盐类水解和离子浓度大小的比较.ppt

,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX,解析,水解程度越大，对应的酸越弱。,c,例1,比较下列溶液中盐的水解程度(1)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNa2SiO3溶液。(2)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液。,解析,(1)越弱越水解；(2)一级水解远大于二级水解；(3)稀溶液的水解程度大。,c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B、c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LC、2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D、c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2,例2,D,D为质子守恒应该是c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+2cFe(OH)2,解析,醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的关系中不正确的是()A、c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+)B、c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D、2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C为质子守恒应该是c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)。,解析,c,50mL1mol/L的CH3COOH溶液与50mLNaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列关系式中错误的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)B、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-)C、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/LD、NaOH溶液的物质的量浓度小于1mol/L,例3,由于混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，A是错的；C选项是物料守恒；D如果NaOH的浓度等于1mol/L,则溶液应该呈碱性，所以要略小于1mol/L。,解析,A,1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是()A.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时，该溶液一定呈中性B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时，可能是盐酸过量D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨过量,随堂演练,B,B选项当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)。,解析,随堂演练,2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-)C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-),随堂演练,C,A为电荷守恒应该是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；B应该为c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)；C为物料守恒；D并不知道是否为强酸强碱。,解析,随堂演练,3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系错误的是()A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1C、c(C2O42-)c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),B,随堂演练,A选项为电荷守恒；B选项为物料守恒应该为c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol/L；C选项从草酸氢钾溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中电离程度大于水解程度；D为物料守恒。,解析,随堂演练,4.下列比较中，正确的是()A.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1bD.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；C选项，0.1mol/L的醋酸和0.01mol/L的醋酸如若电离程度一样，则前者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的c(H+)比后者的10倍要小，a+1b；