(晋元)高一化学期中试卷201311.doc

晋元高级中学 2013学年第一学期高一年级 化学学科期中考试卷 命题：冯青审核：荣淑霞 日期：2013、10考生注意：选择题由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上，填空和计算题全部做在答题纸上，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 S 32 N14Mg 24 Na23 Al 27 Ca40 Zn65 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题2分，共30分）1为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油已实行“欧”标准，即A元素的含量要小于10ppm（百万分比浓度），汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指A硫 B氮 C碳 D氢2相对原子质量原来以16O原子质量的1/16为标准，现在以12C原子质量的1/12为标准，二者相差0.0043%，这两种标准中数值相同的是 A14N的质量数 B氕原子的相对原子质量 C氯元素的相对原子质量 D氟化钠的摩尔质量3化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 AO2和O3互为同位素 B质量数为37的氯原子：1737Cl C氟离子的电子式：F- DCl-的结构示意图：41934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的原子，开创了人造原子的先河。其发生的变化可表示如下：+。下列有关说法错误的是 A和两种原子互为同位素 B在中，质子数=中子数=核外电子数 C该变化同样遵循质量守恒定律 D该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化5与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ANa2S BLi2O CKCl DNaF6下列装置能达到对应实验目的的是5% H2O2MnO210% H2O2Fe2O3 比较MnO2和Fe2O3的催化效果水氨气加有酚酞的水夹子形成蓝色喷泉AB盐酸NaOH溶液气球CO2 确认CO2和NaOH已发生反应CD制取并收集CO2气体稀盐酸石灰石7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氢氧化钠固体溶于水 B乙醇燃烧 C细铁丝在纯氧气中点燃反应 D碳酸钙高温分解8通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：S(s，单斜) + O2(g) SO2 (g) +297.16kJ S(s，正交) + O2(g) SO2 (g) +296.83kJ下列说法错误的是A单斜硫升华为气态时要吸收热量 B1mol单斜硫（固体）燃烧放热297.16kJC单斜硫比正交硫稳定 D将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率9“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同10某两种金属混合物30 g，投入足量盐酸中产生1g氢气，则组成该混合物的金属不可能是 AFe和ZnBAl和ZnCMg和AlDMg和Cu11无土裁培中配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A0.40 mol 0.50 mol 0.12 molB0.64 mol 0.02 mol 0.24 molC0.64 mol 0.50 mol 0.24 molD0.66 mol 0.50 mol 0.24 mol12相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A B C D13有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L14假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时22.4LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C11gCO2和7gCO含有相同的分子数 D标准状况时32gSO2的体积是22.4L 15将10 mol/L的盐酸( = 1.19 g/cm3)50 mL稀释成5 mol/L的盐酸( = 1.10 g/cm3)，需加水的体积为 A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL二、选择题（每小题有1-2个符合题意的选项，每题3分，共15分）16下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是AS2-与HF BH2O与F- CH2O与NH4+ DNa+与K+17设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在1molH2O2中所含有的质子数为34mol B18克D2O中所含的电子数为10NA C16克的氧气和16克的臭氧含有相同的氧原子数 D3.011023个14CH4中的中子数为3NA18由NO2、NO、N2O3三种气体组成的混合气体中，氮元素和氧元素的质量之比为712，则这种混合气体中NO2、NO、N2O3的物质的量之比为A211 B121C111D22519X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为1541，下列说法正确的是A若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有4种B质量数为16的同位素的原子百分比为85C此容器内混合气体的平均相对分子质量为34D该元素所含三种同位素的原子数之比为15412020时在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处(图1)，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(图2)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比不可能是 A3:4 B4:5 C2:1 D7:2三、填空题(共40分)21（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表发展阶段主要化学家主要贡献道尔顿(Dalton)葡萄干面包模型卢瑟福(Rutherford)玻尔（Bohr）现代原子论 （2）如图所示，卢瑟福在研究元素放射性时发现了三种射线，其中c射线为_，其实质为_。