人教版高中化学说课稿.doc

目录中学化学说课量化评价表1金属的化学性质（第一课时）说课稿2必修1金属的化学性质（第一课时）说课稿6铁第一课时说课9“乙烯”说课13第四节 乙烯17(四）水的组成说课稿19第三单元 自然界的水26（五）水溶液中的离子平衡单元评价说课稿27（六）乙醇说课稿(第一课时)30硝酸第一课时的说课36二氧化硫说课稿36化学键说课40物质的量说课稿43初中化学说课稿-单质碳的化学性质47说课稿物质在水中的溶解50“水的组成”说课稿52初中化学酸的通性说课稿55初中化学说课稿氧气的制法58硫 酸 说课稿60镁和铝 说课稿63氨的性质 说课稿65中学化学说课量化评价表项 目 评价内容 等级分数 得 分a b c教材分析20% 说明教学内容的地位和作用 8 6 4说明教学目标、要求及成因 7 6 4教学重、难点及其成因分析 5 4 3教法分析20% 阐述教法设计的理论依据和对激发兴趣、建构知识、培养能力、提高素质等方面的积极意义 8 6 4说明化学实验或现代教育手段在突出重点、突破难点上的作用和优势 7 6 4说明教学反馈、控制与调节的措施及设计思想 5 4 3学法指导15% 能恰当分析学生的基础、能力、特点、和素质 8 6 4说明指导学生自我建构知识的措施、方法及成因 7 6 4过程分析35% 说明课堂引入的方式及其优越性 5 4 3重点说明教学过程中的关键环节对启发思维、建构知识、培养能力、提高素质等方面的作用 20 15 10说明教学过程对体现新课程理念、实现教学目标的作用和意义 10 8 6教师素养10% 教态端庄自然，语言简炼生动，普通话准确且具感染力；板书设计精炼、有条理，辅助教学操作熟炼 10 8 6满 分 100分 得 分特色加分 教学设计有创新可加1-3分，但总分不得超过100分评委评语金属的化学性质（第一课时）说课稿一、教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学目标和教学重难点 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 2过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 3情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。三、教法和学法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1.边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。 2.提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。 那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程 四、教学过程 （一）引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。 （三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。 （四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。 （五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。 （六）课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。五、认识和思考 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。必修1金属的化学性质（第一课时）说课稿 教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。二、教学目标和教学重难点 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1 知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。2 过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。3 情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。三、教法和学法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程四、教学过程（一） 引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。（二） 复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。（三） 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。（四） 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。（五） 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。（六） 课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。五、个人的认识和思考 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。