酸的性质PPT课件.ppt

第三节酸和碱的性质,（第一课时）酸的性质,1,盐酸：化学式硫酸：化学式,HCl,H2SO4,盐酸是氯化氢气体的水溶液,2,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,3,物理性质,浓盐酸：浓硫酸:,无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性,因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾,无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性,如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法,工业盐酸因含有杂质而呈现黄色,4,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,浓盐酸和浓硫酸敞口放置后，溶质质量分数都减少,浓硫酸、浓盐酸应密封放置,思考:盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？,5,1、浓盐酸具有挥发性,实验室制取二氧化碳的药品是什么？可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？,会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,6,1、浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,干燥固体和气体,7,.,浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。,浓硫酸,8,2、浓硫酸溶于水放热,如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，以及时散发热量。切不可把水往浓硫酸里倒,9,3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性,盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心溅到衣服或皮肤上，应如何处理？,现用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,10,探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质,稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的愿因是什么？,盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH,11,酸的共性,2、酸能与活泼金属反应镁、铝、锌、铁和稀盐酸（稀硫酸）反应Mg+HClAl+HClZn+HClFe+HCl,Mg+H2SO4Al+H2SO4Zn+H2SO4Fe+H2SO4,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,12,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,氯化镁,氯化铝,氯化锌,氯化亚铁,硫酸镁,硫酸铝,硫酸锌,硫酸亚铁,金属+酸盐+氢气,现象是：金属表面有气泡产生,13,MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3,盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物或由铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的化合物,14,酸的共性,2、酸能与活泼金属反应,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,铁锈：红棕色、主要成分是Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁）CuO是黑色粉末,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,15,如：Fe2O3+HClCuO+HClFe2O3+H2SO4CuO+H2SO4,16,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,3、金属氧化物+酸-盐+水,盐酸除铁锈的现象：铁锈逐渐溶解溶液呈现黄色,氯化铁,硫酸铁,氯化铜,硫酸铜,现象是：金属氧化物逐渐溶解,17,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,1、酸与指示剂作用,2、酸能与活泼金属反应,酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,18,酸的共性,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1）酸与碳酸盐（CaCO3BaCO3Na2CO3)反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳,4、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应,19,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,2)酸与其他盐（硝酸银AgNO3溶液）反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,其它盐+酸-新盐+新酸,20,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3BaCO3Na2CO3)及其他盐反应,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳其他盐+酸-新酸+新盐,21,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3BaCO3Na2CO3)反应,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳盐+酸-新酸+新盐,5、酸与碱(NaOHMg(OH)2Al(OH)3)反应,22,盐酸、硫酸、硝酸碳酸HClH2SO4HNO3H2CO3氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2,23,NaOH+HClCa(OH)2+HClAl(OH)3+HCl,NaOH+H2SO4Ca(OH)2+H2SO4Al(OH)3+H2SO4,24,盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化铝硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钙硫酸和氢氧化铝,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,碱+酸-盐+水,25,你学过哪些基本反应类型？,酸与碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸与金属氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸与盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,26,酸的共性,27,酸的共性,金属+酸盐+氢气,3、酸与金属氧化物反应,金属氧化物+酸-盐+水,4、酸与碳酸盐（CaCO3BaCO3Na2CO3)反应,1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸能与活泼金属反应,碳酸盐+酸-盐+水+二氧化碳其他盐+酸-新酸+新盐,5、酸与碱(NaOHMg(OH)2Al(OH)3)反应,碱+酸-盐+水,现象,28,你学过哪些基本反应类型？,酸与碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸与金属氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸与盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,29,Mg+HClAl+HClZn+HClFe+HCl,Mg+H2SO4Al+H2SO4Zn+H2SO4Fe+H2SO4,Fe2O3+HClCuO+HClFe2O3+H2SO4CuO+H2SO4,CaCO3+HCl,Na2CO3+HCl,CaCO3+H2SO4,Na2CO3+H2SO4,NaOH+HCl,Ca(OH)2+HCl,Al(OH)3+HCl,NaOH+H2SO4,Ca(OH)2+H2SO4,Al(OH)3+H2SO4,AgCl+HCl,金属表面有气泡产生,（铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色）金属氧化物逐渐溶解,有气泡产生,有白色沉淀,无明显现象,30,根据酸的化学性质回答：1、除去铁锈的方法？化学方程式2、检验碳酸盐的方法是什么？,加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体是碳酸盐,加入稀盐酸，有气体产生，证明该气体是碳酸盐。对吗?,31,在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的方法是,32,铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红棕色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,33,1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是，化学方程式为2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到的现象是，化学方程式为，过一会看到的现象是，化学方程式为3、铝壶内常有水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）常用稀盐酸除水垢，写出化学方程式、但稀盐酸的量不可过量，为什么？,34,磷酸是一种酸，化学式为H3PO4，根据酸的化学性质1、磷酸可以使紫色石蕊变_色，使无色酚酞变色，磷酸溶液的PH72、磷酸与镁反应的化学方程式3、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式,氢溴酸HBr是一种酸，你来推测它的化学性质,35,氢溴酸是一种酸，化学式为HBr，根据酸的化学性质1、氢溴酸可以使紫色石蕊变_色，使无色酚酞变色，磷酸溶液的PH72、氢溴酸与镁反应的化学方程式3、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式,36,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、金属与酸反应,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3、金属氧化物与酸的反应,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O,4、盐与酸的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,5、碱与酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,37,盐酸、硫酸、硝酸碳酸HClH2SO4HNO3H2CO3氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2氯化钠氯化钙硫酸铝NaClCaCl2Al2(SO4)3硫酸镁氯化铵硫酸铵MgSO4NH4Cl(NH4)2SO4,酸：,碱：,盐：,38,物质的分类：,物质,纯净物,混合物：,根据组成物质的种类,根据组成该物质元素的种类,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列关系,酸,氧化物,碱,盐,39,判断下列是酸、碱、盐还是氧化物,1、HNO32、CaCO33、Mg(OH)24、CO25AgNO36KOH7K2CO38CuO9Al2(SO4)310H2SO411H2O12NH4Cl13HNO314CO,40,1、酸中一定含有元素2、碱中一定含有元素3、盐中呢？,盐中一定含有金属元素吗？,41,酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点,酸中一定含有氢元素,可能含有氧元素（含氧酸H2SO4无氧酸HCl）,碱中一定含有氢、氧元素,盐中？,氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、非金属氧化物）,酸一定呈酸性碱一定呈碱性盐呢？,盐,酸性碱性Na2CO3中性NaCl,盐中可能含氧元素，可能含金属元素，,42,6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）A、酸和碱一定含有氢元素B、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素D、酸和盐一定含有非金属元素,43,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是()A.食盐B食醋C香油D酱油,44,9.不能用金属和酸直接反应得到的物质是()AFeCl3BFeCl2CZnCl2D、MgCl2,45,2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（)A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大,46,5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子（）鉴别食盐和纯碱（碳酸钠）检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A.B.C.D.,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,硝酸银,47,8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A锌粒和稀硫酸B碳酸钠和稀盐酸C氯化钠和水D鸡蛋壳和醋,48,1、下列不同PH的各组溶液混合，得到的溶液的PH可能为7的是（）A、PH=3PH=4B、PH=11PH=7C、PH=6PH=8D、PH=8PH