实验室制取氧气及其性质实验教案报告.doc

实验室制取氧气及其性质实验报告班级：2009级化学（2）班 姓名：曹翔宇 学号：200940710202一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。2.通过实验，加深对氧气性质的认识。 二、实验原理 1.物理性质：在通常状况下，o2为无色无味的气体。 在标准状况下，o2的密度(1.429g/l)比空气的平均密度(1.293g/l)大。不易溶于水(每升水溶解o2约30ml)。所以通常采用排水法收集氧气。2.化学性质：o2的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。三、实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。四、实验步骤1、制取氧气（用氯酸钾制取） 实验室制取氧气装置图步骤：（1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。（4）给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。 注意：（1）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。（2）用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。2、试验氧气的化学性质（1）木炭在氧气里燃烧用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象：木炭在氧气中燃烧，发出明亮的光。注意：小木条应该慢慢放进集气瓶（2）铁丝在氧气里燃烧 取一根细铁丝，用砂纸擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射；发出耀眼的白光；瓶壁上有黑色的小颗粒；铁丝燃烧的那头熔成一个小球。注意：要在火柴就要燃烧完的时候伸入集气瓶；铁丝不要碰壁。（3）硫在氧气中燃烧用玻璃棒蘸取一些硫粉（可先将玻璃棒加热稍许时间，再蘸取，这样蘸的硫粉比较多，火焰也比较明显）将硫粉伸入酒精灯的火焰中加热几秒，取出，观察现象。再迅速将其伸入氧气瓶中，观察现象。硫燃烧的现象：硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；在氧气中呈蓝紫色火焰；都有刺鼻的气味。注意：玻璃棒不可太热；尾气要处理。五、实验应注意的事项1、kclo3和mno2中若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。kclo3可通过重结晶办法提纯，mno2可灼烧。2、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。3、做o2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。六、实验记录 实验项目现 象结 论木炭在氧气中的燃烧木炭在氧气中燃烧，发出明亮的光氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂铁丝在氧气中的燃烧铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射；发出耀眼的白光；瓶壁上有黑色的小颗粒；铁丝燃烧的那头熔成一个小球。氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气有助燃作用，而且是一种氧化剂【铁丝在氧气里燃烧片段教学教案】【导入】同学们在做了硫在氧气中燃烧的实验后，我们来做铁丝在氧气中燃烧的实验。【提问】做这个实验之前，谁能说说我们怎么做这个实验呢？比如，步骤、注意事项等。【学生回答】【总结步骤及注意事项】步骤：1先在集气瓶底铺一层细沙。（用向上排空气法法收集一集气瓶的氧气时，可以先铺细沙。）2把磨光亮银白色的铁丝缠在火柴上，要缠好，一圈一圈的缠成螺旋状。3点燃火柴，在火柴就要燃烧完的时候（铁丝从火焰中露出一小段），也就是基本上火柴是红的，还剩一小部分还在燃烧时，慢慢伸入集气瓶，要由上而下的慢慢伸入，且不要让铁丝碰到集气瓶的壁上。4观察铁丝在氧气中燃烧的现象。注