22A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出少量BC2与由A、C、D形成的化合物反应的化学方程式_。23（1）同温同压下1体积13CO2和2体积14CO，它们的质量比是 、分子数之比是 、密度比是 、电子数之比是 ，将上述气体混合，混合气体相对氢气的密度是 。（2）标准状况下，1体积水里溶解了265体积HCl，所得盐酸密度为1.15 g/cm3，则该溶液中溶质的质量分数是_，物质的量浓度是_。（均保留一位小数）（3）在CuO和Cu2O的混合物中含Cu88，混合物中的Cu2O与CuO的物质的量之比为_。（4）称取5.25 gBa(OH)28H2O试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，则试样中Ba(OH)28H2O的质量分数为_。24某实验小组需要230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：完全溶解以后，立刻转移入_中；往容量瓶加水至离刻度线23厘米处，改用_加水至刻度线；在_上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并转移入容量瓶中，洗涤共23次；往小烧杯中加水溶解，同时用玻璃棒搅拌；（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；（2）正确的配制步骤顺序应该是：_；（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：步骤序号 ，改正为 。步骤序号 ，改正为 。步骤序号 ，改正为 。（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？（ ） A摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平； B转移时，有少量溶液滴到实验桌上； C溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水； D定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水。四、计算题(共15分)25在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672（1）三组中盐酸过量的是 （填序号）（2）盐酸的物质的量浓度为 。 （3）合金中镁铝的物质的量之比为多少？ （写出计算过程）26一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成下列计算： 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m (Fe)：m(O)表示：（1）上述固体混合物中，m(Fe) ：m(O)不可能是 （选填字母） a21:9 b21:8 c21:7.5 d21:6（2）若m(Fe) ：m(O) = 3：1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比 ，Fe2O3被CO还原的百分率为 %（保留一位小数）（写出计算过程）（3）Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，求a等于多少克？（写出计算过程）（4）若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物（以上组成）总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为多少摩尔(用含b的代数式表示)？（写出计算过程）班级 姓名 学号 题答要不内线封密 晋元高级中学 2013学年第一学期 高一年级 化学学科期中考试答题纸 三、填空题 21（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表发展阶段主要化学家主要贡献道尔顿(Dalton)葡萄干面包模型卢瑟福(Rutherford)玻尔（Bohr）现代原子论 （2）其中c射线为_，其实质为_。 22（1）A_；B_；D_。 （2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。 （3）_ 23（1）_ _ _ _ _ （2）_ _ （3）_ （4）_ 24（1）完全溶解以后，立刻转移入_中 往容量瓶加水至离刻度线23厘米处，改用_加水至刻度线 在_上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛） （2）正确的配制步骤顺序应该是_； （3）步骤序号 ，改正为 步骤序号 ，改正为 步骤序号 ，改正为 （4）（ ）四、计算题(共15分)25（1）三组中盐酸过量的是 （填序号）（2）盐酸的物质的量浓度为 。 （3）计算过程：26（1）上述固体混合物中，m(Fe) ：m(O)不可能是 （选填字母） a21:9 b21:8 c21:7.5 d21:6（2）若m(Fe) ：m(O) = 3：1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比 ， Fe2O3被CO还原的百分率为 %（保留一位小数） 计算过程：（3）计算过程： （4）计算过程： 晋元高级中学 2010学年第一学期 高一年级 化学学科期中考试参考答案一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题2分，共30分）15AADDA 610CDCCC 1115BBCDB二、选择题（每小题有1-2个符合题意的选项，每题3分，共15分）16BC 17C 18CD 19AB 20AC三、填空题（共40分）21（1）（每格1分）发展阶段主要化学家主要贡献（1）近代原子论（2）汤姆孙（3）原子结构的行星模型（4） （2）射线 He2+22+16288（1）A-H，B-C，D-Na （3分） （2） （1分） （1分） （3）反应化学方程式：CO2+NaOHNa2CO3+H2O（2分）23（1）3:4 （2分） 1:2 （2分） 3:2（2分） 11:14（2分） 17.5（2分） （2）0.3（2分） 9.5 mol/L（2分） （3） 5：1 （2分） （4）0.9