期末综合测试卷·高中化学人教必修2特训.pdf

名姓 级班 校学 密 封 线 高中化学必修2 期末综合测试卷 时间: 9 0分钟 满分:1 0 0分 题序一二总分结分人核分人 得分 一、选择题( 本题包括1 6小题, 每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分, 共4 8分) 1.科技创新为生活添绿, 废塑料也能做成好面料和轻质油。由废塑料变为汽油和柴油是 ( ) 。 a.由混合物变为纯净物b.高分子化合物变为低碳烃 c.高分子化合物之间的转化d.由高聚物变成其单体 2.国务院办公厅明确规定从2 0 0 8年6月1日起, 在全国范围内禁止生产、 销售、 使用厚度 小于0. 0 2 5毫米的塑料购物袋, 在所有超市、 商场、 集贸市场等商品零售场所实行塑料 购物袋有偿使用制度, 一律不得免费提供塑料购物袋。下列有关塑料的说法正确的是 ( ) 。 a.限制使用塑料购物袋的目的是为了节约能源 b.塑料袋本身和燃烧塑料都会导致环境污染 c.塑料都是有毒的, 不宜用于包装食品 d.无色透明的塑料是纯净物, 有色塑料是混合物 3.纳米泡沫碳是一种固体单质碳, 外形类似海绵, 比重极小, 并具有磁性。纳米泡沫碳与 金刚石的关系是( ) 。 a.同一种物质 b.同分异构体 c.同系物 d.同素异形体 4.氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料 归纳出的工业上制取氢气的方法, 其中包括正在研究的方案。电解法: 2 h2o 通电 2 h2 +o2;甲 烷 转 化 法:ch4+h2o c o+3 h2;水 煤 气 法:c+ h2o 10 0 0 c o+h2;碳氢化合物热裂解法:ch4 c+2 h2;设法将太阳光聚集产生 高温使水分解: 2 h2o 催化剂 2 h2+o2;寻找高效催化剂使水分解产生h2。如 果将来人类广泛使用h2作为能源, 你认为可行且有发展前途的方法是( ) 。 a.b.c.d. 5.下列叙述错误的是( ) 。 a.乙烯和苯都能使溴水褪色, 褪色原因相同 b.蛋白质、 淀粉、 油脂都能水解, 但其水解产物不同 c.煤油可以从石油分馏得到, 可以作燃料和保存少量金属钠 d.乙醇、 乙酸、 乙酸乙酯都能发生取代反应, 乙酸乙酯中少量乙酸可以用饱和碳酸钠溶 液除去 6.冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气法;活泼金属置换法;电解法。 古代有: () 火烧孔雀石炼铜; ( ) 湿法炼铜。现代有: () 铝热法炼铬; () 从光卤石 中炼镁。对它们的冶炼方法的分析, 不正确的是( ) 。 提 优 特 训 a.,b.,c.,d., 7.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后, 附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟 雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( ) 。 a. f e o粉尘b. p2o5粉尘c. f e2o3粉尘d. s i o2粉尘 8.“ 嫦娥一号” 卫星升空至距离地面4 0k m8 0k m的稠密大气层时, 由于与大气层的剧烈 摩擦, 会产生20 0 030 0 0的高温。为了防止卫星表面温度过高, 在其表面必须采 取良好的防高温措施。下列有关卫星的防高温措施中不可取的是( ) 。 a.使用陶瓷类的贴面, 以防止高温侵入 b.使用在一定条件下能熔化或汽化的表面覆盖材料 c.使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 d.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 9.