高中化学必修2第二章 化学反应与能量.doc

学研指导案 化学必修二 第二章第一节 化学能与热能（第一课时）一 、学习目标：1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。二、自主学习：1、煤、石油、天然气的主要成份是烃类等有机物，它们在燃烧时释放出热能。你知道这种热能从何而来吗？它与化学物质及其化学反应有什么关系？点燃条件提供的热能在反应中起什么作用？2、你对化学反应的的特征有什么认识？三、合作探究：1.已知拆开1molh2中的化学键要吸收436kj的能量，拆开1molo2中的化学键要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o键要放出463 kj的能量，试说明2h2+o2=2h2o中的能量变化。你能得出反应的能量变化和反应物的键能和生成物的键能有什么量的关系？2各种物质都储存有化学能。那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量由什么决定呢？你能简要地作出反应过程与能量关系图吗？3.怎样理解“与质量守恒一样，能量也是守恒的”？四、归纳总结：1断开化学键要 能量；形成化学键要 能量， 是化学反应中能量变化的主要原因。2.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于 五、自主测评：1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。2.下列说法正确的是a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 伴有能量变化的物质变化都是化学变化c 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量3.下列说法中错误的是 （ ）a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.能量越低，物质稳定。已知石墨转化为金刚石是吸热反应，由此可知 （ ）a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c同质量的金刚石比石墨的总能量低d金刚石和石墨不能相互转化5.放热反应一定是 （ ）a断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多b储存能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应物的总能量低于生成物的总能量6已知破坏1mol nn键、h-h键和n-h键分别需要吸收的能量为946kj、436kj、391kj。试计算1moln2（g）和3 molh2（g）完全转化为 nh3(g)的反应热的理论值。7.已知反应：2h2 + o2 = 2h2o + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：hh：436 kj/mol oo：496 kj/mol ho：463 kj/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol h2中的化学键4 mol ho键4463 kj 2436 kj 496 kj = 484 kj1 mol o2中的化学键六、学后记：课后练习1.以下判断或说法正确的是（ ）a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b 放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d吸热反应在一定条件下也能发生2.已知反应a+b=c+d为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）aa的能量一定高于c的能量 bb的能量一定高于d的能量ca和b的总能量一定高于c和d的总能量d该反应为放热反应，反应不需要加热就一定能够发生3.在氢气和氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akj, 破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkj,形成1molh2o中的化学键释放的能量为ckj。则下列关系正确的是 （ ）aa+bc b.a+bc c.2a+b2c4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹着的已加工好的食品，采取真空包装的方法；外层则分别包装着两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质混合即发生反应，同时便可对内层的食物进行加热，这两种物质最合适的选择是（ ）a 熟石灰与水 b 生石灰与水 c 浓硫酸与水 d 氯化钠与水5.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 （ ）a该反应为吸热反应b该反应一定有能量转化成了化学能c反应物比生成物稳定d因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6.下列说法正确的是 （ ）a能量变化一定属于化学变化b化学变化一定伴随着能量变化c化学变化一定伴随着颜色变化d颜色变化一定属于化学变化7.下表中的数据为破坏1mol物质中的化学键所需要消耗的能量（kj）物质h2cl2br2i2hclhbrhi能量436243193151432366298根据上表中数据回答下列问题：（1）相同物质的量的下列物质中，含有化学物质能量最少的是 （ ）ah2bcl2cbr2di2（）下列氢化物中能量最低且最稳定的是（）ahclbhbrchi（3）x2+h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）；当消耗等物质的量的氢气，能量变化最多的是_（填“cl2”、“br2”或“i2”）(4)由此可推，卤族单质与氢气化合，生成的氢化物越稳定，反应_的能量越多（填“吸热”或“放热”）；因此相同物质的量的卤化氢中，含有的化学能由少到多的顺序是_。第一节 化学能与热能（第二课时）一、学习目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯二、自主学习：1.你知道哪些反应是吸热反应，哪些反应是放热反应吗？试举例说明。2.怎样理解中和反应都是放热反应？三、合作探究：1. 小组合作完成实验2-1。思考：写出反应的化学方程式，在反应过程中你看到了什么现象？在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，用的是温度计，还可以用什么来感知？各有什么优缺点？2小组合作完成实验2-2。列表实验事实和结论：实验步骤实验现象实验结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手接触烧杯下部用手拿起烧杯用粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿拿起观察烧杯中的反应物用化学方程式表示上述反应。_.3. 酸和碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量称为中和热。