2020高考化学一轮复习化学能与热能课件新人教版.ppt

走向高考化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版高考总复习,化学反应与能量电化学,第六章,第一部分必考部分,第一节化学能与热能,第六章,1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。,焓变和反应热,【知识梳理】,物质,能量,质量,能量,热能,热量,2焓变、反应热(1)定义：在_条件下进行的反应的_。(2)符号：_。(3)单位：_或_。,恒温、恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,吸,放,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析。,(3)常见放热反应。可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应。大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；炭和水蒸气、C和CO2的反应。,1物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。2化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。3能量守恒。放热反应是将化学能转化成热能、光能、电能等形式释放出来；吸热反应是将热能、光能、电能等转化成化学能储存在生成物中。,【易错警示】,答案：在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。,【互动思考】,(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()解析：(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),【典例透析】,A该反应为放热反应BE2kJmol1可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热H(E1E2)kJmol1D加入催化剂可同时降低E1、E2解析A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误。B项，E2kJmol1可表示断裂旧化学键时吸收的能量，B项错误。C项，该反应的反应热H(E2E1)kJmol1，C项错误。D项，加入催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，D项正确。答案D,【跟踪演练】,解析：生石灰与水反应为放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌为吸热反应；醋酸电离为吸热过程，不是化学反应；固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程；浓H2SO4稀释是放热过程，不是化学反应。故B正确。答案：B,解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B项正确。答案：B,解析：根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol1，即484kJ2x496kJ4463kJ，解得x436kJ。答案：C,(1)根据化学键计算H反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。常见的有1molP4含6molPP键，1mol晶体硅含2molSiSi键，1mol石墨含1.5molCC键，1mol金刚石含有2molCC键，1molSiO2含有4molSiO键。,【总结提升】,(2)根据反应物和生成物的能量计算H生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。,图：HE2E10，该反应为放热反应；图：HE3E10，该反应为放热反应；图：H(508600)kJmol1Q3Q1。答案：C,(5)测定中和热的实验中_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解析：(1)为了减少热量损失，应将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中。(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动混合溶液。(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中的溶质均完全电离，故它们与稀盐酸反应的反应热相等，即H1H2，稀氨水中的NH3H2O是弱电解质，在反应过程中NH3H2O的电离要吸收热量，故稀氨水与盐酸反应放出的热量要少一些，故H3H1H2。,答案：(1)C(2)D(3)H1H2H3(4)51.8kJmol1(5)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀也会产生热量,正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用越大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。,【总结提升】,(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。,盖斯定律反应热的比较与计算,1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与_无关。,【知识梳理】,始态和终态,反应的途径,283kJmol1,(3)应用,aH2H2H1H2,2.反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算H_。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_,E生成物E反应物,E反应物的化学键断裂吸收的能量E生成物的化学键形成释放的能量,【互动思考】,答案：43.5kJmol11473kJmol1,【典例透析】,解析放热反应的H0，放出的热量越多，其H越小。中碳完全燃烧比不完全燃烧放热多；中硫由气态变为固态时放出热量，所以气态硫燃烧时放热较多；中2molH2燃烧比1molH2燃烧放热多；中CaCO3分解是吸热反应，CaO与水反应是放热反应。综上所述，C项正确。答案C,方法技巧利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应1当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。2当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。3在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。,【跟踪演练】,解析：A项，FA，HH6，则AF，HH6，A项正确。B项，6个步骤相加即回到原点，则H1H2H3H4H5H60，B项错误。C项，FC，HH6H1H2，则CF，|H|H1H2H6|，C项正确。D项，DA与AD的过程恰好相反，即H1H2H3H4H5H6，D项正确。答案：B,答案：D,【总结提升】,能源,1概念能提供_的自然资源。2发展阶段_时期_时期_时期。,【知识梳理】,能量,柴草,化石能源,多能源结构,3能源的分类,煤,石油,天然气,4.能源问题(1)我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的_问题。,化石燃料,环境污染,5.解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有_，如将固体_，使液体_等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。,适当过量的空气,足够大的接触面积,粉碎成粉末,喷成雾状,【互动思考】,(6)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量。()(7)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料。()(8)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。()(9)随着科技的