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基础化学公式及常数整理一、 溶液的组成标度1.摩尔质量：nb=mbMb2.物质的量浓度：cb=nbV3.物质的量浓度的换算：cxB=1xcB4.质量浓度：b=mbV5.物质的量浓度与质量浓度换算：cBMB=B6.质量摩尔浓度：bB=nBmA （nB的计算单位为g；mA的计算单位Kg）7.物质的量分数（摩尔分数）：xb=nBini8.由溶质B和溶剂A组成的溶液：xB=nBnA+nB；xA=nAnA+nB；xA+xB=19.质量分数：B=mBm10.体积分数：B=VBV二、 稀溶液的依数性1. 拉乌尔定律：p=p*xA (p*纯溶剂的蒸汽压)2. 溶液蒸汽压的下降：p=p*xB=KbB3. 溶液的沸点升高：Tb=KbbB (T热力学温度，绝对零度t=-273)4. 溶液的凝固点下降：Tf=KfbB5. 溶液的渗透压力：=cBRTbBRT (R=8.314J/(mol)，单位：Kpa)6. 溶液的渗透浓度：cos=n(活性物质 )V （单位：mmol-1）7. 相对分子质量的测定：1） 凝固点降低测定法：MB=KfmBmATf2） 渗透压测定法MB=mBRTV8. 强电解质的依数性：添加校正因子i三、 电解质溶液1. 酸（碱）平衡常数：Ka=共轭碱H+共轭酸；Kb=共轭酸OH-共轭碱2. 共轭酸碱对关系：KaKb=Kw3. 水的质子自递平衡常数（水的离子积）：Kw=H+OH-4. pH和pOH的计算：pH=lgc(H+)；pOH=lgc(OH-)；pH+pOH=14 (稀溶液、常温)5. 稀释定律：=Kac6. 强电解质的计算：当酸浓度10-6mol-1时，考虑水的质子传递效应。7. 一元弱酸（碱）的pH计算：1） 条件试验：Kaca20Kw 计算公式： H+=-Ka+Ka2+Kaca22） 条件试验：Kaca20Kw；ca/Ka500 计算公式：Kaca8. 多元弱酸（碱）的pH计算：1） Ka1Ka2102时，计算时作一元酸处理。2） 第二步进行程度小，共轭碱浓度近似等于Ka2四、 缓冲溶液1. 亨德森-哈萨尔巴赫方程式（缓冲溶液的pH）：pH=pKa+lg共轭碱共轭酸2. 亨德森-哈萨尔巴赫方程式的推论：1） 近似计算: pH=pKa+lgc（共轭碱）c（共轭酸）2） 体积相同：pH=pKa+lgn（共轭碱）n（共轭酸）3） 配前浓度相同：pH=pKa+lgV（共轭碱）V（共轭酸） （V为混合前体积）3. 缓冲容量：=dna(b)VdpH=2.303共轭酸共轭碱c总4. 缓冲容量极大值：极大=0.576c总5. 缓冲范围：pKa-1pHKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出；2） 当Q=Ksp时，溶液饱和，无沉淀析出；3） 当QKsp时，溶液不饱和，可继续溶解。六、 化学反应速率1 平均速率：v=-c反应物t=c(生成物)t2 瞬时速率：v=-dc反应物dt=dc(生成物)dt3 质量作用定律：v=kcaAcbB（T一定，c为反应物浓度幂次方）4 阿伦尼乌斯方程：lnk=-EaRT+lnA5 阿伦尼乌斯方程推论：lnk2k1=EaR（T2-T1T1T2） 或者 lgk2k1=Ea2.303R（T2-T1T1T2） （活化能单位为KJ，R单位中为J）6 一级反应：1） 积分速率方程：lgcc0=-kt2.303 或者 lncc0=-kt2） 半衰期公式：t1/2=0.693k3） 基本特征：a）lgc-t：直线型关系；b）k的纲量：时间-1；c）t1/2为常量与k成反比，与c0无关。7 二级反应：1） 积分速率方程：1c-1c0=kt2） 半衰期公式：t1/2=1kc03） 基本特征：a）1/c-t：直线型关系,斜率为k；b）k的纲量：浓度-1时间-1；c）t1/2为常量与k、c0成反比。8 零级反应：1） 积分速率方程：c0-c=kt2） 半衰期公式：t1/2=c02k3） 基本特征：a） c-t：直线型关系，斜率为-k；b） k的纲量：浓度时间-1；c） t1/2为常量与k成反比，与c0成正比。七、 电极电位1. 电动势：E=+-2. 能斯特方程式：Ox/Red=Ox/Red+RTnFlnca(Ox)cb(Red)3. 常温（T=298.15K）时，能斯特方程式：Ox/Red=Ox/Red+0.0592nlnca(Ox)cb(Red)4. 氧化还原反应方向判断公式：lgK=nE0.0592=n（+-）0.0592八、 配位化合物1. 配位平衡常数：Ks=MLnMLn2. 配体数的计算：1） 单齿配体：配位数=配体数2） 多齿配体：配位术=配位体i的数目齿数3. 磁矩：=n（n+2）九、 化学常数1. 摩尔气体常数：R=8.314 J/(mol)2. 等、高、低渗溶液：1） 等渗溶液：cos280320mmol-12） 低渗溶液：cos320mmol-13.