如果要你来测量，在设计实验装置和操作上，你认为要注意什么问题？试画出测量的装置图。在实验2-3中用hno3和koh来做这个实验，所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值 （填偏大、偏小、不变）。四、归纳总结：1能量守恒定律是指 2化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化，即 或者是 。3强酸强碱反应的实质是 。中和反应是 反应4常见的放热反应有_;常见的吸热反应有_.五、自主测评：1.下列反应中属吸热反应的是 （ ）a、镁与盐酸反应放出氢气 b、氢氧化钠与盐酸的反应 c、硫在空气或氧气中燃烧 d、ba(oh)28h2o与nh4cl反应2.下列说法不正确的是 （ ）a、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b、放热反应不需要加热即可发生c、需要加热条件的化学反应都是吸热反应d、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热3.下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是 a、干冰升华b、生石灰和水c、氢气还原氧化铜d、酒精挥发4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是a、都需要达到着火点 b、都产生热量 c、都要点燃 d、都属于氧化反应5.50 ml1.0mol/l盐酸跟50ml1.1mol/l氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 ml1.0mol/l盐酸跟50ml1.1mol/l氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。6. 在一个小烧杯里，加入20gba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是_。（2）写出有关反应的方程式：_，该反应属_反应。(填“吸热”或“放热”)（3）实验中观察到的现象有_、_和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。（4）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物总能量_生成物总能量。（填“大于”、“小于”或“等于”）六、学后记：课后练习1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）a.碱式碳酸铜受热分解b.乙醇燃烧c.铝与盐酸反应d.氧化钙溶于水2.下列说法正确的是 （ ）煤燃烧时将全部的化学能转化为热能任何能源的获取都是通过化学反应实现的植物的光合作用是把太阳能转化为化学能蜡烛燃烧时有部分化学能转化为光能a b c d3. 下列变化属于吸热反应的是 （ ）液态水气化 碳酸钙高温分解 浓硫酸稀释 碳与二氧化碳化合 甲烷燃烧a b c d4.下列对化学反应的认识错误的是 （ ）a.会引起化学键的变化b.会产生新的物质c.必然引起物质状态的变化d.必然伴随着能量变a.碱式碳酸铜受热分解5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）a中和反应是吸热反应b.燃烧属于放热反应c.化学键断裂放出能量d.反应物总能量与生成物总能量一定相等6. 下图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体是 （ ）a.硝酸铵b.生石灰c.氯化镁d.食盐8.下列说法不正确的是 （ ）可燃物发生燃烧一定是放热反应大多数化合反应是吸热反应,大多数分解反应是放热反应有些放热反应,在引发反应时需要加热放热反应在常温时都能发生a b c d7如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中试回答下列问题： 写出有关反应的化学方程式 和离子方程式_,_实验中观察到的现象 _产生上述现象的原因是_ 由实验推知，mgcl2和h2的总能量_（填“大于”、“小于” 或“等于”）镁条和盐酸的总能量第一节 化学能与热能（第三课时）一 、学习目标：了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献二、自主学习：1结合物质的燃烧，吸热反应一定要加热吗？放热反应就一定不用加热吗？2.在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。举例说明在这方面化学能做出了什么贡献？三、合作探究：1.阅读教材，小组交流心得、讨论和分析，谈谈化学能和热能的相互转化在生产、生活和科研中的应用2. 研究表明，在一定温度和压强条件下，2molh2（g)和1molo2(g)完全化合生成2molh2o(g)所放出的热量： （1）.在与相同条件下2molh2o(g)完全分解为2molh2(g)和1molo2(g)所吸收的热量在数值上相等；（2）.是相同条件下1molh2(g)和0.5molo2(g)完全化合生成1molh2o(g)所放出热量的2倍；（3）.比在相同条件下2molh2(g)和1molo2(g)完全化合生成2molh2o(l)所放出的热量少。由此，你可得出那些结论？四、归纳总结：1.能源的开发和利用离不开化学；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，在转化时遵守能量守恒定律。2.化学反应中的能量变化与化学物质的用量和状态有关。五、自主测评：能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。但该反应为吸热反应。请回答1、2两问题： 1下列叙述中正确的是 （ ）a.电能是二级能源 b.水力是二级能源c.煤、石油、天然气是一级能源 d.水煤气、干馏煤气是一级能源2关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）a.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源b.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气c.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量d.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源3共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如hh键的键能是436kj，是指使1molh2分子变回2molh原子需吸收436kj的能量。知hcl键的键能为431.5kj/mol，下列关于键能的叙述正确的是a每生成1 mol hcl键放出431.5kj能量 b每生成1 mol hcl键吸收431.5kj能量c每拆开1 mol hcl键放出431.5kj能量 d每拆开1 mol hcl键吸收431.5kj能量参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 （ ）化学键hhhfhclhbr键能kj/mol436565431368ahf b.hcl c.hbr d.h24.