铁第一课时说课教材简介：本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质，fe2+ 和fe 3+ 间相互转变及fe 3+检验等内容，本课时的内容是铁的性质学生在学习这一节教材前已陆续学了一些铁及其化合物的知识，现以学生在曰常生活中接触较多 在国民经济中占有重要地位的铁作为过渡元素的代表，进一步较系统地学习一些铁的基础知识，使学生对过渡元素的认识具体化；使元素周期律和金属活动性顺序的知识得以应用；并为炼铁炼钢的学习打下基础。本节教材在内容上是以铁的化学性质作为重点展开的，从铁的性质引出铁的化合物和fe3+ 的检验等知识，因此本节的重点之一即是铁的化学性质。教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，本课时抓住了以下教学目标：知识目标：使学生掌握铁的性质，且体现铁是比较活泼的金属的性质，尤其是fe 显价规律能力目标：培养学生的自学能力；观察能力；动手能力；思维能力；团结合作的精神哲学目标：通过人类对铁的认识和使用铁的历史的叙述，使学生们认识到铁的冶炼对人类生活文明及生产力发展所起的巨大作用。而我国钢铁史的发展则进行爱国主义的教育。说学法：学习这一节前，布置学生对金属键，实验操作，氧化还原反应进行复习，且写出有铁参加的化学方程式，形成一个较好的知识铺垫。1 通过提出疑问展开对铁的物理性质的讨论，引导学生用金属键解释其物理性质，且能推出性质是由结构决定的这一知识点，从而引导学生查看铁在元素周期表中的位置及写出铁的原子结构示意图。2 演示实验由学生集体完成，目的是强化学生实验的基本操作；锻炼学生的心理素质和团结合作的精神；提高学生的观察能力；增加实验现象的能见度；激发学生的参与实验的兴趣，同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。确实发挥学生的主动性，如做完上述实验后再问：铁还能和哪些化合物反应？于是学生积极思考答，fe在潮湿的空气中生锈，fe和浓h2so4 浓 hno3 的反应，fe和水蒸气的反应。这样有利于发散思维的培养。帮助学生抓住关键，掌握重点，突破难点。学习铁的性质要抓住结构决定性质，性是中心这一条主线。归纳出下列关系： 强氧化剂 o br cl hno3 fe3+ e_ 弱氧化剂 s i2 h+ cu2+ fe 2+ 点燃 fe3o 4 fe + o2 高温 feo说教法： 我采用“实验，讨论，归纳与阅读，讲解相结合的教学方法，首先从学生已有的元素周期律，金属的物理性质，金属活动顺序等知识下手。例如通过提出问题，引出铁的物理性质的讨论。这样用解决问题的方法导出知识，学生记忆深刻。帮助学生复习了金属键的知识，同时也证实了过渡元素的金属性。在讲化学性质时，我首先让学生回忆以前的知识，随后学生们归纳出铁与单质和化合物反应的五个实验，这五个实验让学生上台做，即fe和 s ，fe 和 o2，fe和cl2的反应 ，其次是fe和化合物稀hcl以及cuso4的反应，每六个学生完成一个实验，发扬集体合作精神，通过学生积极配合，有的讲实验，有的做实验，有的板书，营造一种学习氛围。在学生们看到自已成果而高兴时，再引导学生从fe的化合价入手，应用氧化还原反应去分析fe是比较活泼的金属，且遇到强氧化剂显+3价，遇到弱氧化剂显+2价。使知识自然由感性认识上升到理性认识课堂教学程序：创设学习情景，使学生产生学习情趣。我在讲新课前，首先放一段录相带，主要内容是：铁是日常生活中最常见的金属，人类对铁的认识起源于远古时代的铁陨石，随着社会的进步，铁的冶炼对人类生活文明及生产力的发展起着极大的推动作用。我国是最早发明铸铁冶炼的国家，比欧洲早一千五百年，利用焦炭冶炼也是我国的一项发明比欧洲早五百年。1996年我国钢铁产量突破亿吨，成为世界上第一产钢大国。短短几十秒钟，让学生明白了学生铁的这一节的重要性，且带有很大兴趣和责任感进入下一步的学习。通过反馈提问，引出铁的物理性质，并且动画显示原子结构在冶金工业上，将铁划分为哪类金属？将铁制成铁锅，应用了铁的哪些物理性质？如何用物理方法分离铁粉与砂子的混合物？通过学生讨论即可得出结论，随后再追问性质是由什么决定的呢？即引出铁的原子结构特点。用液晶投影仪投影元素周期表，介绍过渡元素和铁在周期表中的位置，以及铁的原子结构示意图，动画变成fe2+和fe3+离子结构示意图。学生上台演示实验，师生共同写出铁的显价规律。a fe可与哪些物质反应？。学生们纷纷打开记忆的大门，你一言我一语的讨论开了。小结出fe与s o2 cl2的反应以即fe与稀hcl cuso4溶液的反应，然后由学生（每六个学生完成一个实验）上台实验，同学们都力争想把自己的实验做到完美而积极地准备着。实验开绐了，教室里鸦雀无声，学生们仔细地观察着每个现象，聆听着解说员的讲解，同时一个学生在黑板上板书方程式，标明fe的变化价态。在实验完毕同时液晶投影仪显示正确答案。b 根据方程式中fe的变化价态，同学们自然得出这节课的重点内容。即fe遇强氧化剂时显+3价，遇弱氧化剂时显+2价。随后紧接着问：fe遇冷的浓硝酸一定会显+3价吗？一个同学立即回答说：不行，因为发生了钝化，但在加热条件下能反应。我于是再追问：fe和硝酸反应后显+3价，和hcl反应却显+2价，这是为什么？又有一位同学立即回答：因为hcl是非氧化性的酸。c 铁和水蒸气的反应我们见过吗？答：见过，当红热的铁炼出时，要用水冷却，同时还有一个用途是在铁的表面形成一层质密的氧化膜fe3o4防止生锈。d 授课完毕，配上课后习题，以巩固所学知识。