2020版新教材高中化学课时素养评价二核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力（含解析）鲁教版.docx

核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)1.氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。如果用氦-3进行核聚变反应发电,1吨氦-3就可以满足全世界一年的发电需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为【解析】选C。由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1,结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量质子数+中子数(近似整数值)”,可知:原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量质子数+中子数=2+1=3,故B错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为,故C正确,D错误。【补偿训练】(原创)铝是我们日常生活中常见的金属材料之一,在工农业生产、航空航天等领域也是一种重要的金属材料。下列有关说法正确的是()A.铝原子的核外电子数为3B.铝元素的化合价只有+3价C.铝原子结构示意图为D.铝离子结构示意图为【解析】选D。铝原子的核内质子数为13,因此核外电子数为13,故A项错误;铝元素在化合物中显+3价,在单质中表现为0价,故B项错误;根据核外电子排布规律可以得出铝原子的结构示意图为,故C项错误;铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的微粒,因此其离子结构示意图为,故D项正确。2.(2019大连高一检测)下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是()A.Mg2+、O2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F-【解析】选A。分析各微粒的核外电子排布情况即可。A项各微粒都含10个电子,核外电子排布相同。3.(2019哈尔滨高一检测)下列说法中正确的是()A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子【解析】选C。核外电子排布为的微粒可以是S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A不正确;硼(B)最外层有3个电子,但硼元素属于非金属元素,B不正确;NH4+和H3O+质子数和电子数都分别是11和10,C正确;最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子,最外层电子数是4,既不易失去电子,又不易得到电子,D不正确。二、非选择题(本题包括1小题,共9分)4.(改编题)某同学学习了原子(离子)结构示意图的表示方法以后,画出了以下4种微粒的结构示意图。(1)这四种微粒的符号分别是什么?提示:AD四种微粒依次为C、F、Na、Al3+。(2)上述微粒中氧化性最强的是哪一个(用元素符号表示)?试写出一个它表现氧化性的化学方程式。提示:F。2F2+2H2O4HF+O2。(3)上述微粒中还原性最强的是哪一个(用元素符号表示)?写出一个它表现还原性的化学方程式。提示:Na。2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素,原子的核电荷数是多少?用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是什么?提示:10。原子最外层为8电子稳定结构,不易得、失电子,性质稳定。一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.(2019晋中高一检测)下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 ()A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素【解析】选D。A中元素可能为H,B中元素为Li或Si,C中元素为Mg或Ca,D中元素为Na。6.(2019无锡高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m【解析】选B。A原子失电子成为阳离子An+,而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn-、Cm-,且nm,所以质子数acb。三种离子核外电子数相等,所以a-n=b+n=c+m即a=b+2n=c+m+n。【补偿训练】 (2019长沙高一检测)原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐【解析】选A。X原子的核电荷数小于18,则n可能为1、2、3;若n=1,最外层电子数为2n+1=3,质子数为1,不符合;若n=2,最外层电子数为2n+1=5,质子数为2n2-1=7,X为氮,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KNO3;若n=3,最外层电子数为2n+1=7,质子数2n2-1=17,X为氯,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KClO3;2n+1和2n2-1肯定为奇数,所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)7.(2019中山高一检测)原子序数1117元素的符号和示意图如图,请结合图回答:(1)原子序数为15的原子质子数为_,最外层有_个电子;(2)结合上图用符号表示下列内容:原子序数为13的原子形成的离子符号为_。一个分子中含有两个原子的物质的化学式为_。原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式为_。(3)从1117,随着原子序数的增加,其(或元素的性质)呈现出的变化规律是_。(任写一条)【解析】(1)原子的原子序数=核内质子数,故原子序数为15的原子质子数为15;从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子,最外层有5个电子。(2)原子序数为13的原子是Al,最外层有3个电子,在形成离子时易失去最外层的3个电子,那么铝离子质子数比核外电子数大3,即带3个单位的正电荷,电荷写在右上角,先写数字,后写“+”“-”号,故铝离子为Al3+。1117号元素中,Na、Mg、Al是金属元素,Si、P、S是固态非金属元素,它们的单质可用其元素符号直接表示,17号氯元素形成的单质是双原子分子,所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。原子序数是12的元素是镁元素,镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,原子序数是17的元素是氯元素,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成-1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCl2。(3)从题目中给出的1117号元素的原子结构示意图可看出,随原子序数的递增,原子结构呈现的变化规律是随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加。答案:(1)155(2)Al3+Cl2MgCl2(3)随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加【补偿训练】(2019泰安高一检测)某粒子的结构示意图如图所示,试回答:(1)当m-n=2时,该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当n=8且mn+2时,该粒子可能是(写符号):_、_、_。(3)写出n=4与n=6的两元素所