在25 ，101 kpa下，1 mol的白磷（化学式为p4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为p）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：p4 (s) + 5o2 (g) = p4o10 (s) ； 4p (s)+ 5o2 (g) = p4o10 (s)由此判断，下列说法正确的是（ ）a.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高b.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低c.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高d.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低5.已知中和热的数值是57.3 kjmol1。下列物质反应时，产生57.3 kj热量的是（ ）a.稀hcl和稀naoh b.1.0 moll-1 hcl和1.0 moll 1 naohc.500 ml 2.0 moll-1 hcl和500 ml2.0 moll 1 naoh d.500 ml 2.0 moll-1 h2so4和500 ml 2.0 moll-1 ba(oh)26用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是co、h2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：（1）、出制取水煤气的主要化学方程式 _ ，该反应是 _ 反应（填吸热、放热）。（2）、设液化石油气的主要成分为丙烷（c3h8 ）,其充分燃烧后产物为co2和 h2o，试比较完全燃烧等质量的c3h8及co所需氧气的质量比。六、学后记：课后练习1. 最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（ch4h2o）。请结合化学知识回答下列问题：(1)下列说法中正确的是（填序号）_ach4h2o晶体中水是溶剂bch4h2o的组成元素有3种cch4h2o中ch4和h2o的质量比为1：1d可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种）_，_2.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）a 煤的汽化与液化 b 液体燃料呈雾状喷出c 通入大大过量的空气 d 将煤粉粉碎3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材a. b. c. d.4.“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）a.氯化钠 b.固体硝酸铵 c.生石灰 d.固体氢氧化钠5.有三个热化学方程式： 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) + q1 kj； 2 h2 (g) + o2 (g) = 2 h2o (l) + q2 kj； h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g) + q3 kj；其中q1、q2、q3的大小关系为（ ）a.q1 = q2 = q3 b.2q3 = q1 q2、c.q3 q2 q1 d.q1 q2 yz bxzy cyxz dyzx5.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g h2 铜片上析出1 mol h2a和 b和 c和 d和6据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2zn+02=2zno，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。a锌为正极，空气进入负极反应 b负极反应为zn-2e-=zn2+c正极发生氧化反应 d电解液肯定不是强酸7有a，b，c，d四种金属。将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。 adcab bdabc cdbac dbadc8在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 银片上观察到的现象是 第四节 化学能与电能 (第二课时)一、学习目标：1 比较不同的电池，发现电池结构的共性。2 体验科学方法在化学研究中的重要性，培养实事求是的科学态度和探究意识。3 感悟研制新型电池的重要性，形成较为客观、正确的能源观二、自主学习：1 一次电池与二次电池的差别2 乱丢电池有什么危害？3 锌锰干电池即使不用，放置过久也会失效，为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买和使用方面你有什么经验与建议？三、合作探究：1 二次电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？2.铅蓄电池中发生的化学反应是：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o判断放电、充电时电极的材料及所发生的反应4氢氧燃料电池的工作原理：你能写出电极反应式和电池反应式吗？说说其工作原理。四、课堂小结：如何正确书写原电池的电极反应式和电池反应式？负极失电子发生氧化反应正极得电子发生还原反应五、自主测评：.下列电池中不属于二次电池的是( )a.碱性锌锰电池b.铅蓄电池 c.镍镉电池d.锂离子电池.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.利用电池外壳的金属材料b.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d.回收其中石墨电极.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：zn+2oh-2e-=zno+h2o石墨：o2+2h2o+4e-=4oh- 根据此判断，锌片是( )。a.负极，并被氧化 b.负极，并被还原 c.正极，并被氧化 d.正极，并被还原4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为充电放电2ag+zn(oh)2 ag2o+zn+h2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )a.ag b.zn(oh)2c.ag2od.zn5.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2氧化吸收h2)，电极反应可简化为：zn2zn2+；2nh4+2e2 nh3h2(nh3再用于结合zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中不正确的是( )a.干电池中zn为正极，碳为负极w.w.w.k.s.5.u.c.o.mb.干电池工作时，电子由zn极经外电路流向碳极c.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 d干电池放置过程中会慢慢失效6.