）造成。痛痛病：由镉离子造成的。植物营养物质污染生活污水和某些工业废水中，经常包括含n、p的化合物，他们是植物生长、发育的养料，称为植物营养素。含n的物质主要是蛋白质，含p的物质主要是洗涤剂和不合理使用的磷肥。因此，含n、p的物质在分解过