最近, 食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是( ) 。 a.用硫黄熏制白净的粉丝 b.用福尔马林保鲜海产品 c.腌制食品中严格控制n a no2的用量 d.用三聚氰胺作食品添加剂, 以提升食品检测中的蛋白质含量指标 1 0.某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙, 乙在一定条件下可以转化成丙。下列有 关甲的分子式与同分异构体的讨论中正确的是( ) 。 选项分子式同分异构体数目 ac1 0h2 0o24 bc8h1 6o23 cc5h1 0o25 dc4h8o22 1 1.玉米塑料 “ 聚乳酸” (p l a) 被视为继金属材料、 无机材料、 高分子材料之后的第四 类新材料。其生产过程主要是以玉米等谷物为原料, 经生物发酵生产出乳酸, 再由乳 酸经特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法中 不正确的是( ) 。 a.玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源 b.玉米塑料的广泛使用可有效地解决“ 白色污染” 并减少“ 温室效应” c. p l a的整个生产过程都是生物催化, 或者化学聚合, 是一种耗能少、 污染低的绿色 生产工艺 d.玉米塑料有着广泛的用途, 能完全取代金属材料、 无机材料等 1 2.下面是某同学用连线的方式对某一主 题知识进行 归纳的情况, 有错误的一 组是 ( ) 。 a.性质与用途 氢气有还原性 冶炼金属 乙醇有可燃性 用作燃料 活性炭有吸附性 作净水剂 b.安全常识 药品存放 甲苯与km n o4存放在同一橱柜中 煤气泄漏 严禁火种 溶洞探险 须做灯火实验 c.工业生产与有机反应类型 乙烯制乙醇 加成反应 制聚苯乙烯 加聚反应 制硝酸纤维 酯化反应 d.环保与物质的利用 减少污染 使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染 使用乙醇汽油 减少酸雨的产生 使用新型能源 1 3.青苹果汁遇碘溶液显蓝色, 熟苹果能还原银氨溶液, 这说明( ) 。 a.青苹果中只含淀粉不含糖类b.熟苹果中只含糖类不含淀粉 c.苹果转熟时单糖聚合成淀粉d.苹果转熟时淀粉水解为单糖 1 4.原子利用率是衡量化学工艺原子经济性的重要指标, 原子利用率= 目标产物质量 产物总质量 1 0 0%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( ) 。 a.氯乙烯聚合为聚氯乙烯高分子材料 b.乙烷与氯气制备一氯乙烷 c.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 d.工业制普通玻璃 1 5. 2 1世纪是海洋世纪, 海洋经济专属区的开发受到广泛重视, 下列有关说法正确的是 ( ) 。 a.海水含氯化镁, 从海水中制取金属镁的过程涉及氧化还原反应 b.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 c.从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应 d.利用海水制成淡水一定要发生化学变化 1 6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大, 它们的原子序数之和为3 2, 且原子最外 层电子数之和为1 0;a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数;a与 c、b与d分别为同主族元素。则下列叙述中不正确的是( ) 。 a. a与c两种元素形成的离子化合物具有强还原性 b.