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其电极反应为：2h24 oh-=4 h2o4e-，o22 h2o4e-=4 oh-。在负极上发生反应的物质是 负极反应是_ (填“氧化”或“还原”)，在正极上发生反应的物质是 正极反应是_ _ (填“氧化”或“还原”),电池反应是 酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2h2-4e=4h+，则其正极反应表示为： _ 总反应为_.7.利用cu + 2fecl3 = cucl2 + 2fecl2反应，设计一个原电池装置，画出示意图标出电极名称，写出电极反应式，标明电子的流向六学后记课后练习1.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）a.铁放入海水中 b.将铁和锌连接后放入到海水中c.将铁和锌连接后放入到淡水中 d.将铁和锡连接后放入到海水中2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是 ( )vvvvaaaabbbbbttttaabacda 3原电池产生电流的本质原因是 ( )a原电池中溶液能电离出自由移动的离子b有导线将两个活动性不同的电极连接c正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应d电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移4.下列说法正确的是 （ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功a b c d5. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池是以氢氧化钾溶液作电解液的电池，总反应式为：zn（s）2mno2（s）h2o（l）zn（oh）2（s）mn2o3（s）下列说法错误的是（）a. 电池工作时，锌失去电子b. 电池正极的电极反应式为：2mno2（s）h2o（l）2emn2o3（s）2oh（ap）c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g61958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯中(socl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 li+3socl2=6licl+li2so3+2s。(1)此电池中 作负极，电极反应为 _ ， 作正极；(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。7.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知ni (oh)2和cd (oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） 以上反应是可逆反应； 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能能转变为电a. b. c. d.（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）一、学习目标：1通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，掌握化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力。二、自主学习：1怎样比较和判断反应的快慢？2如何表示化学反应速率？写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。三、合作探究：1在2l的密闭容器中，加入1mo n2和3molh2，发生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，请分别用nh3、n2和h2表示该反应的化学反应速率。通过计算你能得出什么结论？2实验探究：（1）教材第48页试验2-5：比较双氧水在不同温度的条件下的反应速率。现 象结 论热水中常温冷水中（2）教材第48页试验2-6：比较双氧水在是否加催化剂的条件下的反应速率。现 象结 论加入mno2 加入fecl3 不加其他试剂 小结：有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？3讨论：教材第49页的“思考与交流”。四、归纳总结：一、化学反应的速率1.化学反应速率的概念：_,数学表达式：_,单位：_2.影响化学反应速率的外界条件包括：_;_是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。3.探究影响化学反应速率的外界条件的意义五、自主测评：1下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）a钢铁的腐蚀 b食物腐败 c塑料老化 d工业合成氨2在一定条件下发生n2o4 2no2反应，20s内反应物n2o4的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l，则(n2o4)单位为：mol/(ls)为（ ）a0.1 b.0.002 c.0.06 d.0.043在m a + n b p c的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为( )a2：3：2b2：3：3c1：3：2d3：1：24在n2 + 3h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用nh3表示的反应速率为0.30 mol/(ls)。则此一段时间是 ( )a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现h2的生成速率v随时间t的变化关系如下图所示：其中0 t1速率变化的主要原因是 ；t1t2速率变化的主要原因是 _ 。6在28时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。_.7在一定条件下n2 + 3h2 2nh3 的反应中，起始c(n2) 为2mol/l，c(h2)为5mol/l， 反应到2分钟时，测得 c(nh3 )为0.4mol/l，(1)分别用n2 、 h2、 nh3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时c(n2) 为_， c(h2)_。六、学后记：课后练习1某温度下，反应开始进行时，的浓度为，经过1分钟后，的浓度为，则该反应的反应速率为（ ）a bc d2对于某反应x+3y=2e+2f，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：，丁：。则反应最快的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁3在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是a b c d4下列条件一定能使反应速率