这样教学，将难点建立在实验基础上，使学生成为课堂的主体，动手实验，动口议论，动眼观察，动脑思考，动笔记录，学习显得生动活泼，教学效果事半功。 “乙烯”说课一、说教材1、教材的地位、作用本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。 2、教材简析教材先说明不饱和烃的定义，然后从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出烯烃的定义，说明乙烯是烯烃中最简单的一种烃。由于乙烯的分子结构是理解乙烯的化学性质的基础，因此教材在介绍乙烯的化学性质前，先介绍乙烯的分子结构。这样，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系。教材先介绍了乙烯的球棍模型和比例模型，给学生以感性认识，接着介绍了它的键角、键长、键能等物理常数，特别是把乙烯分子中碳碳双键的键能（615kj/mol）与乙烷分子中碳碳单键的键能（348kj/mol）相比较，从而说明乙烯的双键中有一个容易断裂，它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，即乙烯可以起加成反应的原因。加成反应是烯烃的重要性质之一。而乙烯跟酸性高锰酸钾或溴水的反应则是鉴别烷烃和烯烃的重要反应。 3、教学目标（1）知识目标 使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。（2）能力目标 培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。对学生进行科学抽象能力的指导。（3）德育目标 结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。 4.教学重点：乙烯的化学性质和加成反应二、说教法1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。2.本节内容涉及到乙烯的实验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。 三、谈学法1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点；全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。并引导组织讨论：工业上制取氯乙烷应该利用乙烯和hcl的加成反应还是利用乙烷和氯气的取代反应？为什么？引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。 四、教学程序由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学设计中，紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一主线。这样的安排，有利于学生对系统地学习有机物的方法的掌握。1.新课引入 从复习乙烷的电子式、结构式入手。后提出：如果通过反应把乙烷分子中的氢原子消去2个，即分子式由c2h6变为c2h4，在c2h4分子中碳原子和氢原子是怎么结合的？c2h4的电子式和结构式怎么写？ c2h6和c2h4的结构式有什么不同？通过讨论，使学生掌握以下两点：（1）乙烯分子中碳原子没有被氢原子完全饱和；（2）乙烯分子中碳碳之间以双键相结合，而乙烷分子中，碳碳之间以单键相结合，从而引出不饱和烃和烯烃的概念。2.分子结构的教学 采用对比教学，边填表、边分析的教学方法，并尽量利用球棍模型来配合教学，以增加教学的直观性。 填写下表： 乙烷乙烯分子式c2h6c2h4电子式 结构式 键的类别碳碳单键碳碳双键键角109。28120。键长/10-10m1.541.33键能/kj/mol348615分子内各原子的相对位置2个碳原子和6个氢原子不在同一个平面上2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上 通过分析：尤其是通过对双键的键能、键长和单键的键能、键长的比较，了解双键的键能不是单键的键能的2倍，而是比2倍略小；双键的键能也不是单键的一半，而是比一半大，进而得出乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂的原因，这也是乙烯的化学性质比乙烷活泼的理论依据。3.实验室制法的讲授 先简单介绍乙烯的工业制法，后转入实验室制法。要求学生边认真观察实验现象边讨论下列问题： 两种反应物的体积比是多少? 为什么要加入几块碎瓷片? 为什么要使用温度计?其水银球的位置如何? 用什么方法收集乙烯?(制备乙烯时,完成乙烯的化学性质实验)实验完成后，讨论： 瓶中的液体变黑的原因是什么?是如何形成的? 浓硫酸在反应中的作用是什么? 制取乙烯气体中还含有哪些杂质气体?如何除去这些杂质气体?通过讨论，要求学生掌握乙醇脱水制取乙烯的实验装置、化学方程式，强调记住这个反应的温度是170。4.化学性质的教学 紧密联系乙烯的分子结构，尤其是联系乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂这一点，自然地引入对烯烃的重要反应加成反应和加聚反应的讨论。通过对实验现象的分析，再利用计算机动画模拟反应的进行，掌握乙烯的化学性质，并进一步理解乙烯的分子结构与性质的关系。