高中学业水平合格性考试化学方程式汇总.pdf

1 高中学业水平合格性考试化学方程式汇总高中学业水平合格性考试化学方程式汇总 【物质的变化物质的变化】 一、一、 电离方程式电离方程式 1.强电解质： +2 244 H SO2H +SO ； 2+- 2 Ba(OH)Ba +2OH 2.一元弱酸（或弱碱） ： -+ 33 CH COOHCH COO +H ； +- 324 NH H ONH +OH 3.碳酸【分步电离】 ： + 233 H COH +HCO ， +2 33 HCOH +CO 二、二、 铜锌原电池：铜锌原电池： +2+ 2 Zn+2HZn +H 1.正极【Cu】 （还原） ： + 2 2H2eH 2.负极【Zn】 （氧化） ： 2+ Zn-2eZn 三、三、 电解饱和氯化钠溶液：电解饱和氯化钠溶液： 222 2NaCl+2H O2NaOH+Cl+2H 通电 A阳极【 C 】 （氧化） ： 2 2Cl-2eCl （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B阴极【C/Fe】 （还原） ： + 2 2H2eH 四、四、 电解氯化铜溶液：电解氯化铜溶液： 22 CuClCu+Cl 通电 1.阳极【C】 （氧化） ： 2 2Cl-2eCl 2.阴极【C】 （还原） ： 2+ Cu2eCu 【常见的无机物】【常见的无机物】 一、一、 氯氯 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】 （制漂粉精，做自来水的消毒剂） 1.氯气与铁反应： 23 2Fe+3Cl2FeCl 点燃 2.氯气与氢气反应： 22 H +Cl2HCl 点燃 3.氯气与氢氧化钠反应： 22 Cl +2NaOHNaCl+NaClO+H O 4.氯气与水反应： 22 Cl +H OHCl+HClO 2 漂粉精 1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】 ： 22222 2Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO) +2H O 2.漂白原理： 2223 2 Ca(ClO) +2CO +2H OCa(HCO )2HClO （次氯酸：不稳定性；空气中失效的 原因） 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取） 1.海水提溴（氧化） ： 22 Cl +2BrBr +2Cl 2.海带提碘（氧化） ： 22 Cl +2II +2Cl 二、 硫二、 硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药） 单质硫 1.硫与铁反应【氧化性】 ：Fe+SFeS （黑褐色） （停止加热后，试管里的反应物仍保持红热） 2.硫与铜反应【氧化性】 ： 2 2Cu+SCu S （黑色） 3.硫与氢气反应【氧化性】 ： 22 H +SH S 4.硫与氧气反应【还原性】 ： 22 S+OSO 点燃 5.黑火药反应： 3222 S+2KNO +3CK S+3CO+N 点燃 硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】 1.硫化氢与氧气反应【还原性】 ： 2222 2H S+3O2SO +2H O 点燃 （完全燃烧） ， 222 2H S+O2S+2H O 点燃 （不完全燃烧） 2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】 ： 222 2H S+SO3S+2H O 点燃 硫的氧化物 二 氧 化 氯 形 成 酸 雨 （ pH5.6 ） 的 化 学 原 理 ： 2223 SOH OH SO（ 亚 硫 酸 ： 弱 酸 ） ， 23224 2H SO +O2H SO； 223 2SOO2SO 催化剂 ， 3224 SOH OH SO 3 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】 1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化 2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】 ： 242422 Cu+2H SO ()Cu SO +SO+2H O 浓 3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】 ： 24222 C+2H SO ()CO+2SO+2H O 浓 4.工业制硫酸： 22232 4FeS +11O2Fe O +8SO 点燃 ； 25 V O 223 400500 C 2SO +O2SO ， 3224 SOH OH SO 三、三、 氮氮 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】 （液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥） ） 1.氨与水反应： 3232 NH +H ONH H O；氨水的电离： 324 NH H ONH +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2.氨与盐酸反应： 34 NH +HClNH Cl（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟） ； 3.氨与硝酸反应： 3343 NH +HNONH NO（硝铵） ；氨与硫酸反应： 324424 NH +H SO(NH ) SO （硫铵） 4.氨催化氧化【还原性】 ： 322 4NH +5O4NO+6H O 催化剂 5.