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文档简介

难溶电解质的溶解平衡课程标准描述1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因实验探究：促进或抑制氯化铁水解反应的方法。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。考试大纲描述能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用教材内容分析本节课内容是在前面的基础上进行学习，是学习后面的基础学生分析学生在之前的基础上进行学习，能较好的理解学习目标难溶电解质的溶解平衡重点难溶电解质的溶解平衡难点外界条件对溶解平衡的影响教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导我们之前学习了化学平衡，弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，本节课我们学习高中阶段的最后一个平衡，难溶电解质的溶解平衡学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评通过预习，让学生充分的思考。议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评溶解平衡：在一定温度下，当_时，即得到AgCl的_，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_。由于沉淀、溶解之间的这种_平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应_进行到底。3）溶解平衡的特征：_4）生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。检学生完成导学提纲中的“检测新知”学生独立完成检测当堂课的听课情况
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