最后通过对比乙烯和甲烷在空气中燃烧火焰现象的不同，掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事实；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色而甲烷不能，更证明了乙烯碳碳双键中的一个键不稳定。5.乙烯用途的教学 联系乙烯的性质，说明乙烯是石油化工工业中最重要的基础原料，用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。明确用乙烯的年产量来衡量一个国家的石油化工的水平。五、板书设计第四节 乙烯一、乙烯的分子结构1. 不饱和烃2. 烯烃3. 乙烯和乙烷的比较（表略）二、乙烯的制法1. 工业制法2. 实验室制法 h h 浓硫酸h-c-c-h ch2=ch2+h2o h oh 170。三、乙烯的性质与用途1. 物理性质2. 化学性质（1） 加成反应h h h h h hh-c=c-h+br-brh-c-c-h+br-brh-c-c-h br br 1,2-二溴乙烷（2） 加聚反应 nch2=ch2-ch2-ch2-n 聚乙烯（3） 氧化反应 点燃c2h4 + 3o2 2co2+ 2h2o能使酸性高锰酸钾褪色 3. 用途 (四）水的组成说课稿一、说教材1.教材分析本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上，又学习了一种新的物质氢气，并结合前一单元所学氧气的知识，从组成上的区别归纳出单质、化合物的概念。在课题之后还提供了稍详细些的资料水的组成揭秘，为教师和学生提供人类认识水的组成的系统知识。本节内容是为今后学习元素的概念埋下伏笔，对正确书写化学符号起到了至关重要的作用2.教学目标（1）知识目标了解水的物理性质。通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式为h2o。了解氢气的性质。了解单质和化合物的概念及区别。（2）能力目标培养学生观察、分析、推理、归纳和运用知识等能力（3）情感目标(1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3. 教学重、难点实验探究认识水的组成及区分单质和化合物是本课题的重点；从了解人类认识物质世界的过程和方法是本课题的难点。4.教具准备直流电源、水电解器、电解用水、火柴，木条，酒精灯，小试管、投影仪。二、说教法创设学习情景实验探究验证实验讲解总结三、说学法教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动。学生的学习方法有：1.探究学习 学生在观察演示实验的基础上，逐步学会分析现象得出结论的方法。2.多种感官协同法 化学一门以实验为基础的学科，需要耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务，教师应做好以下指导：指导正确使用教科书；指导学生正确听课。四、说教学程序1、创设学习情景在上课之初，先请同学们看一段视频。观看之后，学生意识到人们对水寄予的感情和人们对水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生物体内也都含有水。投影展示下列资料生物体内都含有水2、实验探究在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，才确认水不是一种元素。引导学生看课本p45资料(水的组成揭秘)拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，而我们通过电解水也能得到“易燃空气”，并可以揭开水的组成秘密。取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象。在做实验之前，提醒学生注意：1提示学生观察两电极产生气体的体积有何差异。2为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。实验完毕后，在学生回答的基础上，得出现象：通电后，两根电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。3、验证实验在得出上述现象后，紧接着问：两极上得到的气体分别是什么呢? 在前一单元学生已经学习了如何验证氧气的方法，自然会想到用木条去检验。用带火星的木条检验试管1中的气体，用点燃的木条检验试管2中产生的气体。向学生提问试管1和试管2中产生的气体分别是什么?学生讨论后回答试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。试管2中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色。教师在学生发现问题的基础上讲解试管2中产生的这种无色气体叫氢气，它在空气中能够燃烧且火焰颜色呈淡蓝色，它就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。学生在教师的引导下共同得出以下结论：与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。简称负氢（父亲）4、讲解总结教师向学生提出：在水的电解实验里，有新物质生成吗?水发生了什么变化?在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质，水发生了化学变化。那么现在，让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应的反应物为水(化学式h2o)，反应条件是“通电”，生成物为氢气(h2)和氧气(o2)，所以此反应可表示为：水 氢气+氧气。