工业合成氨： 223 N +3H2NH 高温高压 催化剂 铵盐 1.氯化铵分解【不稳定性】 ： 43 NH ClNH+HCl ；碳酸氢铵分解【不稳定性】 ： 43322 NH HCONH+H O+CO 2.铵盐与碱溶液： 432 NHOHNH+H O （检验铵根） 四、四、 铁铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】 1.铁与氧气反应： 234 3Fe+2OFe O 点燃 （黑色） 2.铁与硫反应：Fe+SFeS 3.铁与氯气反应： 23 2Fe+3Cl2FeCl 点燃 4 4.铁与盐酸反应： 22 Fe+2HClFeCl +H 5.铁与硫酸铜反应： 44 Fe+CuSOFeSO +Cu 6.铁与水蒸气反应： 2342 3Fe+4H O(g)Fe O +4H 高温 7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化 五、 铝五、 铝【银白色 | 强还原性】 铝 1.铝与氧气反应： 223 4Al+3O2Al O 点燃 2.铝与盐酸反应： 32 2Al+6HCl2AlCl3H 3.铝与水反应： 232 2Al+6H O2Al(OH)3H 4.铝与氢氧化钠反应： 222 2Al+2NaOH+2H O2NaAlO3H 氧化铝 1.氧化铝与盐酸反应： 2332 Al O +6HCl2AlCl3H O 2.氧化铝与氢氧化钠反应： 2332 Al O +2NaOH2NaAlOH O 氢氧化铝 1.氢氧化铝电离： -+3+- 223 AlO +H O+HAl(OH)Al +3OH 2.氢氧化铝与盐酸反应： 332 Al(OH) +3HClAlCl +3H O 3.氢氧化铝与氢氧化钠反应： 322 Al(OH) +NaOHNaAlO +2H O 【常见的有机物】【常见的有机物】 一、 甲烷一、 甲烷【正四面体结构】 1.甲烷与氧气反应： 4222 CH +2OCO +2H O 燃点 2.甲烷与氯气反应【取代】 ： 423 CH +ClCH Cl+HCl 光照 （ 3 CH Cl：一氯甲烷） ； 5 3222 CH Cl+ClCH Cl +HCl 光照 （ 22 CH Cl：二氯甲烷） ； 2223 CH Cl +ClCHCl +HCl 光照 （ 3 CHCl：三氯甲烷（氯仿） ； 324 CHCl +ClCCl +HCl 光照 （ 4 CCl：四氯化碳） （黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升） 二、二、 乙烯乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】 （制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂） 1.乙烯与氢气反应【加成】 ： Ni 22233 CH =CHHCHCH 2.乙烯与溴水反应【加成】 ： 22222 CH =CHBrCH BrCH Br 3.乙烯与氯化氢反应【加成】 ： 2232 CH =CHHClCHCH Cl 催化剂 （氯乙烷） 4.乙烯与水反应【加成】 22232 CH =CHH OCHCH OH 催化剂 5.乙烯发生加聚反应： 一定条件 催化剂 22 CHnCH 22 n CHCH 6.乙烯的实验室制法： 32222 170 C CH CH OHCH =CH+H O 浓硫酸 三、三、 乙炔乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】 1.乙炔与氢气反应【加成】 ： Ni 222 CHCHHCHCH ， Ni 233 CHCH2HCHCH 2.乙炔与溴水反应【加成】 ： 2 CHCHBrCHBrCHBr， 222 CHCHBrCHBrCHBr 3.乙炔与氯化氢反应【加成】 ： 2 CHCHHClCH =CHCl 催化剂 4.氯乙烯发生加聚反应： 2 nCHCHCl 催化剂 一定条件 2n | CHC H Cl 5.乙炔的实验室制法： 222 CaC2H OCHCH+Ca(OH) 四、四、 苯苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】 干馏分馏 煤煤焦油苯 1.苯与氧气反应： 66222 2C H +15O12CO +6H O 点燃 （黑色火焰） 2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体） 6 3.苯与浓硝酸反应【硝化】 ： （烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成） 4.苯与氢气反应【加成】 ： 五、 乙醇五、 乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】 1.乙醇与氧气反应： 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 （淡蓝色火焰） 2.乙醇催化氧化： Cu 32232 2CH CH OH+O2CH CHO+2H O 3.乙醇的工业制法： （1）粮食发酵法： 610526126 (C H O )H OC H O n nn 催化剂 ， 6126252 C H O2C H OH+2CO 催化剂 （2）乙烯水化法： 22232 CH =CHH OCH CH OH 催化 加加 剂 热压 乙醛乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】 ： 32322 CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O2H O