酸碱质子理论.ppt

酸碱质子理论,主讲人：任海仙申报类型：副教授,一、酸碱电离理论（阿累尼乌斯电离理论）、酸碱的定义电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。H+离子是酸的特征，OH-离子是碱的特征。中和反应的实质是：H+OH-=H2O。,回顾,思考,2、HCl的水溶液呈酸性，那HCl的乙醇溶液也呈酸性吗？酸碱电离理论只适用于水溶液。在非水溶剂和无水的情况下，电离理论又无法适应。,主要内容,二、酸碱质子理论1、酸碱的定义酸：凡能给出质子的物质都是酸。如HCl、NH4+、HSO4-等。碱：凡能接受质子的物质都是碱。如Cl-、NH3、SO42-等。两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。如HPO42-等。酸和碱可以是分子或离子。,主要内容,二、酸碱质子理论2、共轭酸碱的定义如：HClH+Cl-这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即HAH+A-共轭酸共轭碱,练习,写出给出物质的共轭酸或共轭碱,酸碱质子理论,从表中的共轭酸碱对可以看出：酸和碱可以是分子也可以是离子；有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等；质子论中没有盐的概念。,对于酸碱的强度，酸碱质子理论是如何解释的呢？,酸碱质子理论,一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。如：H2OH+OH-水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。酸的强度：用给出质子的能力来量度。强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、HCl、HNO3、H2SO4等。碱的强度：用接受质子的能力来量度。强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43-离子等。,讨论：酸碱质子理论认为酸碱反应的实质是什么？,酸碱质子理论,3、酸碱反应根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如：HCl+NH3=NH4+Cl-,酸1碱2酸2碱1NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中，其实质都是一样的。即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的共轭碱Cl-；NH3是碱，接受质子后转变为它的共轭酸NH4+。强酸和强碱之间质子转移，转化为较弱的共轭碱和共轭酸的过程。,酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用，统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是质子传递的酸碱中和反应。(1)电离作用：根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与分子酸碱的质子传递反应。,酸碱质子理论,酸碱质子理论,在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生共轭碱。HAc+H2OH3O+Ac-酸1碱2酸2碱1,氨的水溶液中，NH3接受质子，并产生共轭酸。(相当于NH3在水中的电离过程)。H2O+NH3NH4+OH-酸1碱2酸2碱1,酸碱质子理论,可见，在酸的电离过程中，H2O接受质子，是一个碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子，又是一个酸，所以水是两性物质。H2O+H2O=H3O+OH-,酸碱质子理论,(2)水解反应质子论中没有盐的概念，因此，也没有盐的水解反应。电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子酸、碱的质子传递反应。H3O+Ac-HAc+H2O酸1碱2酸2碱1,小结：酸碱质子理论的意义,酸碱质子理论扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范围，摆脱了酸碱必须在水中发生的局限性，解决了一些非水溶剂或气体间的酸碱反应，并把水溶液中进行的离子反应系统地