由此可见水中含有氢(h)、氧(o)两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。教师向学生提出：电解水这个反应属于前面我们所学过的哪一种反应类型呢?为什么?要求学生回答：因为它的反应物只有一种物质水，而生成物有两种物质氢气和氧气，满足“一变多”的特点，所以它应该属于分解反应。这节课我们学习了一种新的气体氢气，大家对于氢气了解多少呢?学生讨论后得出：1氢气是一种可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰；2从网上了解到，氢气是一种新型能源，将会是未来世纪最主要的能源；3查阅资料可知，若是不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以在点燃前必须检验氢气的纯度；4氢气名称的来源可能与它的密度有关，因为“轻”“氢”谐音。看来大家对于氢气了解得还真不少，接下来我们就来介绍一些有关氢气的知识。谁能描述出氢气的有关物理性质呢?1从电解水的实验可见氢气是一种无色的气体，若闻它的气味，还会发现它是一种无味的气体；2试管2内既有氢气又有水，而氢气的体积没有减少，可见氢气是一种难溶于水的气体。向学生展示氢气爆炸的投影。氢气具有“可燃性”这个化学性质。那么该如何去检验氢气的纯度呢?你能结合课本图33进行描述吗?学生讨论并总结：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯的火焰。然后移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到很小的声音，则表示氢气较纯。不纯的氢气不能点燃，需重新检验氢气纯度，直到声音很小表示氢气较纯了才能点燃。 接着提问：是不是只要空气中混有一点点氢气或氢气中混有一点点空气在点燃时就会发生爆炸呢?在学生讨论的基础上教师作出结论我们知道，世界上绝对纯净的物质是不存在的，不可能空气中有一点氢气或氢气中有点空气点燃就会发生爆炸。它有一个限度，我们称为爆炸极限。若空气中混入氢气的体积达到总体积的4742，点燃时就会发生爆炸，这个范围就是氢气的爆炸极限。刚才还有同学说到了氢气名称的由来，这确实与它的密度有关。在相同的条件下，氢气是所有气体中密度最小的，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的名称为“氢气”。在能源逐渐短缺的当今世界，氢气作为一种很有前途的能源而被各国科学家看好。 展示下列资料新型燃料氢气现代世界所使用的矿物燃料主要是煤、石油、天然气，它们燃烧后产生较多的气体污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。寻找一种不会产生污染的燃料，是各国科学家努力的目标。氢气作为燃料行许多突出的优点：第一资源丰富、以水为原料；第二燃烧时放出的热量多；第三燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用。所以，氢气被称作绿色能源。据报道，1988年，前苏联采用液氢及天然气组成混合燃料，成功地进行了图154喷气式客机的试飞。日本研制的氢引擎汽车一直处于世界领先地位。德国奔驰汽车公司研制的以氢为燃料的小型客力和货车已经接近实用阶段，大众汽车公司研制的10辆燃氢汽车，已试运行8万公里。1999年2月2日，世界上首辆用氢气和氧气作燃料动力的无污染出租汽车已在美国纽约街头亮相。这辆名为“千年出租车”的环保汽车几乎听不见任何嗓音，尾气排放量为零。尽管氢能已在一些国家进行了探索性的使用，但日目这种绿色能源并没有被普通使用，这是由于氢能属于二次能源，需要借助别的能源来制取，加之生产成本高，经济上也划不来，所以尚不能普及。科学家们预汁，21世纪氢能将进入越来越多的领域为人类造福，城市空气污染状况将因此显著改善，人类的生活质量和健康水平将因此进一步提高。可见。氢气真是未来世纪主要的能源，希望大家努力学习，并能为氢气的普遍使用作出贡献。现在，我们来比较一下水电解生成的氧气和氧气的组成与水的组成有什么不同。教师写出氢气(h2) 氧气(o2) 水(h2o)，启发学生从元素种类的角度去考虑。学生讨论后发现氢气和氧气都是由一种元素组成的，而水却是由两种元素组成的。你能说出以下物质是由几种元素组成的吗?铁(fe) 铜(cu) 过氧化氢(h2o2) 高锰酸钾(kmno4) 四氧化三铁(fe3o4)答案：分别是1种 1种 两种 3种对学生讲解化学上我们把由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气(h2)、氧气(o2)、氮气(n2)、磷(p)等，把由不同元素组成的纯净物叫化合物，如二氧化碳(co2)、二氧化硫(so2)、水(h2o)等。1单质：由同种元素组成的纯净物。2化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质和化合物就是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的，可见分类的方法在化学科的学习中运用的非常的多。通过本节课的学习我们知道了水是由氢(h)、氧(o)两种元素组成的。我们还通过电解水的实验证明了这一点，在这个实验中我们看到水在通电的情况下分解生成氢气和氧气。我们还简要介绍了一些有关氢气的知识。根据水、氢气、氧气等物质组成中元素的比较，我们还了解了单质和化合物。