初三化学上册知识点总结.docx

初三化学上册16单元知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的15。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2，o3。so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）s和o2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体so2。（红色或白色）p和o2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（p2o5），放出热量（用于发令枪）（银白色）mg和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3o4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 co和o2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如h2、o2、n2、cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如nacl。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。二、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量；一定改变的是：物质的种类 分子的种类； 可能改变的是 分子的数目 物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制o2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。co2只能用向上排空气法 ；o2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； co、n2、（no）只能用排水法收集。3、实验室制o2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：2kclo3= 2kclo3+3o2 2kmno4=k2 mno4+mno2 +o22h2o2=2h2o+o2注意事项用第一种药品制取时要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制o2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用n2、 o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。4、实验室制取co2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：caco3+hcl_(3)发生装置：固+液 不加热型 (4)收集装置：向上排空气法四、水1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比2：1电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（1）自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水（没有蒸馏）（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。(3)降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；能和水反应 co2+h2o_生成的碳酸不稳定，容易分解h2co3能和石灰水反应：co2+ca(oh)2_能和碳反应：co2+c_2、co2的检验：把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反应生成碳酸 干冰升华吸热，使环境温度降低 与一些物质反应生成化肥4、co的性质：可燃性：coo2还原性：cocuo_co+fe2o3_co+fe3o4_5、一氧化碳的用途作燃料，是水煤气的主要成分（利用co的可燃性）冶炼金属 用于炼铁（利用co的还原性）6、二氧化碳对人类不利的一面二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应 臭气（o3）、甲烷（ch4）、co2都能产生温室效应，叫温室气体。温室效应的可能后果：两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；土地沙漠化；农业减产。大气中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人和动植物的呼吸；森林火灾；怎样控制温室：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，开发和利用太阳能、风能、地热新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐6、一氧化碳对人类不利的一面co有毒，原因是co与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。燃烧含碳燃烧要注意通风，防止co中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风六、碳单质：1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高石墨的用途润滑剂 铅笔芯 作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气（2）、冰箱的除味剂（3）、制糖工业的脱色剂化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7p92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10p12六、绿色化学的特点：p6第二单元：我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b =ab 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab =a +b 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验p23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 46消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh = kcl +h2o 50盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh = nano3 +h2o （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 60碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 61碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 62盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 66氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 67氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh化合反应 1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co 9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o =h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2+ o2 18、碳酸不稳定而分解：h2co3 =h2o + co2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 = znso4 + h2 22、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 23、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 24、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2 25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co 27、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 29、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 32、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2+ o2 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2