最高价氧化物对应的水化物的酸性:bd c. c元素处于元素周期表中第三周期a族 d. b、d的最高价氧化物中,b、d与氧原子之间均通过单键相连 二、填空题( 本题包括6小题, 共5 2分) 1 7.(1 1分) 碘时钟法测定化学反应速率是利用过硫酸根离子(s2o 2- 8 ) , 在室温下以较缓的 速率氧化碘离子, 在淀粉存在下, 只要非常少的i 2生成, 溶液马上就显现很深的蓝黑 色。某校化学实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响, 并测定(nh4) 2s2o8和 k i反应的化学反应速率。设计如下实验探究: 【 实验原理】(nh4) 2s2o8与k i反应的离子方程式为s2o 2- 8+2 i - 2 s o 2- 4+ i2() ( 反应很慢) , 平均反应速率的计算式用v=k c n( s2o 2- 8 ) c m( i -) 表示, 其中 k为常 数, 只 与 温 度 有 关。实 验 时, 向n a 2s2o3、k i和 淀 粉 指 示 剂 的 混 合 溶 液 中 加 入 (nh4) 2s2o8溶液, 不断搅拌。在反应() 进行的同时, 发生反应:2 s2o 2- 3+i2 s4o 2- 6+2 i -( ) ( 反应很快) , 反应() 生成的i2立即与硫代硫酸钠反应, 生成无色物 质。当s 2o 2- 3 耗尽时, 反应() 继续生成的i 2才能与淀 粉作用呈蓝 色。从 加入 (nh4) 2s2o8溶液到出现蓝色的时间为t。 【 实验内容】实验小组设计的实验记录表和数据记录如下: 实验编号 试剂 用量 (m l) 0. 2 0m o ll-1 (nh4) 2s2o8( a q ) 2 0. 01 0. 0b2 0. 02 0. 0 0. 2 0m o ll-1 k i( a q ) 2 0. 02 0. 02 0. 01 0. 05. 0 0. 0 1m o ll-1 n a2s2o3( a q ) a8. 08. 08. 08. 0 0. 2%淀粉溶液2. 02. 02. 02. 02. 0 0. 2 0m o ll-1 kn o3( a q ) 0001 0. 0c 0. 2 0m o ll-1 (nh4) 2s o4( a q ) 01 0. 01 5. 000 2 0时, 反应时间t(s)3 26 71 3 36 61 3 5 为了使溶液的离子浓度和总体积保持不变, 减少的(nh4) 2s2o8溶液或k i溶 液的用量分别用(nh4) 2s o4溶液或kn o3溶液补足; 溶液混合后体积不变 ( 1) (nh4)2s2o8是强氧化剂,k i是强还原剂, 但是反应() 很慢, 请你推测可能的原 因是 。 ( 2) 在测定浓度对反应速率的影响时用到了四种试剂, 其中有三种试剂先混合于烧杯 中, 后加入的试剂是 ( 填“ 过硫酸铵” “ 碘化钾” “ 硫代硫酸钠” 或“ 淀粉溶 液” ) , 此试剂应当 ( 填“ 快速” 或“ 缓慢” ) 加放, 同时开始计时; 总反应速率 由上述两个离子反应中的哪个决定: ( 填“” 或“” ) 。 ( 3) 实验研究发现, 亚铁离子对反应() 有催化作用: 现有亚铁盐x, 可能是硫酸亚铁、 氯化亚铁、 硝酸亚铁、 溴化亚铁中一种, 你认为 x最合适的亚铁盐的化学式: , 用离子方程式表示催化反应() 的机 理: 。 某同学设计如下探究方案( 请填空) : 实验 0. 2 0m o ll-1 (nh4) 2s2o8( a q ) 0. 2 0m o l l-1k i( a q ) 0 . 0 1m o l l - 1n a 2s2o3( a q ) 0. 2%淀 粉溶液 0 . 1m o l l - 1x溶液 温度实验目的 2 0. 0m l1 0. 0m l5. 0m l2. 0m l02 0 参照实验 2 0. 0m l1 0. 0m l5. 0m l2. 0m l04 0 2 0. 0m l1 0. 0m l5. 