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五、实验数据记录与处理1、作图法求KHAc。(1)根据公式:如果以1/m对cm作图,截距即为1/m,由直线的斜率和截距即可求得KHAc。(2)为求得相应的1/m和cm的数值,实验测得以及计算所得的相关数据见表一所示。HAc溶液浓度c(mol/L)0.00630.01250.02500.05000.1000HAc溶液浓度c(mol/m3)6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率(mS/cm)0.10560.17030.24330.34260.4781电导率(S/m)0.010560.017030.024330.034260.04781摩尔电导率m(Sm2/mol)0.001690.0013620.0009730.0006850.0004781/m(molS-1m-2)591.8561733.99881027.5381459.4282091.613cm(S/m)0.010560.017030.024330.034260.04781 表一 摩尔电导率以及各溶液的浓度(3)以1/m对cm作图(见图一)。 图一 以1/m对cm作图求KHAc 图二 以1/m对cm作图拟合结果根据拟合结果:直线的斜率为:42664.10717;直线的截距为:28.1034根据公式:KHAc=(截距)2*10-3/斜率 =1.85*10-5通过查阅普通化学原理附表,知:25时,醋酸的KHAc=1.75*10-5相对误差:5.71%2、求醋酸的电离度。根据弱电解质的电离度与摩尔电导率的关系:求出五组不同浓度的醋酸溶液的电离度,见表二。其中25下的m由表三得到。摩尔电导率m(Sm2/mol)0.001690.0013620.0009730.0006850.000478m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908电离度0.0432340.0348620.0249030.0175330.012234 表二 醋酸溶液的电离度温度/0182530501000260.3348.6390.8421.8532774 表三 不同温度下无限稀释的醋酸溶液的摩尔电导率(10-4 Sm2/mol)3、计算法求KHAc根据公式:通过计算的方法求得KHAc,与作图法以及标准值比较,相关数据见表四。HAc溶液浓度c(mol/L)0.00630.01250.02500.05000.1000HAc溶液浓度c(mol/m3)6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率(mS/cm)0.10560.17030.24330.34260.4781电导率(S/m)0.010560.017030.024330.034260.04781摩尔电导率m(Sm2/mol)0.00168960.00136240.00097320.00068520.0004781m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908K(HAc)1.22E-051.57E-051.59E-051.56E-051.52E-05 表四 计算的方法求得KHAc根据计算的结果,只有c/16的KHAc与其他数据相差较大,这与通过作图拟合时的数据一致,通过图一中对无根数据的拟合,可以看出也是c/16的数据点偏离拟合直线比较多,应该是实验误差所致。4、对第一次实验数据的处理以及处理结果。注:本次实验我们小组测量了两次,原因是第一次实验测量的数据通过拟合直线虽然斜率是可靠的,但是其截距是负值,这与直线方程的截距物理意义不符合,通过询问前面几组的数据,我们发现用右侧仪器的小组数据都出现了这样一个问题,因此我们决定用另外一个仪器第二次测量。(1)实验数据:HAc溶液浓度c(mol/L)0.00630.01250.02500.05000.1000HAc溶液浓度c(mol/m3)6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率(mS/cm)0.16520.21850.31720.42190.5506电导率(S/m)0.016520.021850.031720.042190.05506摩尔电导率m(Sm2/mol)0.00264320.0017480.00126880.00084380.0005506m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908电离度0.067640.044730.032470.021590.01409 表五 第一次测量的实验数据及相关计算数值(2)作图法求KHAc 图三 第一次实验数据以1/m对cm作图求KHAc 图四 第一次实验数据以1/m对cm作图拟合结果根据拟合结果:直线的斜率为:36293.42452;直线的截距为:-266.69365根据公式:因为截距为负
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