2011 福建 教师招聘 押题3(附答案).doc

教师招聘考试押题试卷（三）中学化学分项第一部分第二部分总分核分人题号一二三一二150题分1514163075得分第一部分 化学教育教学基础知识得分评卷人一、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分）1下列化学课中，属于以巩固知识、技能为主的课是（ ）A化学基础理论课 B化学复习课C化学实验课 D元素化合物知识课2启发法是常用的化学教学方法，它属于（ ）A第一层级 B第二层级 C第三层级 D第四层级3化学学科的内容特点决定了化学学习中，学习者心理上形成化学学习中特有的“三重表征”形式，下列哪项不属于（ ）A宏观表征 B微观表征 C符号表征 D元素表征4下列不属于化学教师素质构成要素的是（ ）A知识 B能力 C人格 D教学方法5下列属于技能性学习目标水平的行为动词是（ ）A知道 B说出 C 独立操作 D交流讨论得分评卷人二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共14分）请把答案填在横线上。6化学教学论是研究 的一门学科。7中学化学教学中要着重培养学生四种能力和一种精神，即实验能力、 、 、 和创新精神。8分析包括 、 和 三方面分析。得分评卷人三、论述题（共16分）9简要介绍提问技能的构成要素及在化学教学中需要注意的问题。10简述选择和应用化学教学方法的注意事项。第二部分 化学专业知识得分评卷人一、选择题（本大题共20小题，每小题1.5分，共30分），在每小题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入题后括号内。1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应2下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D3下列实验设计和结论相符的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液4下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：5下列浓度关系正确的是（ ）A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+-)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)6下列叙述正确的是（ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s) C(金刚石，s) ，H0，所以石墨比金刚石稳定7 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子8下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2+ 、NO3-、NH4+、Cl- BCa2+、HCO3-、NH4+、AlO2-CK+、Ba2+、Cl-、HSCO3- DMg2+、K+、NH4+、SO42-9 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A B C D10 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax=0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl11用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac（NH4+）c(Cl-)，c(OH-)c(H+) B. c（NH4+）=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) Cc(Cl-)c（NH4+），c(OH-)c(H+) D c(Cl-)c（NH4+），c(H+) c(OH-) 12现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A B C D 13下列叙述中正确的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出OCCH3O O CO 141 mol HO与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol1525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I)；H=57.3kJ/molCC8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O； H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(l)；H=5518 kJ/mol16下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降17氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示。下列对氧氟沙星叙述错误的是 （ ）A能发生加成、取代反应B能发生还原、酯化反应C分子内共有19个氢原子D分子内共平面的碳原子多于6个18在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO4219 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素20能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A硅 B硫 C铜 D铁得分评卷人二、非选择题（本大题共5小题，共75分）21（20分）化合物A(C8H8O3)为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。回答下列问题：（1）下列化合物可能的结构简式：A_，E_，K_。（2）反应类型：()_，()_，()_。（3）反应方程式：HK：_，CE：_，C+FG：_。22（15分）右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物， 圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为34。根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：A、 ，B、 ，C、 ，D、 ，E、 。23(12分)某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，A把钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中简述理由 。（2）钢瓶处理后，工人应 。A转移到坡下 B转移到坡上简述理由 。24（18分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。 （5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无25（10分） 将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 molL一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克? 押题试卷参考答案及解析教师招聘考试押题试卷（三）第一部分 化学教育教学基础知识一、选择题1. B 2. C 3. D 4. D 5. A二、填空题6.化学教学规律及其应用7.观察能力、思维能力、自学能力8.知识内容分析、编排体系分析和教材地位与作用分析三、论述题9【答案要点】（1）提问技能的构成要素：设问引入诱发做答解答评核；（2）需要注意的问题：a. 提问应有针对性； b. 问题难易程度的适当性；c. 注意问题的提问方式。10【答案要点】（1）要适合课题的教学目的任务；（2）要与教学内容相匹配；（3）要与学生实际情况相适用；（4）要考虑学校的设备条件；（5）要适合教师自身水平和教学风格；（6）按时完成教学任务（进度）。第二部分 化学专业知识一、选择题1C 【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。2B【解析】根据胶体的性质正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确。3B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。4A【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。5D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（）；D项比较简单。6D【解析】A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。7D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。8D【解析】A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。9C【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。10B【解析】由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl，2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时，Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。11C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。12C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a，其中碳占。13D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。14A【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。15B 【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。16D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。17C【解析】 氧氟沙星分子内共有20个氢原子，故C项错误。18C【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。19D 【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为