0m l2. 0m l 探究x对该反 应速率的影响 ( 4) 根据上述数据推知v=k c n( s2o 2- 8 ) c m( i -) 中m、 n值近似为 。 a.m=1、n=2 b.m=2、n=1 c.m=3、n=2 d.m=1、n=1 ( 5) 为了使反应充分进行, 减小数据误差, 实验过程中应该不断进行的操作是 。 第实验的v(s 2o 2- 8 )= m o l( ls) -1. 。 ( 6) 根据上述数据分析, 可以得到的结论有( 写出一条) : 。 1 8.(6分) 用粗锌( 含少量f e等杂质) 与稀硫酸反应制氢气, 其废液中含有大量的硫酸锌。 同学们用制氢气的废液来制取皓矾( z n s o47 h2o) , 并探究其性质。 ( 1) 制备皓矾 实验流程如下图所示: 溶液a 加 a 溶液b 加b 滤液 c 结晶 分离 晶体1 加水溶解 晶体2 少量酒精 冲洗 皓矾 沉淀 d 已知: 氢氧化物沉淀的 p h范围见下表。 氢氧化物f e(oh) 3f e(oh)2z n(oh)2 开始沉淀的 p h 2. 77. 65. 7 完全沉淀的 p h 3. 79. 68. 0 请回答下列问题: 加入的试剂a, 供选择使用的有: 氨水、n a c l o溶液、2 0%的h2o2、 浓硫酸、 浓硝 酸等, 应选用 , 其理由是 。 加入的试剂b, 供选择使用的有:z n粉、z n o、z n(oh)2、z n c o3、z n s o4等, 应选 用 , 其理由是 。 从晶体1晶体2, 该过程的名称是 。 在得到皓矾时, 向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 ( 2) 探究皓矾的性质 称取2 8. 7gz n s o47 h2o, 研细后置于坩埚中小心加热, 其固体质量与温度的 对应数据见下表。 温度() 6 02 4 09 3 0 10 0 0 残留固体质量( g)1 9. 7 1 6. 18. 18. 1 则10 0 0时皓矾的反应方程式为 。 1 9.(5分) 某学生设计一个实验证明p b o中含有氧元素, 反应式如下: p b o+c 加强热 p b +c o,p b o+c o 加强热 p b +c o2 回答下列问题: ( 1) 此装置图中有一个明显的错误, 请指出: 。 ( 2) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没 有现象, 请指出可能的原因: 。 ( 3) 烧杯中醋酸二氨合铜的作用是 。 ( 4) 若用空气代替干燥的氮气, 行吗? ( 填“ 行” 或“ 不行” ) , 理由是 。 2 0.(8分)1 8 6 9年, 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表。元素周期表是学习和 研究化学的重要工具, 它反映元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原 子的半径及主要化合价: 元素代号 abcdeg 原子半径/n m 0. 0 8 90. 0 7 10. 1 1 70. 1 60. 0 7 40. 0 8 2 主要化合价 +2-1+4、-4+2-2+3 请回答: ( 1) 用代号标出a、c、e在周期表中对应的位置。 ( 2)b、d、e所代表元素的离子半径由小到大的排序为 ( 填离子符号) 。 ( 3) 周期表中有些元素存在“ 对角线相似” 现象( 一种元素的性质常同它右下方相邻的 另一种元素具有类似性) , 请写出a的单质与强碱溶液反应的离子方程式: 。 ( 4) 在上面的元素周期表中, 用粗线标出金属与非金属的分界线和周期表上边界线。 ( 5)c与e形成的化合物与b的氢化物反应的化学方程式: 。 ( 6) 已知x与c同周期, 欲用2m o lx单质制备2m o l它的最高价氧化物的水化物, 在 使用一定量的盐酸后, 还最少需要 m o l氢氧化钠。 