2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第二课时课件 鲁科版选修4_第1页
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文档简介

第二课时,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）,c（H）=。由水电离出的c（OH-）水，c（H）水。,1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）,c（OH-）=。由水电离的c（OH-）水，c（H）水。,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,c(H+)=c(OH-),=110-7,中性,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),1mol/L时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,2、溶液的酸碱性的表示方法-溶液的pH,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,(3)意义：,能表示溶液的酸碱性的强弱，即表示溶液中C(H+)的大小,酸性溶液,碱性溶液,cH+=cOH-,cH+110-7mol/L,7,=7,cH+cOH-,cH+110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显酸性。,例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=12,pH=-lgc(H+),lg2=0.3lg3=0.477,4、pH的测定：,粗略测定：,（1）酸碱指示剂,甲基橙石蕊酚酞,pH的测定：,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,用法：取一小片pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与标准比色卡对比。,pH的测定：,pH计（酸度计）,精确测定：,H:pH计,pH值有关判断正误,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值相同的强酸和弱酸中cH+相同。,pH值的简单计算,1、0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。,2、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,3、求0.5mol/LBa(OH)2
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