必修2第二章《化学反应速率的影响因素》课件.ppt

影响化学反应速率的因素,化学反应的快慢,第二课时,下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？,温度,浓度,接触面积,催化剂,思考：说明了什么问题？,升高温度，加快反应速率；降低温度，减慢反应速率,根据你的生活和学习经验判断，是什么因素影响了它们的反应速率？,1.夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_3.蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_4.大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中反应速率不同。_5.分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。_,反应物本身的性质,温度,浓度,接触面积,催化剂,练习2,学以致用,1.房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火，为什么？2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37）时，就可以被氧化而产生热量，这是为什么？,打开房门会增加氧气的浓度，使燃烧速率加快导致火势更旺。,增大固体反应物的表面积，使反应速率加快。,人体内的某些酶，对葡萄糖的氧化反应起了催化作用。,练习3,影响化学反应速率的因素,2、v的影响因素（外因）：浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积等,反应物固体的接触面积越大，反应速率越快,反应物的浓度越大，反应速率越快,反应物的温度越高，反应速率越快,加入正催化剂，反应速率加快,反应体系的压强越大，反应速率越快,总结一句：条件强，速率快,1、v的决定因素（内因）：,反应物本身的性质,一、影响化学反应速率的内因分析,将相同大小的Mg、Cu、Fe分别放入相同浓度的稀H2SO4溶液中，与稀H2SO4剧烈反应产生大量气体；与稀H2SO4反应较快产生气体；与稀H2SO4不反应。,Mg,Fe,Cu,解析它们反应速率的快慢主要由Mg、Fe、Cu的化学性质决定的，由金属活动顺序可知，与硫酸反应最剧烈的是Mg，其次是Fe，Cu在H后，不能与稀硫酸反应产生氢气。,参加反应的物质的本身性质，是决定化学反应速率的主要因素。,二、外界条件的变化对反应速率的影响,（1）浓度（溶液或气体而不是固体和纯液体的浓度）的影响：当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。,解析2Al+6H+=2Al3+3H2通过这离子方程式我们可以知道只要增加H+浓度就可增加反应速率，与溶液体积的多少无关。而又要清楚认知到在常温下，Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸时，会发生钝化。,C,（2）温度的影响：升高温度，加速反应速率，一般温度升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,注：不论是反应是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大反应速率。,例2：Fe与稀硫酸反应制取氢气，且该反应是一个放热反应，下列措施能使生成氢气的速率加快的是（）,A、增加铁的量,B、增加硫酸的浓度为98%的浓硫酸,C、加热,D、增大压强,C,（3）压强的影响：对有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小。,例3：下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）,B、CO+H2O(g)=CO2+H2,C、CO2+H2O=H2CO3,D、OH-+H+=H2O,D,(4)催化剂的影响：使用催化剂能显著改变化学反应速率。使用正催化剂，加快反应速率，使用负催化剂，减慢反应速率。,BC,（5）接触面积对化学反应的影响：增加接触面积，增大化学反应速率。,思考如何增加接触面积？,D,粉碎，研磨，充分搅拌,（6）其他因素：光照一般可增大反应速率；另外超声波、电磁波、扩散速率、溶剂等对反应速率也有影响。,影响因素,浓度-固、纯液体的浓度可视为常数,压强-只对有气体参与的反应有影响,温度-升高10度,速率一般增大24倍,催化剂-对速率影响最大，使用正催化剂，加快反应速率,接触面积-主要针对有固体参加的反应有影响,特别提醒,1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）,A、增加反应物的量B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,C,课堂反馈,化学反应速率的图像问题,对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的规律、原理挂钩。（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。（3）抓住变化趋势（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。,例1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，气体Z的反应速率为_。,3X+Y2Z,0.05molL-1min-1,3班书面作业,1、在2L容器中发生反应:N2+3H22NH3,0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2),2、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体的物质的量分数为40%，求VH2O，VNH3,变式训练：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。,79.0%,0.079molL-1s-1,0.395molL-1s-1,X+Y2Z,解析Zn+2H+=Zn2+H2根据题意可知，要减缓反应速率，而又