2 1.(1 0分) 某学习小组模拟化工生产设计海水资源综合开发和利用流程( 如图所示) 。海 水中含有丰富的盐类, 如氯化钠、 溴化钾、 氯化镁等。海边有大量贝壳( 主要成分是碳 酸钙) 。 ( 1) 根据流程图进行化工生产, 可以得到的化工产品有 , 操作6是 。 ( 2) 操作4和5的目的是 , 写出操作4发生的离子反应方程式: 。由反应可知, 工业产生除解决环保问题外, 还应解决的 主要问题是 。 ( 3) 现有仪器和试剂: 蒸发皿、 烧杯、 铁架台、 酒精灯、 玻璃棒、 分液漏斗、 滤纸、 蒸馏烧 瓶、 温度计; 硫酸、 氯化镁溶液、 碳酸钠溶液、 蒸馏水。试剂1选择的试剂是 , 化学方程式为 。 完成操作2还需要的仪器是 。 ( 4) 该流程反应中, 属于非氧化还原反应的是( 填序号) ; 操作3包括 和灼烧。 ( 5) 该学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法, 查阅了有关资料,b r2的沸点为5 9 。微溶于水, 有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后, 绘制了如下装置简图。 请你参与分析讨论:图中仪器b的名称: ; 实验装置气密性良好, 要 达到提纯溴的目的, 操作中如何控制关键条件: ;c中液体 产生颜色为 ; 为除去溴中残留的少量c l 2, 可向其中加入n a b r溶液, 充 分反应后, 再进行的分离操作是 。 工业粗苯提纯装置图 2 2.(1 2分)m代表金属活动顺序表中金属, 金属活动顺序表中金属的部分信息如下表 所示: 金属 kc an am ga lz nf es np bc uh g a g 相对原子质量 3 94 02 32 42 76 55 61 1 92 0 76 42 0 11 0 8 熔点/ 6 3. 7 8 3 99 7. 86 4 96 6 0 4 1 9. 6 15 3 92 3 2 3 2 7. 5 10 8 3-3 8. 9 9 6 2 主要化合价 +1+2+1+2+3+2 +2 +3 +2 +4 +2 +4 +2+2+1 某金属氧化物的通式用mo表示, 根据下列信息回答相关问题: 图1 ( 1) 拆去装置图1中b处酒精灯, 若固体y为纯净物, 打开k, 通入气体x,d中产生连 续气泡时, 加热a处酒精灯, 实验完毕, 发现a中黑色变粉末变红色,b中白色粉 末变蓝色, 则mo的化学式为 。 ( 2) 装置如图1, 固体y为mo和某黑色固体粉末组成的混合物, 固体z为氧化铜粉 末。打开k, 通入氮气, 关闭k。点燃a、b处酒精灯, 一段时间后, 恰好完全反应。 熄灭a、b酒精灯, 继续通入氮气。b装置黑色粉末变红色,c中溶液变浑浊。实验 完毕后, 对c中混合物进行过滤、 洗涤、 烘干称重得到固体质量为1 0g。假设a装 置只生成一种气体。若固体y质量为5. 2g, 写出a装置中发生反应的化学方程 式: , 若生成金属的质量为 2 1. 9g, 推知m名称为 。 ( 3) 拆去图1中b处酒精灯, 固体y为mo纯净物( 黑色粉末) , 固体z为白色粉末。 打开k, 通入气体x, 当d中连续产生气泡时, 点燃a处酒精灯。实验过程中, 发现 b中无明显现象,c中溶液变浑浊。实验完毕后, 在a装置的硬质玻璃管上壁紧贴 一个强磁铁, 发现玻璃管内上壁有一层黑色粉末。在空气中灼烧mo得到固体纯 净物的名称为 ,mo溶于足量的稀硫酸中, 在溶液中加入足量的氢氧化 钠溶液放置在空气中一段时间, 写出白色变成红褐色的化学方程式: 。 ( 4) 若固体y为mo和某黑色固体粉末组成的混合物, 固体z为氧化铜粉末。打开 k, 通入氮气, 关闭k。点燃a、b处酒精灯, 一段时间后, 恰好完全反应。熄灭a、b 酒精灯, 继续通入氮气。b装置黑色粉末变红色, c中溶液变浑浊。实验完毕后, 取出a装置中固体粉末3 2. 