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文档简介
,KY九(下)教学课件,7.4结晶现象,第七章溶液,你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗?,它们都是晶体,晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状。,雪花,硫酸铜,方解石,晶体与结晶,在支试管中注入10mL蒸馏水,加热至沸腾,加入研碎的明矾晶体,直到有固体不再溶解,然后将上层饱和溶液倒进另支试管中,把试管放到盛冷水的水槽中冷却。饱和溶液冷却后,析出_色的_。,白,晶体,知道晶体可由饱和溶液形成,形成晶体的过程叫做结晶。,为什么明矾能用上述实验方法结晶呢?,这是由于明矾的溶解度大小随温度升降变化很明显。,晶体:从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体。结晶:在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程。冷却结晶法:在较高温度时,形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度,析出一定形状的固体。,小结:,1.除了明矾可以用上述方法结晶,还有什么物质可以呢?氯化钠可以吗?,还有硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结晶。氯化钠不可以用这种方法,因为氯化钠的溶解度在温度升高或降低时,并没有显著的变化。,2.有什么办法可以使氯化钠溶液结晶呢?,用蒸发水分的办法,这种方法称为蒸发溶剂结晶法。,结晶的方法:,饱和溶液,结晶,饱和溶液冷却结晶法,蒸发溶剂结晶法,溶解度随降温改变明显的溶质,溶解度随温度变化改变不明显的溶质,如硝酸钾。,如氯化钠。,在实际生产中,利用结晶的方法,从含杂质的混合物中分离或提纯的例子有哪些呢?,海水晒盐、蔗汁制糖等。,结晶法的应用,1.粗盐溶解,()称量在托盘天平上称取混入少量泥沙杂质的粗盐5。,粗盐,学习除去粗盐中难溶性杂质的方法,用托盘天平称量时,应注意什么事项?,1.事先把游码移至0刻度线,并调节平衡螺母,使天平左右平衡。2.右放砝码,左放物体。3.砝码用镊子夹取,使用时要轻放轻拿。使用天平时游码也不能用手移动。.若砝码与要称重物体放反了,则所称物体的质量比实际的大。,()溶解,水,实验现象:粗盐水中混有少量杂质,所得盐水是否澄清?。,解释和结论:()用玻璃棒搅拌的目的是。()溶解所得的是。,否,加快粗盐溶解,含有泥沙的混合物,泥沙等难溶性,.过滤,实验过程中,进行过滤应掌握什么要领?,过滤操作的要点可概括为:一贴:滤纸紧贴在漏斗内壁上;二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部,玻璃棒斜靠在三层滤纸一边,漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。,实验现象:滤纸上有,滤液是,它是否澄清。,解释与结论:把态和态的混合物分离可以用过滤的方法。,泥沙,氯化镁、硫酸钠,的混合溶液,是,固,液,.蒸发,加热,停止加热,实验过程中,进行蒸发应掌握什么要领?,用酒精灯加热时要用玻璃棒不停搅拌,以免液滴飞溅出来,当蒸发中出现较多晶体时,即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。,实验现象:蒸发至一定程度,蒸发皿底部有析出;停止加热继续搅拌,结果。,解释和结论:析出的晶体是;停止加热的原因是。,晶体,有大量晶体析出,利用余热将剩余液体蒸干,NaCl晶体,1.通过本实验制取的精盐是否为纯净物质?为什么?,此时制得的精盐不一定是纯净物。因为精盐中可能含有可溶性的杂质,例如氯化镁、硫酸钠。,2.玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用?,(1)溶解时:玻璃棒搅拌,起加快溶解速率作用;(2)过滤时:玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器,防止液体直接流下冲破滤纸;(3)蒸发时:玻璃棒搅拌,防止液体局部受热造成液滴飞溅;(4)结晶时:玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。,3.在过滤实验中,有些同学得到的液体仍然是浑浊的,请你分析可能的原因。,(1)滤纸破损;(2)漏斗内液面高于滤纸边缘;(3)仪器不干净。,过滤操作的步骤:,1.折滤纸:取一圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形。,2.把折好的滤纸放进漏斗内,用手压紧,并用水润湿。,3.玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边,避免将滤纸戳穿。4.盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部,让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗内。5.漏斗里的液体液面低于滤纸的边缘,否则,液体会从滤纸和漏斗壁之间流下使固体混入滤液。,结晶现象,晶体与结晶,粗盐提纯,晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状,冷却结晶法:溶解度随温度改变明显的溶质蒸发溶剂结晶法:溶解度受温度变化改变不明显的溶质,步骤:溶解、过滤、蒸发,玻璃棒的作用,过滤的操作要领,一贴、二低、三靠,过滤适用于难溶性固体与液体的分离;结晶适用于可溶性固体的分离,1.恒温条件下,盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出,这是因为().溶剂量减小.溶解度减小.溶液不稳定.生成了新物质,A,3.在蒸发氯化钠溶液的实验中,下列操作正确的是()A加热前在蒸发皿的下面垫上石棉网B蒸发皿中开始析出晶体后,用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热D待液体蒸干后,停止加热,.适宜使用结晶法分离的一组混
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