《研究物质性质的方法和程序》ppt.ppt

你知道吗？,良好的方法能使我们更好的发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。-英国.贝尔纳,为什么要研究物质性质?,复习思考,我们应怎样研究物质的性质呢?,第2节研究物质性质的方法和程序,一.研究物质性质的基本方法,（第一课时）,畅所欲言,我们在初中化学学习中认识了哪些主要物质？,我们是通过什么方法来研究铁的物理性质和化学性质的？,以其中的一种物质铁为例,说说它具有哪些物理性质和化学性质?,一、研究物质性质的基本方法,1.观察法2.实验法3.分类法4.比较法,1、观察法:,观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象,实验注意,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比黄豆粒大!,正确观察现象,及时记录实验现象.,1、认识金属钠的状态、颜色、硬度,我要观察什么?,的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。,2、观察金属钠与水的反应。,1、金属钠的状态-2、金属钠的密度的相对大小-3、金属钠硬度的相对大小-4、金属钠的颜色-,固态,银白色、有金属光泽,硬度小，可用小刀切割,钠煤油,我观察到了什么？马上记下来！,观察记录：,金属钠的物理性质,金属钠与水反应,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,水钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么？,思考与结论,思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？,分析思考,我想到了什么？,思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么剩余的钠必须立即放回试剂瓶中。,你是如何通过观察法来认识金属钠的有关物理性质及它与水的反应的？在观察过程中，你获得了那些知识呢？,反思使人进步,小结与反思1：,在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？,反思使人进步,小结与反思2：,1.我要观察什么?,2.我观察到了什么？马上记下来！,3.我知道了什么？,4.我想到了什么？,教你一招:如何使用观察法?,反思使人进步,请将观察到的有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。,小结与反思3：,概括整合金属钠的性质,一、物理性质：,二、化学性质：,1.银白色，有金属光泽的固体。2.硬度小，密度小，熔点低。,很活泼,1.与水反应2Na2H2O=2NaOH+H2,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,巩固练习,巩固练习,1将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动,2把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A4.6%B7.7%C8.0%D10%,大胆预测,根据钠的性质，预测金属钠与CuSO4溶液反应时可能产生的现象？,重要的启示,在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。,恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然的”。要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。,实验是化学的灵魂,研究物质性质的方法和程序第二课时,巩固复习,1.研究物质性质的方法有哪些？2.通过观察你知道了钠的哪些性质？3.简述钠与水反应的现象？书写反应的方程式？,大胆预测,根据钠的类别，你能预测钠可能会和哪些物质反应呢？,实验验证,钠与氧气能反应吗？,阅读P11前两段了解实验法的有关知识,实验前：要明确实验的目的要求，实验用品和实验步骤等。实验中：仔细观察实验现象，并做好实验记录。实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析。,钠与氧气反应,阅读P11有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,钠的表面有银白色变为灰暗色，失去了金属光泽,钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体。,常温下，钠跟空气中的氧气反应生成了Na2O,在加热条件下，钠与空气中的O2反应生成Na2O2,思考,1.这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？,2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？,3.你能正确书写反应的化学方程式吗？,钠与氧气反应,条件不同则产物不同,4Na+O22Na2O（白色固体）,2Na+O2Na2O2（过氧化钠）（淡黄色固体）,补充：Na2O2与水的反应,过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。,2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2),小木条复燃,说明气体确实是氧气,Na2O2具有漂白性,产物中有碱生成,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与水的反应,吹气生火,补充：Na2O2与二氧化碳的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,研究物质性质的基本方法三：分类法,在研究物质性质时，运用分类的方法，法分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。,研究物质性质的基本方法四：比较法,运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属钠与铁的比较,均为银白色金属,钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低,均能与O2、酸、盐溶液反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应,虽都是金属单质，但物理性质有较大差别,都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼,根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？,比较归纳,物理性质：常温下，绝大多数是固体，具有金属光泽，有导电，导热和延展性。化学性质：1.与O2反应；2.大多数金属可以和稀HCl和H2SO4反应放出H2；3.大多数金属能和金属化合物的溶液反应。,1.认识钠与O2的反应并会书写反应的化学反应方程式。认识化学反应中条件的重要性。2.知道Na2O2与H2O和CO2的反应，要求会书写反应的方程式。3.了解Na2O2的用途4.体会研究物质性质的方法和程序。,本节要求,巩固练习,1.下列操作正确的是（）A将少量的钠保存在煤油中B用手掰开一块钠，观察钠的颜色C向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象D钠失火时，用泡沫灭火器灭火,A,巩固练习,2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A、泡沫灭火器B、水C、细砂D、煤油,3.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是()4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3+H2OABCD,C,D,研究物质性质的方法和程序第三课时,二研究物质性质的程序,阅读课本P12了解研究物质性质的程序,研究物质性质的基本程序,1.程序图,认真观察,装氯气的集气瓶,氯气泄露,氯气笼罩下的村庄,被氯气熏黄的油菜,呼入氯气后生命垂危的病人,从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？,结论：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒。,消防队员喷水防止氯气扩散,被液化的氯气,结论：氯气能溶于水，一般，1体积水可以溶解2体积的氯气。氯气在常压下。-34.6时，氯气被液化成液氯。,看一看，想一想,大胆预测,O2和H2都是非金属单质，依据O2的反应，你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？,结论：1.能和金属单质反应。如：NaFeCu等2.能和非金属单质反应。如：H2,大胆预测,氯气也是一种很活泼的非金属单质，它能和氧气一样也会和Fe,Cu和H2反应吗？,实验和观察,铁与氯气反应,现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。往反应后的容器中加水，产物溶液呈棕黄色。,方程式：2Fe+3Cl2,2FeCl3,解释与结论,产物是FeCl3,观察和实验,Cu丝在Cl2中燃烧,现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，向反应后的产物中加水，溶液变为蓝绿色。,产物是CuCl2,反应的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2,解释与结论,观察和实验,现象:剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成大量白烟.,2Na+Cl22NaCl,实验观察,H2在氯气中燃烧,现象：纯净的H2在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成。,生成了HCl气体,反应的方程式：H2+Cl22HCl,解释与结论,疑问,常温下，1体积的水中最多可以溶解0.031体积的O2，,常温下，1体积的水中可以溶解2体积的氯气。,氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。,为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？,大胆预测,氯气和水反应了吗？我们怎样验证氯气与水反应了呢？,淡黄绿色的液体,氯水中有氯气分子,蓝色石蕊试纸现变红后褪色,Cl2能与H2O反应生成了酸和漂白性物质,镁表面有大量的气泡,进一步证明氯气与水反应生成了酸,有白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解,氯水中有氯离子，进一步证明氯气能与水反应，产物有盐酸,实验验证,总结论：氯气能与水反应，反应后生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO,交流讨论,2.氯气能与水反应，那它是否能与NaOH、Ca(OH)2反应？如果可以，写出反应方程式。,可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯水和液氯是同一种物质吗？如果不同他们的成分各是什么？,想一想,氯水成分:H2OCl2HClHClO液氯成分:Cl2,想一