5g溶于足量的稀硫酸, 收集到标准状况下干燥的纯气 体为1 1. 2l, 则m的摩尔质量为 。 ( 5)5. 6gc a o与3. 6g炭粉的混合物在绝隔空气条件下加强热恰好完全反应, 生成一 种灰色固体纯净物q和一种气体n, 将气体n通入足量的赤热氧化铜中, 将气体 通入澄清石灰水中充分反应, 过滤、 洗涤、 烘干、 称重得纯净固体质量为1 0g。称得 固体m的质量为6. 4g( 假设各反应都完全, 且物质没有损失) , 取少量q投入水 中, 产生大量气体w和白色固体( 碱类) 。w在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 水, 化学方程式为2w+5 o2 点燃4 c o 2+2 h2o, 写出q与水反应的化学方程式: 。 ( 6) 取红色固体mo, 按图2装置进行实验, 实验过程中,b中收集到液态物质呈银白 色, 用带火星木条放在c的尖嘴口, 木条燃烧更旺, 金属m的名称是 。 写出c中可能发生的化学方程式: 。 图2 期末综合测试卷 1. b 解析: 废塑料变为汽油和柴油是高分子化合物 变为低碳烃( 轻质油) 。 2. b 解析: 高分子化合物都是混合物, 塑料不都是有 毒的, 如可用于包装食品的聚乙烯是无毒的。 3. d 解析: 纳米泡沫碳和金刚石都是碳元素形成不 同性质的单质, 属于同素异形体; 同一种物质的结 构式相同, 同分异构体指分子式相同, 结构不同的 物质; 同系物指通式相同、 结构相似, 分子式相差一 个或 几 个 “ch2”的 化 合 物,所 以,只 有 d选 项符合题意。 4.a 5.a 解析: 乙烯与溴发生加成反应, 是化学变化; 苯 与溴水发生萃取, 属于物理变化,a项错误; 蛋白质 水解产物是氨基酸, 淀粉水解产物是葡萄糖, 油脂 水解产物是甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐,b 项正确; 石油分馏得到物质之一是煤油, 煤油可以 作燃料, 实验室里钠保存在煤油里,c项正确; 乙酸 乙酯水解反应实质是取代反应, 乙醇与乙酸发生酯 化反应实质是取代反应, 饱和碳酸钠溶液消耗除去 乙酸, 降低乙酸乙酯的溶解量,d项正确。 6. b 7. c 8. c 解析: 燃烧是放热反应, 使卫星表面温度更高。 物质熔化、 汽化或分解都可吸热, 使卫星表面温度 降低。 9. c 解析: 硫黄熏制粉丝实质是利用有毒的二氧化 硫漂白性,a错; 福尔马林主要成分是有毒的甲醛, b错; 亚硝酸钠是致癌物质,c正确; 超标的三聚氰 胺对人体有害,d错。 1 0.a 解析: 依题意,a为酯类, 在稀硫酸中水解生 成醇乙和羧酸丙, 由乙转化成丙知, 乙和丙的分子 中碳原子数相等, 即a分子式中碳原子数必须为 偶数。又因为乙转化成丙, 说明乙、 丙中除官能团 外,其 余 部 分 结 构 相 同。a项, 乙 为 c4h9ch2oh, 丙 为c4h9c o oh,c4h9有4 种结构, 即a项有4种同分异构体,a项正确;b项, 乙 为 c3h7c h2o h,丙 为c3h7c o o h, c3h7只有2种结构, 故b项有2种同分异构 体;c项, 其分子式中碳原子数为奇数, 不符合题 意,c项 错 误;d 项,只 有 一 种 结 构: ch3c o o ch2ch3,d项错误。 1 1. d 解析: 虽然玉米材料有着广泛的用途, 但不能 完全代替金属材料和无机材料。 1 2. b 解析:b中甲苯能被高锰酸钾氧化放出热量, 易发生火灾,b错。 1 3. d 解析: 淀粉溶液遇碘溶液变色, 葡萄糖能还原 银氨溶液, 说明苹果中的淀粉部分水解为葡萄糖。 1 4.a 解析: 根据原子利用率表达式知, 产物为一种 的反应, 原子利用率达1 0 0%。加聚反应只生成 一种产物。 