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ca离子、edta混合液中各组分的测定,实验仪器与试剂,实验内容,实验原理提要,标定edta,判断组分大小,分情况滴定,数据记录与分析,问题与研讨,实验原理,金属ca2+与edta能形成具有一定稳定性的配合物,在ph为46的微酸性介质中,由于酸效应,ca2+与edta的配合能力大大降低,lgk(cay)=2.15.9.此时,共存于edta中的ca2+不干扰edta对一些能形成叫稳定edta配合物(lgk(my)=1618)的金属离子的测定.像pb,zn等.,lgk(cay)=10.7,可在ph12的碱性介质中,以钙指示剂指示终点,在ph为10的氨性缓冲介质中,在少量mgy存在下,以铬黑t为指示剂,用edta准定滴定ca2+.,表一：物质的量的相对大小,滴一滴zn2+变红,表二：设计实验方案,当ncanedta；,如果蓝色，ncanedta时：,总量（cay+y）测定:称取25.00ml混合试液2份于锥形瓶中，加11.5ml（1+1）hcl、1520ml六次甲基四胺（此时ph=5-6）,加入2滴二甲酚橙指示剂(此时溶液呈黄色)，用0.01mol/lzn2+标液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点。记下消耗的体积ml(v3)。cay+zn2+=zny+ca2+h2y+zn2+=zny+2h+分量（y）测定：另称取25.00ml试液2份于锥形瓶中，加10ml（ph10）nh3-nh4cl缓冲液，及25ml水，加2滴铬黑t指示剂，用0.01mol/lzn2+标准溶液滴定至由纯蓝色变紫红色即为终点。（此时ca2+与edta络合完全，形成cay，不干扰y的测定）。记下消耗的体积ml（v4）。cay+zn2+=zny+ca2+则c(ca)=c(cay+y)-c(y)过,当ncanedta时：,4.当nca=nedta时
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