五、板书设计第三单元 自然界的水课题1 水的组成 一、电解水实验现象：两极都产生无色气体。与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。二、验证实验结论：1与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。 2与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。水(h2o) 氢气(h2)+氧气(o2)水是由氢元素和氧元素组成的。三、氢气(h2)1物理性质：无色、无臭、难溶于水。2化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。3验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。4爆炸极限：4742。四、单质和化合物1单质：由同种元素组成的纯净物。2化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （五）水溶液中的离子平衡单元评价说课稿一评价目标说明1.知识与技能知识与技能是一切基础的基础，本章所涉及到的知识是整个高中化学理论部分的重难点，弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液酸碱性、盐类水解及其应用将是评价的重点2.过程与方法重点评价与人合作与交流的能力和应用化学原理解释化学现象的能力。3.情感态度与价值观是人的发展及其重要的基础，我在表现性评价和过程性评价中重点体现了对这一基础的评价。二评价方式：为了对学生的学习进行多维度的评价，我采取了如下评价方式：表现性评价（30）、纸笔评价（50）、学习过程表现性评价（20）1 表现性评价：（30）我设计了两个情景任务驱动，对学生在完成这两项任务的过程中的表现和活动成果进行评价。第一项任务是酸碱中和滴定的操作。第二项任务是利用水解平衡原理配制fecl3溶液。评价的项目是：活动探究方案设计、实验操作及结果、合作与交流，反思与感受，通过评价量表，采取自评、他评的方式进行，根据评价的标准给定评价等级。这种评价方式让学生参与评价活动，使其主体功能得到进一步的发挥。2纸笔评价：在新一轮的课改中，是否还有必要对学生进行“考试”？回答是肯定的，考试特别是书面考试依然是对学生学习情况和发展情况进行评价的重要方式。所以，我设计的纸笔评价依然是本章评价的主体部分，评价试题考试时间为90分钟，满分150分，设计难度系数0.75。这份评价试题充分体现了以下特点：？基础性(展示双向细目表)：重视对“基础”的全面考查：知识与技能基础、过程与方法基础、能力基础、情感态度与价值观基础，“了解”、“理解”层面的考查占59.3%，发展性：注重层层深入，让学生在评价中学习，在评价中提高。如对“电离平衡”这一知识点运用了三个层次的考查，了解“弱电解质的电离”层面的有2小题，共6分，学生在对概念进行回顾之后，进而加深为对“影响弱电解质电离的因素”的理解，有4小题，共16分，然后考查对这一原理的运用能力，先介绍人体体液中的缓冲体系，然后要求学生利用电离平衡移动的原理来分析一些与之有关的现象，考查学生应用化学知识解释现实生活中的问题的能力，同时在评价的过程中学生的知识水平和能力水平也得到了提高。现实性：评价中重视化学与现实生活的联系，如刚刚提到的“人体体液中的缓冲体系”以及第29题利用溶解平衡的原理解释牙齿表面硬层的脱矿与矿化，主要考查运用化学平衡移动原理解决化学实际问题的能力，也拉近了化学知识与生活的距离。探究性：开放性：这份评价试题充分体现了探究性和试题的开放性：以第31题为例：本题为弱电解质的电离平衡与盐类水解原理的应用题：我们先来看看这道题：达尔文曾经说过，什么是科学？科学就是整理事实，并从中得到规律，作出结论。该试题首先运用弱电解质的电离以及弱电解质的盐水解的特征，完成三道小题，然后让学生探究其规律，得出证明某酸是弱电解质的原理，进一步让学生根据该原理设计一些证明某酸是弱电解质的方案，这就是探究性的完美体现。接下来的第三问则是一道开放性的试题，没有唯一的答案，没有标准答案，学生可能会提出很多种方案，我们应该给予鼓励，以宽容、发展的眼光来看待，只要符合上述两条原理的都能得分。第四小题让学生评价某种方案，提出不足之处，进而重新审视自己提出的方案，找出不合理的。成功运用了在评价中自我评价的方法。在这到题目中，学生先后要运用回顾、提炼、归纳、结论、猜想、自我评价等学习方法，让学生亲历了科学探究的全过程，极大地激发了学生探究的兴趣，在评价中得到提升和发展。 在纸笔评价中，我采取了“区间式”试卷评阅法：学生的试卷上会给出两个分数，如62和100是学生的实际得分，后面的那个分数，90分是和学生分析，如果对平时的学习稍作改进，有些题目是完全可以做对的，这样你至少可以拿到90分，帮助学生建立“我可以学好”的信念。而对于后一位同学，指出如果再犯老毛病，可能只能考85分了，给他一个警示，让他去关注一些细节问题，保持不败之地。这种评分方式小小的变革，改变了考试对学生的“宣判”功能，使考试变成了真正能促进学生发展的过程。 3 学生学习过程性评价：我设计的学习过程性评价充分关注三个方面：学习方式方法；学习效果；与学习密切相关的非智力因素。这些都是与学生的终身学习相呼应的方面。评价方式采取学生自评、小组评价和教师评价的多元评价方式，学生评价的过程中及时了解学习情况，发现学习过程中的薄弱环节，从而调整学习态度、改进学习方法、优化学习习惯，努力使自己达到课程目标所提出的要求。并且这种评价将起到监督、导向和激励的作用。 反