1 5.a 解析: 海水中含氯化镁, 镁由化合态变为游离 态, 必发生氧化还原反应,a项正确; 潮汐能发电 属于潮汐能转化成电能,b项错误; 海水中溴以化 合态存在, 化合态转化成游离态, 必发生氧化还原 反应,c项错误; 蒸馏、 海水晒盐、 离子交换等都能 将海水淡化, 属于物理变化,d项错误。 1 6. d 解析: 四种元素的原子序数之和比其最外层电 子数之和大3 2-1 0=2 2, 可知四种元素中一定有 h、 第二周期元素和两种第三周期元素, 因原子序 数依次增大, 则a为h,b为第二周期元素,c、d 为第三周期元素; 又知a与c、b与d分别是同主 族元素, 且四种原子的最外层电子数之和为1 0, 可知b为c( 碳) ,c为n a,d为s i。c o2中碳原子 与氧原子通过双键相连。 1 7.(1) 两种阴离子带同号电荷相互排斥, 接触几率较 小 (2) 过硫酸铵 快速 ( 3)f e s o4 s2o 2- 8+2 f e 2+ 2 f e 3+ +2 s o 2- 4 , 2 f e 3+2 i - 2 f e 2+ i 2 实验: 探究温度 对反应速率的影响 实验:2. 0m l 4 0 ( 4)d (5) 搅拌 2. 51 0 -5 ( 6) 随着反应物浓度增大, 反应速率增大; 反应速 率变化与反应物起始浓度变化存在比例关系; 反 应物浓度对反应速率的影响与化学计量数无关 解析: 提 取 信息:抓 住关 系式:s 2o 2- 82 i - s2o 2- 3 ;混合溶液总体积为5 0. 0m l;各 组实验反应所需时间大小关系近似处理: i2, 由于k i与过硫酸铵发生反应, 硫代硫酸钠与碘能 反应, 说明硫代硫酸钠具有强还原性, 所以过硫酸 铵与硫代硫酸钠不能共存, 所以先混合碘化钾、 硫 代硫酸钠和淀粉, 后加入过硫酸铵。加入过硫酸 铵溶液要快速, 减小实验误差。多步反应的总反 应速率由最慢的一步决定。( 3) 避免阴离子与强 氧化剂反应, 且不引入具有氧化性的离子;f e 2+先 s2o 2- 8 反应被氧化成f e 3+, f e 3+氧化i-; 对照实 验要求只改变一个变量, 探究该变量对实验结果 的影响。( 4) 选择数据组, 代入数据求值: 利用 和组数据得出m1, 由和组数据得出n 1。(5) 反应慢, 反应快, 显蓝色时,中硫代硫酸钠 已完全反应了。从量上看, 反应完全后,反应中反 应物没有反应完, 且(nh4) 2s2o8的过量, 只能选择 硫代硫酸钠(n a 2s2o3) 的浓度变化计算反应速率。 溶液总体积为5 0 . 0m l, 得a=8 . 0m l,v(s 2o 2 - 8 )= 0 . 0 1m o ll - 1 0 . 0 0 8l 2 0 . 0 5l 3 2 s = 2. 5 1 0 -5 m o l(ls) -1 ( 6) 对比分析数据可以得 出3种结论, 详见答案。 1 8.(1)2 0%的h2o2 将 废 液 中 的f e 2+ 氧 化 为 f e 3+, 同时避免引入新的杂质。 z n o 或z n(oh)2或z n c o3 调节溶液的 p h 至3. 75. 7, 使f e 3+全部转化为f e( oh)3沉淀, 同时避免z n 2+损失和引入其他杂质( 若只答调节 p h不给分) 重结晶 为了冲洗掉晶体表面 的杂质离子, 同时防止晶体溶解影响产率 ( 2)z n s o47 h2o 1 0 0 0 z n o+s o3+ 7 h2o 解析: ( 1)根据金属离子完全沉淀时溶液的 p h 数据知, 当亚铁离子完全沉淀时, 锌离子已完全沉 淀, 而铁离子完全沉淀时, 锌离子没有开始沉淀, 所以要将亚铁离子转化成铁离子, 以氢氧化铁形 式沉淀。根据实验目的知, 本题最终得到硫酸锌 晶体, 所以加入氧化剂不能引入新杂质。在题目 给予 试 剂 中, 只 有 双 氧 水 符 合 条 件。2 f e 2+ + h2o2+2 h + 2 f e 3+ +2 h2o。从硫酸锌溶 液中除去硫酸铁, 利用铁离子水解能力比锌离子 水解 能 力 强,f e 3+ +3 h2of e(oh)3 + 3 h+, 加入氧化锌、 氢氧化锌、 碳酸锌, 消耗h+, 促进铁离子水解完全, 过量的固体与氢氧化铁一 起在过滤操作中除去。如果加入锌, 必将铁离子 转化成亚铁离子; 硫酸锌不能除去铁离子。硫 酸锌晶体溶解度随温度升高而增大, 采用“ 重结晶” 法提纯晶体。酒精易挥发, 硫酸锌晶体难溶于酒 精, 易溶于水, 用酒精洗涤沉淀, 易除去晶体表面杂 质, 减小硫酸锌晶体损失量。( 2)通过计算确定皓 矾分解产物: 若固体产物是无水硫酸锌, 则m(z n s o 4) = 2 8 . 7 g 1 6 1 1 6 1+71 8=1 6. 1g , 若固体产物为氧 化锌, 则m(z n o)=2 8. 7g 8 1 1 6 1+71 8=8. 1g , 根据表 格残 余 固体 质量 与温 度 关 系 知,9 3 0、 1 0 0 0时, 残余固体质量不变, 说明生成了稳定的固 体产物, 且产物是氧化锌, 所以, 温度与化学方程式关 系: 2 4 0时,z n s o47 h2o 2 4 0z n s o 4+7 h2o; 9 3 010 0 0时, 硫酸锌分解生成氧化锌和三 氧 化 硫,化 学 方 程 式 为z n s o47 h2o 9 3 0 10 0 0 z n o+s o3+7 h2o。 1 9.(1) 试管没有塞橡皮塞 (2) 在高温时p b o与c 反应的主要产物是c o, 生成的c o2很少 (3) 吸 收c o气体 (4) 不行 因为空气中的氧气会与 碳反应生成c o2, 空气本身也含有少量的c o2, 这 些都会干扰实验结果 解析: 根据实验目的知, 本实验探究氧化铅中含氧 元素, 所以, 实验前必须排尽装置里空气; 根据反 应式知, 氧化产物中有一氧化碳和二氧化碳, 要处 理尾气。 2 0.(1) 如图所示: ( 2)r( m g 2+) r(f -) r(o 2-) ( 3)b e +2 oh - b e o 2- 2+h2 ( 4)如上图所示 ( 5)s i o2+4 h fs i f4+2 h2o ( 6)1. 5m o l 解析: 根据表格数据知,a为铍,b为氟, c为硅,d 为镁,e为氧, g为硼。(1) 用代号标识, 不是用元 素符号。(2) 只能比较简单离子半径, o 2-, f -, m g 2+的电子数都是1 0, 质子数越多, 半径越小。 ( 3) 铍显+2价, 铝为+3价, 根据化合价书写化学 式, 铍与氢氧化钠反应生成铍酸钠和氢气。( 4) 根 据族序数和短周期画上边界线, 由金属与非金属 元素画分界线, 如图所示。( 5)c与e形成二氧化 硅,b的氢化物是hf。( 6) 只有氯化铝与偏铝酸 钠发生双水解生成氢氧化铝, 消耗氢氧化钠量最 少,a l 3+3 a l o- 2+6 h2o4 a l(oh)3, 根据 电荷守恒, 4m o l a l(oh)3最少需要3m o l n a oh。 2 1.(1) 镁、 钠、 氯化钠、 工业溴等 蒸发溶剂结晶( 海 水晒盐) ( 2) 富集溴元素 s o2+b r2+2 h2o2 b r - + 4 h+s o 2- 4 强酸对设备的严重腐蚀 ( 3) 氯化镁溶液、 蒸馏水 c a(oh)2+m g c l 2 m g (oh) 2+c a c l2 普通漏斗、 胶头滴管 ( 4) 蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤 ( 5)冷凝管 控制温度计b的温度, 并收集 5 9时的馏分 深红棕色 分液( 或蒸馏) 解析: ( 1) 从流程看, 可以得到镁、 钠、 溴以及氯化 钠产品, 以提取纯溴为主。( 2) 海水中溴离子的浓 度低, 直接提取费时、 浪费能源, 一般采用“ 富集、 置换、 分 离” 。2 h2o+b r 2+s o2h2s o4+ 2 h b r, 硫酸会腐蚀设备。(3) 除去氢氧化镁中氢 氧化钙: 用氯化镁溶液, 将微溶